2022-2023学年湖南省株洲市大京乡大京中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省株洲市大京乡大京中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，不正确的是

(

)A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0D．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O参考答案：C略2.某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A3.下列有关化学反应表达正确的是（

）A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OB．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：

+2HCO3－→+2CO2↑+2H2OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋2CO参考答案：A4.下列关于反应热的说法正确的是（

）A、当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略5.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间参考答案：B6.

下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是

A.

B.C.

D.参考答案：C略7.某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是

（

）A．X2+具有还原性

B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定C．XO2具有强氧化性

D．该元素是第ⅡA族元素参考答案：D略8.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2参考答案：C解：A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2﹣核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确．故选：C．9.下列关于C60的说法中，不正确的是（

）A、C60属于原子晶体

B、C60易溶于水C、C60熔点非常高D、C60和金刚石互为同素异形体参考答案：D略10.如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是参考答案：C略11.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（

）A.稀硫酸

B.稀硝酸

C.浓硫酸

D.浓硝酸参考答案：A略12.丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO，下列叙述不正确的是

A．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下，与等物质的量的氢气反应生成1—丙醇C．能发生银镜反应，表现出氧化性

D．在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸参考答案：BC13.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原参考答案：D略14.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（

）A.1mol乙醇燃烧生成3mol水B.乙醇可以制饮料C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D.2mol乙醇可以与1mol乙二酸作用，生成1mol乙二酸二乙酯参考答案：C15.下列关于的叙述正确的是A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16参考答案：B质量数为16,质子数、核外电子数为8，中子数为16-8=8二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____

___。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（写化学方程式）。B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用

。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__

__。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。参考答案：(2)蒸馏烧瓶

Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率（6）1-3b/11a

另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ。写出该反应的热化学反应方程式_________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=_____kJ/mol.氢气的燃烧热为____kJ/mol.参考答案：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-241.8kJ·mol-1,-285.792kJ/mol,-285.792kJ/mol(1)热化学反应方程式的书写(2)根据盖斯定律计算反应热(3)燃烧热的定义。18.低聚糖中的乳糖是一种二糖,棉子糖是一种三糖。乳糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖（C6H12O6）；棉子糖水解可生成蔗糖和半乳糖，推断乳糖的化学式为__

____.若棉子糖发生水解的最终产物都是单糖,该水解反应的化学方程式为