分散系及其分类胶体（精编）2022高一化学学讲练（人教版）

第一节物质的分类第二课时分散系及其分类、胶体第二章化学物质及其变化【考纲要求】1.了解分散系的概念及区别；2.了解胶体的概念、重要性质和应用。美丽的分散系氯化铁溶液氢氧化铁胶体氢氧化铜悬浊液乳浊液一．分散系及其分类1．分散系的概念分散系：一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散质：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质。分散剂：起容纳分散质作用的物质叫做分散剂。例如：对于溶液来说，溶质是

，溶剂是

，溶液是一种

。乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成

或

的物质是分散质，液体是分散剂。分散质分散剂分散系小液滴固体小颗粒2．分散质的分类①按照分散质粒子直径②按照分散质和分散剂的状态二．胶体1．胶体的类别胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。分散剂是液体的叫液溶胶，如氢氧化铁胶体；分散剂是气体的叫气溶胶，如云、雾；分散剂固体的叫固溶胶，如有色玻璃。2．胶体的制取与性质实验Fe(OH)3胶体的制备方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

化学方程式：

FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl注意：不是和氢氧化钠溶液反应3．胶体的本质特征胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间。4．胶体的重要性质①丁达尔现象 可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象，也叫丁达尔效应。应用：可以利用来丁达尔效应区分溶液和胶体。②布朗运动

胶体粒子在不停的做无规则运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。③电泳现象在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳。电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。注意，胶体不带电，呈电中性。应用：工厂静电除尘常见的胶体微粒如下：胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向

极移动，使

极附近颜色加深呈红褐色。注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。阴阴④聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法有三种：（1）加入电解质（2）加入与胶粒带相反电荷的胶体

（3）加热或搅拌应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。⑤渗析：根据胶体粒子的大小不能通过半透膜。应用：胶体的提纯，血液透析等。分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小<1nm1～100nm>100nm分散质粒子成分离子或小分子高分子化合物或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水1．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液DC3．下列关于胶体和溶液的说法不正确的是（）A．胶体和溶液都是分散系，静置不易产生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解【答案】B

4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【答案】C5．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥【答案】C6．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断正确的是（）A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴