江苏省徐州市丰县华山中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

江苏省徐州市丰县华山中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到目的的是

A．配制150mL0.10mol/L盐酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2参考答案：C略2.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（

）

A．混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略3.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

参考答案：D略4.化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是：A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．分散系的分类D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物

参考答案：D略5.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略6.将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、无法计算参考答案：B略7.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是A.环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触参考答案：D环氧乙烷分子式为C2H4O,乙二醇分子式为C2H6O2，二者分子式不同，不可能为互为同分异构体，A错误；根据碳酸亚乙酯结构可知，两个氯原子取代同一个-CH2-上的两个氢，结构为1种，两个氯原子分别取代两个-CH2-上的各1个氢，结构有1种，所以碳酸亚乙酯的二氯代物有2种，B错误；根据甲烷是正四面体结构可知，碳酸亚乙酯中两个亚甲基中不可能所有原子共平面，C错误；从结构简式可知，碳酸亚乙酯属于酯类化合物，能与碱反应，所以保存时应避免与碱接触，D正确；正确选项D。8.下列除去杂质的方法正确的是

（

）

A．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶

B．除去CO2中混有的少量SO2：用饱和Na2CO3溶液洗气

C．除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤

D．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗参考答案：略9.下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A.柳絮飞时花满城

B.朝如青丝暮成雪C.狐裘不暖锦衾薄

D.春蚕到死丝方尽参考答案：AA.柳絮飞时花满城,柳絮主要成分纤维素，与其他三项不相同，故A正确；B.朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质，故B错误；C.狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质，故C错误；D.春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质，故D错误；故选A。10.下列方程式书写正确的是（

）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－参考答案：A略11.下列化学式的结构中，从成键情况看不合理的是

参考答案：B略12.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At则下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B13.X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（

）A.四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、ZB.X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C.氢化物沸点最高的是Z的氢化物D.随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应参考答案：D【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到，则Y为N元素；Z与Y位于同一周期，非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C元素，该单质为石墨；X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；则X的质子数为：7+6=13，即X为Al元素；因同周期中原子半径从左到右依次减弱，同主族中从上到下原子半径依次增大，则短周期元素中最大的Na，即W为Na元素，结合元素周期律与物质结构和性质作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素，则A.电子层数越多，简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则四种元素的简单离子半径从大到小的顺序比较：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A项错误；B.X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B项错误；C.因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低，C项错误；D.N2常温下性质稳定，但随着温度升高，其化学活性增强，可能与Na单质发生化学反应生成氮化钠，D项正确；答案选D。【点睛】需要注意C项是学生的易错点，氢氧化铝可以与强酸、强碱反应，但不能与弱酸如碳酸、弱碱如氨水反应。

14.G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H＋+V2＋+VO2＋=2V3＋+H2O

，则下列说法不正确的是A．阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2OB．阳极反应可表示为V2＋-e－=V3＋C．放电过程种负极反应可表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2OD．电解液体积为1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氢离子的量为0.09mol；根据：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O关系：生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L参考答案：D试题解析:A．阴极得电子，发生还原反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

；A正确；B．阳极失电子，发生氧化反应可表示为V2＋-e－=V3＋；B正确；C．放电过程种负极发生氧化反应，表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O；C正确；D.阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O；若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2.15.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中

B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化钠溶液

D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大．解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中D项Cl﹣浓度最大，所以银离子浓度最小，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉

B.铁屑C.KI溶液D.H2(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是______________________________。(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。参考答案：(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)-2e-====(1)除去Fe3+时注意不能引入新的杂质；(2)温度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解；(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固体，由此可知是为了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)电解时阳极发生氧化反应，产物为(NH4)2S2O3，所以阳极电极反应为-2e-====。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并

加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）

R2Cu（有机相）+2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①阳极区硫酸铁的主要作用是

。

②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是

。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。

写出上述现象对应的反应式

。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是

；

加入有机萃取剂的目的是

。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓

度由大到小的顺序是

。参考答案：（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染（1分）②Fe2+-e－→Fe3+（1分）（2）2H++2e－→H2↑

Cu2++2e－→Cu

2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）18.用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。现取200ml0.500mol／LH2SO4溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是

。A．会降低反应速率

B．会减少绿矾产量C．需要加热才反应

D．将增大反应体系的PH值（2）反应15min后过滤，其目的是

。（3）滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是

。它是由

而产生的，其检测的方法是

。（4）设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至500C时，溶液的体积约为50.0ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36g／cm3）（5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4·7H2O的质量，你认为

（填编号），并简述所选之理由。答

。

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供100C时饱和溶液的密度：1.42g／cm3

C．还需要提供800C时溶液的密度：1.30g／cm3

D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0ml

(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C50.0ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）AB(2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3）Fe2(SO4)3；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，x===34.17(mL)<50mL所以，蒸发后溶液尚未饱和.(3分)解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的FeSO4溶质的质量为y则y==50×1.36×==22.24（g）按题意H2SO4完全反应得到的FeSO4的质量为：

0.5×200×10-3×152=15.2因15.2g＜22.24g，则溶液尚未达到饱和.（5）C；（4）中求证50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36g／cm3

（50℃时）的密度数据。同理，涉及80℃时溶解度的计算也要用到80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

(6）(3分)解法一：

①（5）中所给80℃时50.0ml溶液中含溶剂水的质量为：

50.0ml×1.30g/cm3—15.2g=49.8g②设析出的FeSO4·7