山西省临汾市景毛中学高一化学期末试题含解析

山西省临汾市景毛中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.放射性同位素铀的原子核内的中子数是A．51

B．92

C．143

D．235参考答案：C略2.下列各组性质比较中，正确的是（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：KOH>NaOH>LiOH③氧化性：F>Si>O

④稳定性：HCl>H2S>SiH4A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C试题分析：①由于元素的非金属性：Cl>Br>I，所以元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确。②元素的金属性：K>Na>Li，所以元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>NaOH>LiOH，正确。③元素的非金属性：F>O>Si，所以氧化性：F>O>Si，错误；④元素的非金属性：Cl>S>Si，所以相应的氢化物的稳定性：HCl>H2S>SiH4，正确。因此性质比较中正确的是①②④，答案是选项C。3.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略4.下列说法错误的是（

）A.浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体B.试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去C.工业上利用N2与H2反应进行氮的固定D.实验室用加热NH4Cl晶体的方法制取NH3参考答案：D【详解】A.浓硝酸与碳反应会产生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是红棕色气体，A正确；B.S单质是由非极性分子构成的分子晶体，根据相似相容原理可知，S单质容易溶于由非极性分子构成的物质CS2中，B正确；C.工业上利用N2与H2合成氨气，从而可实现氮的固定，C正确；D.实验室是用加热NH4Cl晶体与消石灰混合物的方法制取NH3，D错误；故合理选项是D。5.不溶于水，且密度小于水的是（

）A．苯

B．乙酸

C．四氯化碳

D．溴苯参考答案：A略6.下列元素属于卤族元素的是（）A．FB．PC．HeD．Li参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用；卤素原子结构及其性质的比较．【分析】F、Cl、Br、I等为卤族元素，其最外层电子数均为7，以此来解答．【解答】解：A．F的最外层电子数为7，为卤族元素，故A选；B．P的最外层电子数为5，为ⅤA族元素，故B不选；C．He的最外层电子数为2，为零族元素，故C不选；D．Li的最外层电子数为1，为ⅠA元素，即为碱金属元素，故D不选；故选A．7.下列说法正确的是（

）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力参考答案：A试题分析：A、元素周期律的实质是核外电子排布周期性变化，故正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，以及还原性增强，故错误；C、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故错误；D、存在吸引力，也存在斥力，故错误。8.下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价化合物中一定不含有离子键参考答案：B略9.下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

参考答案：D10.下列排列顺序正确的是（

）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略11.下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

参考答案：C略12.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是

（

）物

质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂

B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数之比为2﹕1

参考答案：B略13.如下性质的递变中，不正确的是A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱参考答案：DA、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即Cl>S>P，则稳定性：HCl>H2S>PH3，故A说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Cs>K>Li，则碱性：CsOH>KOH>LiOH，故C说法正确；D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D说法错误。

14.下列关于油脂的叙述错误的是A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略15.参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→气体：_______________。（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32-和Cl－，CO32-会对Cl－的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：

实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的HNO3溶液除去

的干扰第二步向第一步实验后的溶液中滴加

检验

的存在

参考答案：(1)AgNO3

BaCl2

(2)SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

(3)实验操作实验目的反应的离子方程式

CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓

【详解】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32-共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32-，而CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42-不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。（1）根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。（2）根据以上分析可知B＋D的离子反应方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→气体的离子方程式为CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子，离子方程式为Cl－+Ag＋＝AgCl↓。【点睛】此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应是解题的基础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂

②热分解法③利用铝热反应原理还原

④电解法下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________________。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

___________。（3）Hg、Ag等不活泼金属____________。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属___________。参考答案：(1)①

(2)④

(3)②

(4)③解析：(1)由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为①；

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为④；

(3)Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为②；

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属采用铝热反应来制取，故答案为③。点睛：能准确根据金属的活泼性判断冶炼方法是解题关键，常见金属的冶炼方法是：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼。18.(1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程式:_______。(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式:________________。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式:__________________。参考答案：(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(3)CO2+OH-=HCO3-【详解】(1)Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钡是沉淀，写成化学式形式，离子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ba2++CO32-=BaCO3↓。(2)NaOH溶液和CH3COOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸属于弱酸，写成分子形式，离子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；综上所述，本题答案是：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶于水，写成离子形式，离子方程式:CO2+OH-=HCO3-；综上所述，本题答案是：CO2+OH-=HCO3-。19.（13分）A为金属单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，D溶液呈黄色，在合适反应条件下，它们可以按图进行反应，请回答：

(1)B的电子式是___________；

(2)用电子式表示E的形成过程___