2022年江西省吉安市三坊中学高一化学知识点试题含解析

2022年江西省吉安市三坊中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H6参考答案：C2.燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（

）A．负极反应为CH4+100H-→CO32-+7H2O+8e-B．负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-C．随着放电进行。溶液中的阳离子向负极移动D．随着放电进行，溶液的pH不变参考答案：AA．甲烷碱性燃料电池中，负极甲烷失电子发生氧化反应，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；B．负极反应失电子，故B错误；C．随着放电进行，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．总反应消耗氢氧化钾，KOH浓度降低，pH减小。故本题选A。3.下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A.新制氯水

B.Na2O2

C.漂白粉

D.NaCl参考答案：D试题分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水长期放置最终变为盐酸，故错误；B、过氧化钠跟空气中的水蒸气和CO2反应生成NaOH和Na2CO3，故错误；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空气中发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故错误；D、NaCl久置在空气中不变质，故正确。4.酸根RO3—所含电子数比硝酸根NO3—的电子数多10,则下列说法不正确的是A.

R原子的电子层数比N的电子层数多1

B.

RO3—中R的化合价与NO3—中的N的化合价相等

C.

RO3—既能被还原,也能被氧化

D.

R和N为同族元素参考答案：D5.元素性质呈现周期性变化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动C.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D.负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2参考答案：B根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大。综上ACD正确，B错误。7.一定温度下，2molSO2和0.9molO2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态，下列叙述中该化学反应的进行限度最大的是A．SO2的转化率为80%

B．O2的转化率为85%C．平衡时SO2的物质的量为0.5mol

D．平衡时SO3的物质的量为1.7mol参考答案：D8.将铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减少，并无气体产生，则该溶液是（）A．CuSO4溶液

B．稀HNO3溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．Al2(SO4)3溶液

参考答案：C略9.右图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（

）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性参考答案：AB略10.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是A.n=m-5

B.m=n+13

C.m+8=n

D.n=m+11参考答案：C短周期元素X和Y可以形成型化合物,则X为第ⅣA族元素、Y为第ⅤⅡA族,型化合物可能为、,A、若化合物为,则符合,故A正确;B、若化合物为,则符合，故B正确;C、形成型化合物中,X、Y的原子序数不可能相差8,故C错误;D、若化合物为,则符合,故D正确;故选C。11.标准状况下欲配一定浓度盐酸溶液，将aLHCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为cg·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是(

)

A．

B．

C．

D．参考答案：D略12.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是A.氢氧化钠溶液

B.盐酸

C.硅酸钠溶液

D.碳酸钠溶液参考答案：B氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸与二氧化硅不反应，可以用玻璃塞，答案选B。点睛：本题考查了化学试剂的保存，明确二氧化硅与碱反应的性质是解题的关键。试剂瓶分为广口瓶、细口瓶两种，注意二者的区别，广口瓶用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面有磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃片；细口瓶用于贮存液体药品。有无色和棕色两种，棕色的常用于存放见光易分解的药品。13.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列说法正确的（

）

A.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间参考答案：D略14.下列A、B、C、D四个化学反应，有一个反应在某些方面与其它三个有明显不同的特征，该反应是(

)A．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑D．2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O参考答案：D略15.化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（

）A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D.纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料参考答案：BA、硅胶有吸水性，铁粉有还原性，在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，正确；B、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，产生的气体会使胃穿孔，错误；C、液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；D、纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，正确。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有： ①用天平称取28.6gNa2CO310H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解； ②把制得的溶液小心地注入

中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

； （2）写出②③步骤中，所缺的仪器

、

； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？

． 参考答案：（1）①②④③⑤； （2）500ml容量瓶；胶头滴管； （3）重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀； （2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低．【解答】解：（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤； （2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水，所以缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，所以需要重新配制，故答案为：重新配制． 【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，侧重考查学生实验操作能力，明确实验原理、实验操作步骤是解本题关键，注意选取的容量瓶要写出其规格，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________，C________。(2)写出A→D的离子方程式：_______________________________________________________________。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________。(4)写出由F→H的化学方程式：____________________________________________________________________。

参考答案：(1)NaINaClOAgI

(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

(4)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O略18.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显

色.（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

。a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至

。参考答案：（1）橙

（2）c

（3）6

（4）5略19.（