云南省大理市太邑中学高二化学下学期摸底试题含解析

云南省大理市太邑中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-

B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

D．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案：D略2.下列对化学反应的认识错误的是

（

）A、会引起化学键的变化

B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化

D、必然伴随着能量的变化参考答案：C略3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深参考答案：D略4.下列农药不属于有机磷农药的是

（

）A．DDT

B．乐果

C．敌敌畏

D．敌百虫参考答案：A略5.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH（OH）CH3

C.CH3CH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：BC略6.根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中是微量元素的是A.C

B.Na

C.P

D.Cu参考答案：D略7.在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略8.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．片刻后可观察到滤纸b点变红色

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大

D．Cu电极上发生还原反应参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．解答：解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A错误；B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．9.以下集气装置中正确的是（

）

A．CO2的收集

B．NO的收集

C．O2的收集

D．NH3的收集（液体为H2O）

（液体为H2O）参考答案：AB10.在炼钢时，下列作用与所加生石灰有关的是A．钢渣的生成

B．降低含碳量C．调整合金元素的含量

D．除去脉石参考答案：AD11.反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．解答：解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；C．减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确；故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向12.下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A．硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3B．自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．不论氧气是否过量均生成SO2；B．自然界中含有硫单质、硫化物、硫酸盐；C．氯气的漂白原理：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物质结合成无色物质；D．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性．【解答】解：A．不论氧气是否过量均生成SO2，故A错误；B．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，故B正确；C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质，使品红褪色，两者漂白原理不同，故C错误；D．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，故D错误；故选B．13.下列方法中，能用于实验室里制取气体的是(

) A．加热试管中的氯化铵固体制取氨气 B．用锌与稀硝酸反应制取氢气 C．用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳 D．往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气参考答案：CD14.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（） A． C60 B． NaOH C． KF D． C6H6参考答案：B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键．解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确；C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误；D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子化合物、化学键等，难度不大，注意常见离子化合物及与共价化合物的区别．15.实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是

（

）A．氢氧化钠

B．.氢氧化钡

C．氨水

D．盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

____。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度△tt1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃25.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3，△H值保留小数点后两位根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是热反应，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率．（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色．（填“变浅”“变深”或“不变”）参考答案：（1）放；＞；（2）增大；减小；（3）增大；减小；（4）减小；（5）不变；（6）变深；变浅．

考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题．解答：解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；＞；（2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，正反应反应速率减小，故答案为：增大；减小；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键．18.A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。（1）写出五种元素的名称：

A___

__，B________，C________，D________，E________。（2）