福建省宁德市福鼎第十七中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

福建省宁德市福鼎第十七中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=－565.2kJ·molˉ1，下列说法不正确的是A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

ΔH=－282.6kJ·molˉ1B．2molCO(g)与1molO2(g)反应生成2molCO2(s)放出热量小于565.2kJC．相同条件下，2molCO(g)和1molO2(g)的总能量大于2molCO2(g)的总能量D．拆开2molCO和1molO2的化学键所需总能量低于形成2molCO2化学键所放出总能量参考答案：B2.容量瓶上标有()

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏参考答案：C略4.下列叙述中，正确的是（

）A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1molC．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大D．1molH2和O2的混合气体的质量可能为34g参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：A．氢气的质量与存在的状态无关；B．根据V=nVm判断；C．压强未知，不能确定；D．如全部为氧气，质量为32g．解答：解：A．氢气的质量与存在的状态无关，1mol氢气在任何情况下，质量都为2g，故A错误；B．标准状况下气体的气体摩尔体积是22.4L/mol，则体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1mol，故B正确；C．压强未知，不能确定，故C错误；D．如全部为氧气，质量为32g，全部为氢气，质量为2g，应介于2～32g之间，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量的计算以及气体摩尔体积等知识，难度不大5.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)

在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（

）A.c(H2)=c(I2)

B.H2的消耗速率等于HI的分解速率C.容器内气体的颜色不再变化

D.容器内压强不再变化参考答案：CA、c(H2)=c(I2)表示浓度相等，但达到平衡态的标志应该是两者浓度不再发生变化。错误；B、H2和HI系数之比为1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半时，表示反应达到平衡态。错误；C、此反应中只有碘蒸气为紫色，容器内气体的颜色不再变化表明容器内碘蒸气的质量不再发生变化，可以说明反应达到平衡态。正确；D、两边气体的计量数相等，所以容器内压强一直不随时间的改变而改变。错误；故选C。点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。6.把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；c、b相连时，电流b由到c．则这三种金属的活动性顺序由大到小为A.a＞c＞b

B.a＞b＞c

C.c＞b＞a

D.b＞c＞a参考答案：C把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极，则金属性是b＞a；a、c相连时a极上产生大量气泡，a是正极，金属性是a＜c；c、b相连时，电流b由到c，说明c是负极，金属性是c＞b，则这三种金属的活动性顺序由大到小为c＞b＞a，答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，由此可以利用原电池判断金属性强弱，但需要注意电解质的性质。7.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到160mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L

参考答案：A略8.现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】由图可知加入0.7olNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，计算出n[Mg（OH）2]，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]，据此计算判断．【解答】解：由图可知加入0.7olNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，计算出n[Mg（OH）2]，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]=0.1mol，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3．故选：B．9.下列叙述中正确的是（

）A．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据氧化还原反应中的基本概念来回答；B、还原性的强弱和失电子的多少无关；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原；D、含有最高价元素的化合物大多具有强氧化性．解答：解；A、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原即还原，故A正确；B、还原性的强弱和失电子的多少无关，如金属钠和金属铁，钠的失电子数一定比金属铁的失电子数少，但是金属钠的还原性强，故B错误；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，还可以被还原为Fe，故C错误；D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如硫酸钠中硫元素的化合价是+6价，是S的最高价态，但是硫酸钠性质稳定，故D错误．故选A．点评：本题综合考查学生氧化还原反应中的基本概念和应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等10.下列说法中正确的是（

）

A．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4L

B．在常温常压下，8gO2中含有3.01×1023个O原子

C．氧气和氢气的密度比为16：1

D．只有在标准状况下，1mol气体所占的体积才是22.4L参考答案：B略11.将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管。结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为A、2.24L

B、1.12L

C、0.56L

D、0.28L参考答案：C12.铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（）A．能跟盐酸反应

B．可溶于水C．在空气中易被氧化 D．有磁性参考答案：A【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．氧化铁是碱性氧化物和酸反应生成盐和水；B．氧化铁不溶于水；C．氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性；D．具有磁性的是四氧化三铁；【解答】解：A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故A正确；B．氧化铁不溶于水，故B错误；C．铁的氧化物中氧化亚铁易被氧化，氧化铁中铁元素为+3价具有氧化性，故C错误；D．氧化铁无磁性，具有磁性的是四氧化三铁，故D错误；故选A．13.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．体积：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②

D．氢原子数：②<④<③<①参考答案：A略14.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC.CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3参考答案：B【详解】A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。故选B。15.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（

）

A、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

B、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

C、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

D、盐电离时一定不会产生氢离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_________、B___________（2）温度计水银球应置于_________________________（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸馏烧瓶支管口处

(3)沸石或碎瓷片

防止液体暴沸

(4)冷凝水蒸气解析：（1）仪器A、B的名称分别是：A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管。（2）温度计测量的是逸出蒸气的温度，所以温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸。（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题15分）写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钠溶液跟盐酸反应：

；（2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：

；（3）硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：

；（4）铁加入稀硫酸中：

；（5）氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：

。参考答案：（1）CO32－+2H+=CO2↑+H2O（2）H++OH-=H2O（3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（4）Fe+2H+=H2↑+Fe2+（5）Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O略18.（2分）写出反应的离子方程式：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式：

参考答案：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-===BaSO4↓19.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为 ；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为

；（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于

．（填“离子