浙江省台州市敬业中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

浙江省台州市敬业中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2003·辽宁卷）30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A.

B.C.

D.参考答案：A

略2.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略3.下列离子在溶液中能大量共存，且通人过量SO2后无沉淀生成的一组是A.K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B.K+、Na+、Br－、S2－C.H+、Fe3+、I－、NO3－

D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－参考答案：D解析：A.各离子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸钡沉淀，错误；B.硫离子和SO2不能反应生成淡黄色沉淀，错误；C.铁离子与碘离子、氢离子和碘离子和硝酸根离子不能大量共存，错误；选D.4.下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（

）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd

B.adbc

C.abcd

D.dabc参考答案：B略5.下列叙述正确的是()。A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略6.从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是A．②③④

B．②③

C．③④

D．只有③参考答案：D7.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右图a=7C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、当V=20.00mL时．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：D略8.将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是：A

Mg和Al

BMg和Fe

C

Al和Fe

D

Al和Cu参考答案：A9.（2004·全国卷Ⅳ）10.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（

）A.异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B.2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D

略10.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu参考答案：C试题分析：根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，开始发生反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反应的铁的物质的量为=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1molFe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正确；AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若a=3，则与Fe3+反应的铁的物质的量为0.1mol，则与Cu2+反应铁为0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，则n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正确；D正确；C点溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氢原子守恒，则原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C错误；故选C。11.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略12.下列实验中产生的现象与对应的图形（纵坐标n均表示产生的的物质的量）不相符合的是

参考答案：A略13.下列离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O参考答案：B略14.下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。以下判断不正确的是A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂参考答案：D略15.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是（

）

A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是

。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”），原因是

。

（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是

，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是

。

（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液

b．氨水

c．煤油

d．氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②

，③视线与凹液面最低处相平。（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL335.0mL③1.0g10.0mL345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____

。(保留一位小数)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H=akJ/mol

在210℃时，将4molPCl5气体充入2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：时间（s）0204060n（PCl5）42.822（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a

0（填＞、﹦、＜）；（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为

．210℃时该反应的平衡常数K值等于

．（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将

（填“增大”、“减少”或“不变”）．（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

．A．降低温度

B．向混合气体中通入Cl2C．使用高效催化剂

D．升高温度（5）如图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线．参考答案：（1）＞；（2）0.02mol/(L?s)．1mol/L；（3）故答案为：减小；（4）D；（5）解析：（1）因为PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）是气体增大的反应，所以△S＞0，再根据反应在温度较高时才能自发进行结合△G=△H﹣T△S＜0，则△H＞0，故答案为：＞；（2）由表中数据可知，反应在40s、60s时五氯化磷的物质的量相等，说明40s时达到了平衡状态，则：

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应前（mol）4.0

0

0变化（mol）

2.0

2.0

2.0平衡时（mol）2.0

2.0

2.0从20s至40s共20s的时间内平均速率v（PCl3）=V（PCl5）==0.02mol?L﹣1?s﹣1，该温度下该反应的平衡常数为：K===1，故答案为：0.02mol?L﹣1?s﹣1．1mol?L﹣1；（3）根据（1）的分析，则△H＞0，所以反应进行至60s后，将混合物的温度降低，平衡向逆反应方向移动，所以重新达到平衡后氯气浓度将减小，故答案为：减小；（4）平衡常数仅与温度有关，所以只有升温平衡向正方向进行，平衡常数才会变大，故选；D；（5）因为PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）是气体增大的吸热反应，所以160℃与210℃相比，温度低反应速率慢，温度低平衡五氯化磷的转化率也比210℃低，故图象为，故答案为：18.（10分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸240mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL

（2）配制时，必须使用的仪器有

(填代号)

①烧杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)

⑦玻璃棒还缺少的仪器是

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①浓硫酸稀释后没有冷却到室温马上定容

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

③定容时，仰视容量瓶的刻度线

参考答案：略19.(14分)下图为物质A?I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金屑矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，

单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。请回答下列问题：

(1)写出G的化学式：

.(2)反应①的离子方