2022年山东省青岛市即墨王村中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年山东省青岛市即墨王村中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作不能达到实验目的的是

A．若左下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡

B．若右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2N02N204是放热反应

C．浓硫酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑

D．S02通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证S02具有漂白性参考答案：D略2.9．下列说法正确的是（

）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：答案：C。解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA参考答案：C略4.有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。③回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是 。（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。（3）写出F生成G的化学方程式

。（4）写出J的结构简式 。（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式 。①FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个对位取代基

④能发生水解反应。参考答案：5.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．由反应可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA参考答案：D略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-参考答案：C略7.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－参考答案：D略8.Na2SO3和NaHSO3在工业上均有广泛用途，下列有关离子方程式正确的是（）A．用Na2SO3制备少量SO2：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．Na2SO3溶液使酚酞试剂变红：SO32﹣+H2O═OH﹣+HSO3﹣C．用Ba（NO3）2溶液检验HSO3﹣：HSO3﹣+Ba2+═BaSO3↓+H+D．用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S+H++HSO3﹣═3S↓+3H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫和水；B．亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子；C．硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子；D．二者反应生成硫单质和亚硫酸钠和水．【解答】解：A．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫和水，离子方程式：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，故A正确；B．Na2SO3溶液使酚酞试剂变红，离子方程式：SO32﹣+H2O?OH﹣+HSO3﹣，故B错误；C．硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，硫酸根离子能够与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能检验亚硫酸氢根离子，故C错误；D．用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S+2HSO3﹣═3S↓+3H2O+SO32﹣，故D错误；故选：A．9.分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；

⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦参考答案：B略10.将含有0.4molNaCl和0.5molCu(N03)2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L参考答案：B11.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（

）参考答案：D

略12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（

）A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-

＝CaCl2B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C．放电过程中，Li+向负极移动

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb参考答案：B略13.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是

A．两两结合形成的化合物都是共价化合物

B．在自然界中都能以游离态存在

C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：A略14.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，则该混合物A．所含碳原子总数为mNA/14

B．所含碳氢键数目为3mNA/14C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA

D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14L参考答案：A试题分析：A、设C2H4的物质的量为x，则C3H6的物质的量为(m－28x)/42mol，则碳原子的物质的量为2x＋(m－28x)×3/42mol=m/14mol，故正确；B、C2H4中含有的碳氢键为4x，C3H6中含有的碳氢键为(m－28x)×6/42mol，两者的和为m/7mol，故错误；C、前者含有共用电子对为6x，后者是(m－28x)×9/42mol，两者的和为3m/14mol，故错误；D、没有说明标准状况，故错误。15.下列说法或表示正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)

H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(22分)Ⅰ．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，同答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入后，则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________。

某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

（2）在一定体积的18mol·L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)。Ⅱ．某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

试剂：铁粉、溶液、，溶液、氯水、锌片、铜片、溶液。(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________。(2)实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色

具有还原性

②在溶液中加入锌片

③在溶液中加入足量铁粉

具有氧化性具有还原性④

具有氧化性实验结论：只有还原性，只有氧化性，既有氧化性，又有还原性。(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_____________________________________________________，并简述的检验的方法______________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案：Ⅰ．(1)

(2分)作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。(2分)

(2)大于；(1分)可行(1分)Ⅱ．(1)试管(2分)(2)①(2分)②有氧化性(2分)③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色(2分)④在FeCl3溶液中加入铜片；(2分)

(2分)(3)在亚铁盐溶液中加入少量铁单质；(2分)取少量亚铁盐溶液，向其中加人几滴KSCN溶液，若无明显现象时，再通人氯气后，观察溶液是否呈红色。(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为____________________。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或者“不是”)。(3)在图K4－22－3中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

图K4－22－3反应②的化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________________________________；C的化学名称是________________；E2的结构简式是______________________；④、⑥的反应类型依次是____________________________________________。参考答案：略18.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是、B是、C是（请填化学式）。（2）反应①的化学方程式为：。（3）反应③的化学方程式为：。（4）反应④的化学方程式为：。参考答案：（1）Fe

Cl2

H2

（2）2Fe＋3Cl22FeCl3

（3）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

（4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

略19.A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。（1）C的基态原子的价层电子排布式为

；D和E的电负性大小关系为

。(用元素符号表示)（2）化合物E2D分子的空间构型为

，中心原子采用

杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为

，任意写出一种它的等电子体的化学式为

。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃。则该化合物属于

晶体，晶体内含有的作用力类型有

。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为

。若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为

g/cm3。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2

；

O>Cl；

（2）V形；sp3；ClO3-