2022年河南省开封市韩岗中学高一化学期末试题含解析

2022年河南省开封市韩岗中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各对物质中属于同分异构体的是：（

）A.

12C与13C

B.

O2和O3

C.

与

D.

与

参考答案：D2.下列电离方程式中，错误的是（）A．KClO3→KClO

B．H2SO4→2HSOC．H2CO32HCO

D、CH3COOHHCH3COO参考答案：C略3.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体．故选D．4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA参考答案：D5.下列有关化学用语使用正确的是：(

)A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18

8O

D．聚丙烯的结构简式为：参考答案：C略6.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：

④过滤；

⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A.①③②④⑤

B.③②①④⑤

C.②③①⑤④

D.③④②①⑤参考答案：B由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。本题中碳酸钠和氯化钡的加入顺序是解答的易错点和难点。7.过滤后的食盐水里仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，可制得纯净的食盐水，

正确的操作顺序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略8.下列实验现象的描述错误的是(

)。

A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色

B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生

C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成参考答案：A略9.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C.质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多D.NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO3参考答案：C【详解】A、受热时Na2CO3比NaHCO3稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A错误；B、在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大，B错误；C、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，C正确；D、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，NaHCO3能转化成Na2C03，Na2CO3与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则碳酸钠也能转化成NaHCO3，D错误；答案选C。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累。选项D是解答的易错点。10.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑

下列对于该反应的说法正确的是A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1参考答案：C11.．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1参考答案：D略12.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略13.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关说法正确的是A.还原性最强的是FeCl3B.氧化性的强弱顺序为：KMnO4>FeCl3>C12C.若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2D.反应③中若生成2molCl2共转移5mol电子参考答案：C【分析】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；结合以上分析解答。【详解】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；A.结合以上分析可知，还原性最强的是KI，A错误；B.结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4>C12>FeCl3，B错误；C.结合以上分析可知，还原性：I->Cl-，若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正确；D.根据2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共转移4mol电子，D错误；综上所述，本题选C。14.下列关于物质的量浓度表述正确的是A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol?L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol?L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl－浓度相等参考答案：BA由物质的量浓度和质量分数的换算公式得：；解得：，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。A错误。B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L，B正确。C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1，C错误。D中50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D错误。

15.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol参考答案：D【分析】Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，说明还原产物是NO、NO2；n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算消耗硝酸的物质的量。【详解】n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO2）=0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故选D。【点睛】本题考查化学方程式的计算，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，该题不书写有关反应的方程式，从质量守恒的角度解答该题。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色BCCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟DNaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓氨水具有挥发性，酚酞溶液在碱性条件下为红色；B．溴易挥发；C．浓硫酸不挥发；D．浓硝酸与NaAlO2溶液的反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水得氨水，酚酞遇氨水为红色，故A正确；B．溴易挥发，溴的四氯化碳为橙色，故B正确；C．浓硫酸不挥发，不产生白烟，故C错误；D．浓硝酸易挥发，①中发生盐酸与NaAlO2溶液的反应生成氢氧化铝沉淀，所以观察到的现象为白色沉淀，故D正确．故选C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)同温同压下，氧气和臭氧的体积比3：2，它们的物质的量之比为

，质量之比

，密度之比为

，原子个数之比为

。参考答案：3：2，1：1，2：3，1：118.将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol