天津铁厂第二中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

天津铁厂第二中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是(

)A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NAC．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略2.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（

）A.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物B.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧D.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞"，诗中伞骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示参考答案：B【详解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，所以四氧化三铁有磁性，故A正确；B．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．雷雨过后空气中的少部分氧气在放电的情况下变成了臭氧，臭氧具有消毒、灭菌、降尘的功能，故感觉到空气清新，故C正确；D．做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素，可表示为（C6H10O5）n，故D正确；故选B。3.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I．向5mL0.05mol/LFeCI3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A．反应a为：2Fe3++2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ参考答案：B本题主考查的是元素化合物知识及平衡移动的相关问题。Ⅰ中发生的反应是2Fe3++2I-2Fe2++I2[反应a]，所以A正确，在Ⅱ中加入KSCN溶液，结合Fe3+形成Fe(SCN)3[反应b]，Fe3+浓度减小，使得Ⅰ中的可逆反应向逆向移动，且加入四氯化碳后下层显极浅紫色，说明反应a的程度小于反应b，所以B错误，在Ⅱ中反应a的平衡逆向移动，说明Ⅱ中的氧化性I2>Fe3+，所以C正确，Ⅲ中加入四氯化碳后，水溶液中的碘单质的浓度降低，反应a的平衡正向移动Fe2+的浓度升高，结合Ⅱ中反应a的平衡逆向移动Fe2+的浓度降低，所以水溶液中的Fe2+的浓度：Ⅱ<Ⅲ，所以D正确。4.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应△H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应逆反应的平衡常数K随温度的变化参考答案：D5.用CuSO4·5H2O配制0．1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12．5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中参考答案：C略6.以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤参考答案：A略7.下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCI>HBr>HI

B．原子半径：Na>Mg>AlC．还原性：PH3>H2S>HCI

D．结合质子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－参考答案：D解析：对弱酸来说，酸性越强，结合质子的能力越弱，它们对应的酸酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HClO>H2SiO3结合质子能力为HCO3－>ClO－>SiO32－，选D。8.常温常压下，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL参考答案：A【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．【分析】NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．【解答】解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为20mL﹣3mL=17mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为17ml×=13.6mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×3mL=9mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL﹣9mL=11mL，则反应消耗的二氧化氮为11mL×=8.8mL，则原混合气体中的NO2的体积为8.8+9=17.8mL，故选A．【点评】本题考查方程式的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．9.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应参考答案：C解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，故选C．10.温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．升高温度促进水的电离；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃时纯水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正确；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正确；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C错误；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣），则溶液显碱性，故D正确．故选C．11.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（

）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3参考答案：B解析：因离子的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确。故选B。12.某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（

）

A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5参考答案：A略13.下列叙述正确的是

A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：B略14.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-参考答案：D【详解】根据卤素按F、Cl、Br、I顺序单质氧化性逐渐递减，还原性按F－、Cl－、Br－、I－逐渐增强的规律可知，向丙中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，说明丙中无I－，溶液为橙色，说明有Br－；再加入甲，若溶液变蓝说明甲中含有I－，但溶液颜色无明显变化，说明甲中无I－，含Cl－，则乙中含I－，即甲、乙、丙依次含有Cl-、I-、Br-，答案选D。15.下列叙述不正确的是（

）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水

B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

D．NO和NH3均可用排空气法收集参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O

、

（写其中2个）

(2)将有机层和水层分离的操作方法叫

，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是

。(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是

。(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式

(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是

参考答案：（15分）（任写出其中两个即给分，每空3分，共6分）(2)分液

分液漏斗（各1分，共2分）（3）FeSO4·7H2O

(2分，只写FeSO4得1分)

(4)Cu2++2e-=Cu

(3分)

(5)H2SO4

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是．a．Ba（NO3）2

b．BaCl2

c．H2S

d．溶有NH3的BaCl2溶液

e．Na2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需

．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

．（3）配平下面化学方程式C+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+H2O①在上述反应中表现出来的性质是（选填序号）A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是4.48L．参考答案：（1）b；（2）胶头滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；（3）3；2；8；2；3；2；8；①c；②4.48L；

【考点】氧化还原反应方程式的配平；二氧化硫的化学性质．【分析】（1）SO2气体可被氧化性物质氧化为硫酸根离子，硫酸钡不溶于水和酸；或发生强酸制取弱酸的反应生成不溶性硅酸，或发生氧化还原反应生成S等，据此解答；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子；（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平方程式；①依据硫酸在反应中元素化合价变化情况判断硫酸表现的性质；②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4﹣0）=12mol，计算生成二氧化碳的物质的量，依据V=nVm计算标况下体积．【解答】解：（1）a．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故A不选；b．盐酸酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故b选；c．二者发生氧化还原反应生成硫单质沉淀，故c不选；d．二者反应生成硅酸沉淀，故d不选；故选：b；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则C系数为3，K2Cr2O7系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O；故答案为：3；2；8；2；3；2；8；①硫酸在反应中元素化合价不变，所以只表现酸性，故选：c；故选：c；②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4﹣0）=12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48L；【点评】本