湖南省益阳市中心学校高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省益阳市中心学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（

）A．NaOH

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．Al(OH)3参考答案：D略2.已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）。A．元素第一电离能：X＞W

B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：

B略3.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？A

Be

B

B

C

C

D

N参考答案：D4.下列说法正确的是A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．化合物是苯的同系物D．在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚合物参考答案：D【ks5u解析】A．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为混合物，A不正确；B．乙酸乙酯中可以在NaOH溶液中发生水解反应，所以不能用浓氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，B不正确；C．苯的同系物只有一个苯环，且侧链是烷基，C不正确；D．有机分子含有羟基和羧基，可以多个分子间脱水缩合成高分子，D正确；故选D。5.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：D略6.对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是(

)A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大反应物浓度参考答案：C略7.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氨气液化

B．食盐熔融

C．HCl溶于水

D．石油裂化参考答案：A8.下列变化中，属于吸热反应的是

A．木炭燃烧反应

B．酸碱中和反应

C．铝和盐酸反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应参考答案：D略9.恒容密闭容器中，发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．恒温下发生反应，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是放热反应，恒容密闭容器中平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a．解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；反应是放热反应，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即a＞b，故选A．点评：本题考查了影响平衡移动的因素，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别，题目难度不大．10.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电

B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解

D．氯化氢溶液可以电离参考答案：略11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（

）A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A12.下列变化，是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：C略13.通过化学反应不能实现的是A.生成一种新离子

B.生成一种新分子C.生成一种新核素

D.生成一种新单质参考答案：C14.元素X原子的最外层电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是A．X2ZY3

B．X2ZY4

C．XZY

D．X3ZY3参考答案：A略15.下列热化学方程式书写正确的是

(

)A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处实验用品未画出，它们分别是__________、__________。（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是___________________________________。（3）如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是______________________________________。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．已知丁烷燃烧热△H=-akJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L

NaOH溶液50mL,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为______________________________。参考答案：C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=-akJ/mol20Q≤

≤40Q略18.请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2

HF

CO2

H2O

BF3

NH3

CCl4

参考答案：分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2直线型无极性HF直线型有极性CO2直线型无极性H2OV形有极性BF3平面三角形无极性NH3三角锥有极性CCl4正四面体无极性

19.（6分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）。