2022年陕西省咸阳市石梅中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022年陕西省咸阳市石梅中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略2.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是

（

）A．长颈漏斗

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．酸式滴定管

参考答案：答案：A3.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）容

器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出a

kJ吸收b

kJ吸收c

kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B.a+b<92.4

C．

D．参考答案：D略4.下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．邻羟基苯甲酸的结构简式：C．次氯酸的电子式

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：

参考答案：D略5.一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（mmol·L-1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl

B．AlCl3

C．K2SO4

D．Na3PO4参考答案：答案：D6.下列变化属于物理变化的是

（

）

A．电解质溶液的导电

B．石油裂解

C．煤的干馏

D．四氯化碳萃取碘水中的I2参考答案：D7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NAB．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC．71g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA参考答案：C解析：A、氮气与氢气合成氨气是可逆反应，无法进行到底，无法计算反应后容器中的N—H键数，故A错误；B、标准状况下的HF不是气态，无法计算2.24LHF的物质的量，故B错误；C、71g氯气与足量铁反应，氯气完全反应，得到的电子数一定为2NA，故C正确；D、气体的体积不一定是在标准状况下，物质的量不一定是1摩尔，故D错误。故答案选C。8.下列说法正确的是：A、同温同体积的C2H4和CO具有相同的质量B、同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的电子个数C、相同质量的CO和N2所含质子数相等D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同参考答案：BC略9.下列操作或仪器的选用正确的是(

)参考答案：C略10.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物也是还原产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略11.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

（

）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：C略12.下列实验操作能达到实验目的的是

（

）参考答案：C略13.有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是（）A．A的不饱和度为4B．A的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构）C．A的结构中一定有两个双键D．A可以发生加成、取代反应参考答案：BD略14.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：

△H<0。若起始时E浓度为amol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·L-1；若E的起始浓度改为2amol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B15.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

（

）

A．A12O3熔点很高，可用作耐火材料

B．高纯度的硅单质用子制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列实验没有错误的是

。(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为

mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是

(填字母标号)。(3)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2

A

B

C

D

E①用上述仪器不能实现的方案为

。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是

，所缺的仪器是

。若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是____。参考答案：

答案：

（14分）（1）D(2)

28.0

--C

(3)①

ac

a

酒精灯

②--饱和食盐水--------浓-硫酸----干红布条-------湿红布条------NaOH溶液（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答问题：(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________；(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________，采取的措施是______________；(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”“<”“＝”)，判断的理由是________________________；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)图1－11参考答案：(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)(3)αⅢ(B)0.19(19%)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应移动及各物质浓度的相对变化比例即可)略18.CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。⑴①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为

。②用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为

。⑵联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是

（填元素名称）。②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1molN2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为

。③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有

、

。

图1

图2⑶CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示，写出该反应的化学方程式：

。参考答案：⑴①2CO＋O2＋4OH－＝2CO32-＋2H2O②CO＋O2―－2e－＝CO2⑵①氢、钠②增大

1mol③使氢氧化铜分解

降低联氨的溶解度促使其从溶液中逸出⑶4CO＋2SO24CO2＋2S2

(1)①CO、O2作燃烧电池生成CO2，由于KOH作电解质，所以最终产物为K2CO3。②d极：CO→CO2，固体电解质传导O2－，利用O2－平衡电荷配平。(2)①由图示可知，N2H4中氮显－2价，NH3中氮显－3价，N2中显0价，化合价变化，Cu2O、Cu(NH3)2+中铜均显+1价，Cu(NH3)42+、CuO中铜均显+2价；NaClO作氧化剂，+1价氯被还原为－2价，O2作氧化剂，被还原为－2价，化合价没有变的只有H和Na元素。②通氧气发生反应：4Cu(NH3)2++O2+

8NH3·H2O=4Cu(NH3)42++4OH－+6H2O，碱性增强。③由图示可知，加入NaClO后，最终产物为CuO，80℃可使Cu(OH)2分解，N2H4以气体逸出。(3)由图示，取40℃时可知，反应物分别减少1mol、2mol，此时生成物分别增加0.5mol、2mol，由碳元素守恒，可得CO减少的量等于CO2物质的量的增多，有4CO+2SO2→4CO2+S-x，由原子守恒有x=2。19.[化学—物质结构与性质]

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

(1)氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为

。

(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是

。

②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是

。(填序号)

a．微粒的空间构型

b．N原子的杂化类型

c．H—N—H的键角