云南省昆明市明德民族中学高三化学上学期期末试卷含解析

云南省昆明市明德民族中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应参考答案：C略2.在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入l.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

（

）

A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.

0mL参考答案：D略3.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的排放最高充许浓度为0.5mg/L。在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列说法不正确的是：A．当有0.4molCO2生成时，反应中转移电子总数约为2×6.02×1023B．1L含CN－0.9mg/L的废水至少用1.0×10－3molCl2处理才符合排放标准C．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-－促进了水的电离D．上述反应中CN－表现了还原性参考答案：B略4.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 （

）图A

图B

图C

A．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2．5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

参考答案：C略5.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动．【解答】解：A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正确；D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C．6.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）

参考答案：答案：B解析：铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放电时Pb作负极：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正极上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。

7.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：A略8.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是A．图①装置的烧杯中先出现白色沉淀后溶解B．图②装置可验证氧化性：ClO—＞Cl2＞Fe3+C．图③装置可用于实验室制备乙烯D．图④装置可证明Na2CO3比NaHCO3更稳定参考答案：B略9.下列有关电化学的装置完全正确的是

（

）参考答案：C略10.下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中滴人过量浓氨水：

B．铝和氢氧化钠溶液反应：

C．石灰乳中加入盐酸：

D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：参考答案：C略11.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．

相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．

100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．

pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．

两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

参考答案：答案：B解析：本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H＋)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的PH值在3～5之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H＋)无影响，故D错。

12.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定

B.构成原电池

C.收集氢气

D.定容参考答案：C略13.下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO- B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH+＋Fe2+＋4OH-===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO-===BaSO4↓＋H2O D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2-＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH-参考答案：A14.PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A．反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B．加入的锌质量相等C．盐酸中锌有剩余D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）＞c（HCl），相同体积、c（H+）相同时n（CH3COOH）＞n（HCl），反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与c（H+）成正比，则生成相同量的氢气时，反应速率与反应时间成反比，根据氢气和锌之间的关系式计算，据此分析解答．解答：解：A、c（H+）相同，开始时反应速率相同，故A错误；B、根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故B错误；C、氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故C正确；D、相同体积、c（H+）相同时n（CH3COOH）＞n（HCl），反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与c（H+）成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意反应速率与电解质强弱无关，只与氢离子浓度成正比，为易错点．15.广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液

B.四氯化碳

C.氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料。在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷。制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4C4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O物质相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6难溶溴化氢81------极易溶解实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C。将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。请回答下列问题;(1)仪器A的名称是________,仪器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________.(2)装置C中盛装的液体是_______________,其作用是____________________.(3)制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的___________制备纯净的正溴丁烷。(4)若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏_________（填“高”或“低”）,试说出其中一种原因：_________________________.(5)若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是_______________（保留三位有效数字）

参考答案：（1）圆底烧瓶（1分）

冷却、回流（1分）

防止暴沸（1分）（2）NaOH溶液（或其他合理答案，1分）

吸收逸出的HBr，防止其污染空气（1分）（3）d（2分）（4）低（1分）

大火，副反应多或产物逸出较多（合理答案即可，2分）（5）49.6%（3分）解析：(2)在此反应过程中生成了溴化氢气体，会对环境产生污染，故需用碱液进行吸收，装置中盛装的液体应为碱液。(3)正溴丁烷中含有正丁醇杂质，这两种液体是相互溶解的有机物只能采用蒸馏的方法进行分离。(4)如果采用大火加热回流时，在较高的温度下会发生很多其他的副反应，如浓硫酸在温度较高的情况下氧化性更强，可能会把乙醇等有机物氧化，正丁醇和正丁烷的沸点都比较低，易逸出等都会使产率降低。(5)m(C4H9OH)=18.5mL×0.80g·cm-3=14.8gn(C4H9OH)=0.2molC4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O1mol

1mol0.2mol

0.2molm(C4H9Br)=27.4g产率=13.6g/27.4g=49.6%【思路点拨】本题考查了在化学实验中基本的化学实验仪器的使用，在试验中尾气吸收时吸收剂的选择，物质分离的方法，还考查到了实验误差的分析和产率的计算，本题的综合性较强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.推断下列由两种金属组成的合金成份,并写出有关反应的离子方程式:(1)合金由

和

组成

(2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是

②

③

⑤

参考答案：（1）铝

铁（2）略18.（1）0.5molH2O的质量为

，其中含有

个水分子，共有

个原子．（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

，体积最小的是

．（3）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4

g；需要CuSO4?5H2O

g．（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为

．参考答案：（1）9；3.01×1023；9.03×1023；（2）CO2；NH3；CO2；（3）1.6；2.5；（4）6：3：2．解析：（1）m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，N（H2O）=0.5mol×NA=3.01×1023，N（H）+N（O）=3×N（H2O）=9.03×1023，故答案为：9；3.01×1023；9.03×1023；（2）由n==可知：相同质量时，物质的相对分子质量越大，则分子数越小，CO2的相对分子质量最大，则质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，n==可知：相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，体积越小，则质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，体积最大的是NH3，体积最小的是CO2，故答案为：CO2；NH3；CO2；（3）50mL0.2mol/LCuSO4溶液中：n（CuSO4）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则：m（CuSO4）=0.01mol×160g/mol=1.6g，m（CuSO4?5H2O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；（4）根据反应H++OH﹣=H2O可知，中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，则需：n（HCl）：n（H2SO4）：n（H3PO4）=1：：=6：3：2，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为6：3：2，故答案为：6：3：2．19.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式

．写出F的电子式．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是

．（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为

．（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是

．参考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）水玻璃；（3）Na2CO3和NaHCO3；（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

【考点】无机物的推断．【分析】（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3；（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可知，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质；（4）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为