水的电离和溶液的pH

水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。25℃，纯水

H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，Kw=1×10-142、水的离子积水的浓度为常数，所以KW＝C(H+)×C(OH-）提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之

讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)

与C(OH-)大小关系Kw变化加热

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，

Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10－12。问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么关系？新课的延伸：1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－）2、纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)②常温下,任何稀的水溶液中

C(H+)×C(OH－)===1×10－14溶液的pH（1）、pH的数学表达式pH=－㏒﹛c（H）﹜+如果某溶液c（H）=m×10mol/L，那么，该溶液的pH=n－㏒m。-n填表二、溶液的酸碱性与pHC（H）

mol/L1010101010101010

pHC（H）

mol/L10101010101010

pH++0-1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-1401234567891011121314中性：pH=7

酸性：pH﹤7碱性：pH﹥725℃时溶液的pH值——与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/LpH

=7pH＜7pH＞7溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色提问：随着氢离子浓度的减小，溶液pH的如何变化？答案：随着氢离子浓度的减小，溶液pH的逐渐增大。3、有关pH简单计算例题1：计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH的物质的量浓度。-课堂练习

1、常温下，将0.05ml1mol/L的盐酸滴加到50ml纯水中，求此溶液的pH。

2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，求稀释后溶液的pH。溶液pH计算的类型1、溶液稀释的pH计算（1）pH=1的H2SO41ml稀释至100ml，pH=？C（H）如何变化？C（OH）如何变化？+-（2）pH=12的NaOH1ml稀释至100ml，pH=？C（H）如何变化？C（OH）如何变化？+-2、溶液混合的pH计算（1）溶液等体积混合的pH计算①pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。②pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。（2）酸碱等体积混合的pH计算

500ml0.1mol/L的HCl溶液和500ml0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。思考

1、c（H）相同的强酸和弱酸，稀释相同的倍数，C（H）减小的程度如何？++

2、如将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH为多少？三、pH的应用

1、pH与人体健康的关系2、pH在环保上的应用3、土壤pH与土壤有效成分关系。将V1（L）PH=m的稀硫酸与V2（L）PH=n的NaOH溶液混合后呈中性⑴若m+n=14，则Vm∶Vn=