高中化学必修二第一章第三节化学键课件

第一章物质结构元素周期律第三节化学键

为什么一百多种元素可形成数千万种物质？元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？氧化还原反应标志：有化合价升降的反应。本质：有电子转移的反应电子得失、共用电子对的偏移电解质：NaClHCl（熔）==Na++Cl-熔融时不电离。水溶液或熔融时，能导电的化合物。一离子键实验1-2现象剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。化学方程式2Na

+Cl2==2NaCl△NaCl形成的原因是什么呢?(1)定义：______________之间的________。(2)成键粒子：_______和_______。(3)作用：_______________(4)成键元素：一般是_________元素和___________元素。带相反电荷离子相互作用阴离子阳离子活泼金属活泼非金属一、离子键(5)存在：存在于离子化合物中。静电引力、斥力1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD课堂练习

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：K+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。电子式

[练习]

写出下列微粒的电子式：

硫原子，硫离子，溴原子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：3、离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型[课堂练习]KBrCaCl2K2ONa3N4、用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化钙的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·O·····[O]2-····：：·Ca·＋→Ca2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用电子式表示溴化钡的形成过程离子化合物中，阴阳离子之间的作用小结阴离子阳离子离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用

静电吸引=静电排斥离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.作业：用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2、MgO、NaF、Na2O氧化还原反应标志：有化合价升降的反应。本质：有电子转移的反应电子得失、共用电子对的偏移共价键的形成

一、共价键形成过程(以Cl2形成为例)共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。一、共价键(1)定义：(2)成键粒子：(3)作用：(4)成键元素：二、电子式练习：《导学案》基础达标测试：第1题离子化合物：共价化合物：含离子键的化合物。只含共价键的化合物。3、离子化合物练习：《导学案》基础达标测试：第2题(1)离子化合物中只有离子键()，还可存在共价键()。(2)离子化合物中必有金属元素(

)，铵盐也是离子化合物()。(3)共价化合物中一定无离子键()，一定无金属元素(

)。×√××√√BH

H共用电子对无偏向共用电子对偏向ClHCl

（有极性）（没有极性）三、共价键的类型问题一：

H2