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文档简介
广东省惠州市华罗庚中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关实验原理、方法和结论错误的是(
)A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,因此AgCl可以转化为AgIC.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液D.除去CO2中的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案:A略2.下列实验室制备有关物质的方法中,合理又实用的是
A.用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气
B.煅烧石灰石制备二氧化碳
C.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反应制氨气
D.用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH)3胶体参考答案:A3.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量,下列物质转化在给定条件下能实现的是①SiSiO2H2SiO3
②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶体Na⑤NaNa2ONaOH
⑥HCl(浓)Cl2漂白粉A.①②③⑤
B.②③④
C.①④⑤⑥
D.②④⑤⑥参考答案:D①SiO2H2SiO3不能实现;②S+O2SO2,SO2+H2O2H2SO4;③CCO2不能实现;④NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;⑤4Na+O22Na2O,Na2O+H2O2NaOH;⑥KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,CaCl2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。因此,下列物质转化在给定条件下能实现的是②④⑤⑥,故选D。点睛:解答本题需要特别熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质。4.某合作学习小组讨论辨析:①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是A.①②④
B.①③
C.②③
D.③⑤参考答案:B略5.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
Abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④[NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.①②
B.②③
C.③④
D.②④参考答案:D略6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率B.接触法制H2SO4时,使用98.3%的浓硫酸来吸收SO3C.高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D.燃煤中加人适量石灰石,可减少废气中SO2的量参考答案:C略7.(1999·全国卷)X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应X+2Y==2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:nX+nY=nZ,则Y的转化率为(
)A.×100%
B.×100%C.×100%
D.×100%参考答案:B略8.有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是(
)
A.一定不含Fe3+和Fe2+
B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C.溶液可能含有NO3-
D.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+参考答案:D略9.下列离子方程式书写正确的是()A.在氨水中通入过量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2OB.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2===2HClO+SO32-C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2:3OH-+2CO2===CO32-+HCO3-+H2OD.在硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2O参考答案:C略10.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离A.过滤 B.蒸馏
C.分液
D.萃取参考答案:答案:C11.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法错误的是
A.电池工作时,质子向电池的正极迁移
B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极
C.a为负极,电极反应式是:C2H5OH+3H2O+12e—=2CO2+12H+
D.b为正极,电极反应式是4H++O2+4e—=2H2O参考答案:C略12.已知NCl3在常温下是一种淡黄色的液体,遇水即发生水解:NCl3+3H2O=NH3+3HClO下列说法正确的是A、NCl3是非极性分子
B、Cl的化合价为-1价C、非金属性:N>Cl
D、NCl3与水反应时,NCl3既是氧化剂又是还原剂参考答案:C13.将等物质的量的Na和Al一同投入足量水中,生成标准状况下26.88L的气体,则下列描述不正确的是(
)A.金属铝无剩余
B.c(Na+)=c(AlO2-)
C.所得溶液显碱性
D.钠的物质的量是0.6mol参考答案:略14.
(08东莞调研)以下各种尾气吸收装置中,不适合于吸收HCl气体,且不能防止倒吸的是()A
B
C
D参考答案:答案:B15.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如图.下列有关说法不正确的是()制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料.A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为COB.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料.参考答案:B【考点】硅和二氧化硅;含硅矿物及材料的应用.【专题】元素及其化合物.【分析】A.石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体,石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳;B.生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑;C.制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅;D.SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4;FeO与CO在高温下可生成Fe.【解答】解:A.石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体,石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,故A正确;B.生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B错误;C.制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅,故C正确;D.SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4;FeO与CO在高温下可生成Fe,故D正确.故选B.【点评】本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于金属的冶炼的考查,注意把握物质的性质以及反应原理,难度不大.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.如下图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL盐酸,试回答下列问题。
⑴实验中观察到的现象是________
____________
____________________________________
______
_________。⑵产生上述现象的原因是____
_______
___________________________________
_____
_________。⑶写出有关反应的离子方程式_
_______________________。⑷由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案:(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生,该反应为放热反应,在水中溶解度随温度升高而减小,故析出固体(3)(4)小于
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.【化学——有机化学基础】阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药,其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。
(1)写出下列反应类型:①
,④
。
(2)写出下列物质的结构简式E:
(3)在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是
(填化合物
的序号)________.参考答案:(1)①取代反应,(3分)④还原反应(3分)(2)E:H2N—
(4分)
(3)
A
(3分)18.(11分)氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。I.工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:方法一
直接氮化法:在1300~1400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为
方法二
化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是
。方法三
Si(NH-2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH-2)4和一种气体
(填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为
。II.(1)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有
。
(2)已知:25℃,101kPa条件下的热化学方程式:
3Si(s)+2N2(g)==Si3N4(s)
△H=—750.2kJ/mol
Si(s)+2Cl2(g)==SiCl4(g)
△H=—609.6kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)△H=—92.3kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式:
。III.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:
已知:X,高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是
。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:
。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu?
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