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文档简介
安徽省滁州市南谯区腰铺中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.Na+
B.S2-
C.Ba2+
D.NH
参考答案:A略2.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt,下列说法正确的是()A.Pt的质量数为202
B.Pt的原子质量为202C.铂元素的质量数为202
D.Pt的原子核内有78个中子、参考答案:答案:A3.用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是()。图K5-30-2A.装置甲:防止铁钉生锈B.装置乙:检验CaCl2中的Ca2+C.装置丙:向试管中滴加液体D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性参考答案:D略4.现有三种常见治疗胃病药品的标签:
①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是
(
)A.①=②=③
B.①>②>③
C.③>②>①
D.②>③>①参考答案:C略5.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(
)A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD.Y可以是葡萄糖参考答案:C略6.参考答案:B7.下列反应的离子方程式书写正确的是:A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O
AlO2-+4NH4++2H2OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2十+OH一=BaCO3↓+H2O参考答案:D略8.新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提,在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是
(
)A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性参考答案:B略9.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A
元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB
Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C
3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D
原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X参考答案:答案:AD10.烧杯中盛有液态物质A,加入少量固体物质B,B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为
A.H2O、BaSO4、O2
B.FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C.H2O、CaCO3、SO3气体
D.H2O、SiO2、HCl气体参考答案:B略11.下列装置所示的实验中,能达到实验目的是()A.分离碘酒中的碘和酒精
B.实验室制氨气C.排水集气法收集NO D.除去Cl2中的HCl参考答案:C【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.碘和酒精互溶;B.氯化铵分解后,在试管口又化合生成氯化铵;C.NO不溶于水;D.二者均与NaOH反应.【解答】解:A.碘和酒精互溶,不能利用图中分液装置分离,应选蒸馏法,故A错误;B.氯化铵分解后,在试管口又化合生成氯化铵,不能制备氨气,应选铵盐与碱共热制备,故B错误;C.NO不溶于水,则图中导管短进长出可排出水收集NO,故C正确;D.二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和食盐水,故D错误;故选C.12.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0参考答案:答案:A解析:根据题目的含义可以列出:2X(g)+Y(g)
Z(g)起始(mol·L-1)0.1
0.1
0转化(mol·L-1)0.06
0.03
0.03平衡(mol·L-1)0.04
0.07
0.03所以v==0.001mol/(L·S),故A选项正确;若将容器的体积变为20L,各物质的浓度均减半,根据平衡移动原理此平衡应向逆反应方向移动,所以Z的平衡浓度比原来的要小,故B选项错误;由于此反应的正反应是气体体积减小的反应,因此增大压强此平衡向右移动,反应物X和Y的转化率均增大,故C选项错误;X的体积分数增大,说明平衡向逆反应方向移动,而升高温度平衡应向吸热反应方向移动,因此此反应的正反应应为放热反应,即△H<0,所以D选项错误。高考考点:化学反应速率的计算,化学平衡的移动。易错提醒:忽略化学反应速率为单位时间内物质溶度的变化而错需其他选项;对平衡移动原理(勒夏·特列原理)理解片面而错选B或D。备考提示:要学会应用“三段式”解决化学反应速率和化学平衡的有关计算;对化学平衡移动原理既要理解其含义(定性和定量两个方面),又要灵活应用、举一反三。在备考复习时要针对这部分内容要加大训练力度。13.下列说法正确的是
A.植物油可用于萃取溴水中的溴
B.氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应
C.淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
D.蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解,最终水解产物都为葡萄糖参考答案:B14.下列有关实验操作的叙述正确的是A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C.向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,洗涤,可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液参考答案:AC略15.现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使其pH增大3,可采取的方法是(
)
A.向溶液中加水稀释至10L
B.加入一定量的NaOH固体
C.加入一定量pH=8的NaOH溶液
D.加入NH4Cl固体参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较实验,实验过程如下:Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10ml)中通入Cl2,当B的溶液变黄时,停止通气.Ⅱ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子.Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体.Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子.(1)仪器B的名称是,棉花中浸润的溶液为,目的是
.(2)实验室制备氯气的化学方程式为
.(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为
,过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
.(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较期望达到的结论是:
.(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱关系的是
.过程II中检出离子过程IV中检出离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+.
参考答案:(1)分液漏斗;NaOH溶液;防尾气污染环境;(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO42﹣,反之无;(4)SO2>Fe2+>Cl﹣;(5)乙、丙;考点: 性质实验方案的设计;氧化性、还原性强弱的比较.分析:Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10ml)中通入Cl2,当B的溶液变黄时,则氯气将二价铁氧化成三价铁时,停止通气;Ⅱ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子;Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体,还原三价铁,生成二价铁和硫酸根;Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,用先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,来检验有SO42﹣;据此分析解答;(1)仪器B的名称是分液漏斗;Cl2、SO2有毒污染空气,应有尾气处理,装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2;(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气;(3)根据以上分析,过程Ⅲ中一定发生反应为二氧化硫还原三价铁,生成二价铁和硫酸根;用先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,来检验有SO42﹣;(4)根据氧化还原反应的以强制弱原则来判断;(5)该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,也强于还原剂的氧化性;甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO2,错误;乙、B中存在Fe3+、Fe2+,说明Cl2氧化性强于Fe3+,且没有Cl2剩余;故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2;丙、B中存在Fe3+,说明Cl2氧化性强于Fe3+;后生成了Fe2+,只能是Fe3+被SO2还原,正确.解答:解:Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10ml)中通入Cl2,当B的溶液变黄时,则氯气将二价铁氧化成三价铁时,停止通气;Ⅱ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,用KSCN溶液来检验溶液中的三价铁离子;Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体,还原三价铁,生成二价铁和硫酸根;Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,用先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,来检验有SO42﹣;(1)仪器B的名称是分液漏斗;Cl2、SO2有毒污染空气,应有尾气处理,装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2;故答案为:分液漏斗;NaOH溶液;防尾气污染环境;(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气,方程式为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)根据以上分析,过程Ⅲ中一定发生反应为二氧化硫还原三价铁,生成二价铁和硫酸根,方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;用先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,来检验有SO42﹣;故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO42﹣,反之无;(4)根据通入Cl2,当B的溶液变黄,说明氯气将二价铁氧化成三价铁,则氧化性氯气大于三价铁离子,还原性Fe2+>Cl﹣;当通入一定量的SO2气体时,有硫酸根生成,说明二氧化硫将二价铁还原成三价铁,则还原性SO2>Fe2+;故答案为:SO2>Fe2+>Cl﹣;(5)该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,也强于还原剂的氧化性;甲、B可能有存在溶解的氯气氧化SO2,错误;乙、B中存在Fe3+、Fe2+,说明Cl2氧化性强于Fe3+,且没有Cl2剩余;故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2,正确;丙、B中存在Fe3+,说明Cl2氧化性强于Fe3+;后生成了Fe2+,只能是Fe3+被SO2还原,正确.故选:乙、丙;点评: 本题考查学生氯气的性质以及氧化还原反应的综合知识,属于综合知识的考查,难度不大.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于
晶体;基态Ni原子的电子排布式为
。
(2)配合物分子内的作用力有
(填编号)。A.氢键
B.离子键
C.共价键
D.配位键(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为
形。
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式
。
参考答案:(1)分子
(1分)1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
(2分)(2)ACD
(2分)(3)①、③、④
(2分)平面三角
(1分)(4)LaNi5或Ni5La
(2分)
18.(12分)已知:可用键线式表示为,可用键线式表示为;;几种化合物有如下的转化关系:(1)A→B的反应类型__________;(2)F的结构简式____________;(3)写出B→C的化学反应的方程式________________;(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_____种(不考虑立体异构);Ⅰ含结构
Ⅱ属于酯类化合物
Ⅲ不能发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。(5)写出由制的流程图并注明反应条件。参考答案:(1)氧化反应。(2);(3)+C2H5OH+H2O(4)①20
②(5)或
19.化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:已知以下信息:A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;R—CH=CH2R—CH2CH2OH化合物F苯环上的一氯代物只有两种;通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。请回答下列问题:(1)C的化学名称为________________________。(2)E的结构简式为______________________。(3)A→B的反应类型为_________________、__________________;E+H→I的反应类型为_______________________。(4)F生成G
的化学方程式为
____________________________________。(5)E+H→I的化学方程式为___________________。(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基;②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,这样的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式___________。参考答案:(1)2-甲基-1-丙醇
(2)(CH3)2CHCOOH
(3)消去反应
中和反应
酯化反应(或取代反应)
(4)+2Cl2+2HCl
(5)(CH3)2CHCOOH++H2O
(6)18
解析:A的分子式为C4H9Cl,核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,则A为C(CH3)3Cl;C(CH3)3Cl在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成烯B为(CH3)2CH=CH2;根据R—CH=CH2R—CH2CH2OH可知,(CH3)2CH=CH2反应生成C为(CH3)2CH2CH2OH;(CH3)2CH2CH2OH在铜的催化下氧化生成D为(CH3)2CH2C
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