广东省佛山市艺术中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

广东省佛山市艺术中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、K+、HCO3-、NO3-

B.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-参考答案：B试题分析：A项：HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；C项：CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；D项：MnO4-有颜色，不能共存，故错。故选B。点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。2.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A.等于0.9mol B.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45mol D.小于0.45mol参考答案：D50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：0.05L×18mol?L-1=0.90mol；根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.45mol，故选D。

3.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸B配制480mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液称取28.6gNa2CO3·10H2O固体，放入到500ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C配制Fe(OH)3胶体将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C略4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热（燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物即碳元素转化为CO2，氢元素转化为液态水时放出的热量）分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的△H为A．+44.2kJ·mol-1

B．-44.2kJ·mol-1C．+330kJ·mol-1

D．-330kJ·mol-1参考答案：B略5.实验室用锌粒与2mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．用锌粉代替锌粒

B．改用3mo1／L硫酸溶液

C．改用热的2mol／L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D6.下列说法不正确的是A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D.活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的参考答案：D略7.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1参考答案：C略8.在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（

）A.原子数

B.密度

C.分子数

D.质子数参考答案：AC同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和O2总物质的量与NO物质的量相等。A．N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B．由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；C．二者的物质的量相等，因此分子数相等，C正确；D．只有氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，二者的质子数相等，D错误，答案选AC。点睛：阿伏加德罗定律应用需要注意以下几点：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。9.下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（

）A．Ne

B．F－

C．CH4

D．H3O+参考答案：D略10.下列分离或提纯方法正确的是(

)

①用酒精萃取碘水中的碘

②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A．①②B．②③C．③④

D．②④参考答案：D略11.实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图（

）A.①蒸馏②过滤③分液

B.①分液②蒸馏

③结晶C.①蒸馏②分液③分液

D.①分液②蒸馏

③蒸馏参考答案：D【分析】分离互不相溶的液体采用分液方法分离；分离互溶但沸点差异较大的液体混合物采用蒸馏的方法分离，结合物质的性质分析解答。【详解】乙酸、乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以试剂a是饱和碳酸钠溶液，①可以采用分液方法分离；得到的B溶液中含有碳酸钠、乙酸钠和乙醇，碳酸钠和乙酸钠是盐，沸点高，乙醇沸点低，所以②可以根据沸点不同采用蒸馏的方法分离；C溶液中含有碳酸钠和乙酸钠，试剂b是硫酸，与碳酸钠、乙酸钠反应后，得到的溶液中含有硫酸钠和乙酸，二者沸点不同，可以采用蒸馏的方法将乙酸蒸出，从而将硫酸钠和乙酸分离，则③为蒸馏。答案选D。【点睛】本题考查物质的分离和提纯方法的选取，侧重考查基本操作，明确物质的性质与分离方法的关系即可解答，知道常见物质分离提纯方法，题目难度不大。12.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()A．HCl

B．SO2

C．CO2

D．Cl2参考答案：B略13.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯

B．玻璃棒

C．蒸发皿

D．温度计参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选B．点评：本题考查分离所用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注重相关基础知识的积累．14.下列有关电化学装置的叙述正确的是(

)A.图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B.图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C.图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D.图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”参考答案：C试题分析：A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。15.下列有关化学用语表达不正确的是()A．次氯酸的结构式：H－O－ClB．S2-的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下：请回答下列问题：(1)操作I的名称________________，滤渣的成分为__________________。(2)简述下列实验操作：①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________；②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________(4)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取ag废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为bg，则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式。)(5)某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O参考答案：(1)过滤

Fe

Cu(2)取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。【详解】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。(1)操作I是分离固体和液体，所以为过滤；滤渣为Fe和Cu；(2)①溶液A中的阳离子为亚铁离子，可以利用其还原性，使用酸性高锰酸钾溶液进行检验，操作为：取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+；②固体B为氢氧化铁，可能吸附有硫酸根离子，所以检验固体是否洗净，就是检验最后一次的洗涤液是否含有硫酸根离子，操作方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净；(3)硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的滤渣为铁和铜，用足量的硫酸溶解后，得到的固体为铜，则根据硫酸铜和铜的关系分析，铜的质量为bg，则硫酸铜的质量为g=5b/2g，硫酸铜的质量分数为(5b/2a)×100%；(5)反应中亚铁离子化合价从+2价升高到+3价，改变1价，过氧化氢中的氧元素的化合价从-1降低到-2价，所以二者的比例为2:1，再根据原子守恒和电荷守恒配平，该离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。试回答下列问题:(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。(2)请写出乙酸中官能团的名称:_______。(3)写出反应①利反应④的化学方程式:①________；④_______。(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。参考答案：(1)(或CH3COOCH2CH3)

(2)羧基

(3)CH2=CH2+

H2OCH3CH2OH

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2O

(4)加成反应、取代(酯化)反应、氧化反应(任写两种)分析：由合成流程可知，①为乙烯与水的加成反应生成乙醇，②为乙烯的氧化反应生成乙醛，③为乙烯的氧化反应生成乙酸，④为乙醇的氧化反应生成乙醛，⑤为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯。详解：（1）乙酸乙酯的结构简式的结构简式为，故答案为：；（2）乙酸中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；（3）反应①的化学方程式为CH2=CH2+

H2OCH3CH2OH，反应④的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2O；（4）由上述分析可知，①为加成反应，②③④为氧化反应，⑤为取代或酯化反应，故答案为：加成；取代（酯化）或氧化．点睛：本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，把握转化中的有机反应、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．18.红丹（Pb3O4）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：

（1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备；

（2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和10个电子的化合物分子；

（3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①

②

、③

、④

参考答案：（1）6PbO++O2

=2Pb3O4(2)

Pb3O4+8HCl===3PbCl2

+Cl2↑+4H2O(3)PbO+C=Pb+CO↑

2PbO+C=2Pb+CO2↑PbO+CO=

Pb+CO2↑

CO2

+C=2CO

略19.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：（1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________；（2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为___________________