人教版必修二先修课硫及其化合物

硫及其化合物必修二先修课S

的存在及其理化性质2

S

的化合物代表SO₂SO₃3

认识浓硫酸的三大性质4

S

元素的价类二维图CONTENTS目录

01

S

的存在及其理化性质Am96Bk+8

216S卤素过渡金属后过演金属镧系元素钢系元素Ni

CuPdS34SeCl35

BrAr36KrXe"同中有异"16He+16

2

8

6对于没有橡定同位素的元15SiVSRh1301

S

的存在及其理化性质天然含硫矿石

(化合态)火山迸发口

(游离态)①S

分子中，n可以1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,18,20,……

;②备注：硫有多种同素异形Cl2

体，这里为正交硫的数据素

异

形

体硫单质2P

SP白红N4应用：如何除去试管内壁残留的硫粉?物理方法(二硫化碳溶解)难溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳黄色晶体，易研成粉末硫单质(硫黄)的物理性质硫的化学性质(亚态硫)2Na+S=Na₂S蝉里啪啦S+FeAFeS硫化亚铁S+2Cu

Cu₂S硫化亚铜△S+H₂=

H₂S

奥鸡蛋气味S+Cl₂

干燥

SCl₂SCl₂

暗红色液体010203040506Na₂SSSCl₂

H₂SFeSCu₂SSO₂氧还视角+微观视角(宏微结合)化学学科素养化合价and实验现象宏观现象微观结构【例1】

下列物质中的硫元素不能标出氧化性的是(

)A.Na₂S

B.S

C.SO₂

D.H₂SO₄得失电子看不见，全靠化合价来体现人教新版P₁o页课后练习硫的重要氧化物

SO,无色

气体

比空气大

易溶于水密

度PV=nRT气

味毒

性刺激性有毒溶

解

性状

态颜

色SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃=H¹+HSO₃pH试纸测试酸碱度(拓展酸酐，酸性氧化物)SO₂

溶于水的实验液面变化溶解度1:40红色变为无色(无色不稳定的物质)颜色变化：由无色变为红色品红克星：

SO2

注(可逆反应)☆与品红形成无色不稳定物质SO2干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气有漂白性，起作用的物质是HClOCl₂+H₂O=HClO+HClH₂N无色不稳定物质

Cl₂SO₂

的漂白性Heat

H₂ONH₂-HClH₂N-Heat₂eFuchsin●150Sulfur

Dioxide0

0HdHOr⁵OHHHClSO₂

(常考伴侣：品红)有色的无机物褪色不叫漂白【精读课本】

二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫

来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与

某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分

解而使有色物质回复原来的颜色。此外，二氧化硫可用于杂

菌消毒，还是一种食品添加剂。漂白性总结物理吸附(活性炭):疏松多孔结构漂白性(不可逆):Cl₂

(HClO),Na₂O₂

,O₃漂白性(可逆):有等加入氧化剂O₂Cl2/Br₂/I₂H₂O₂Na₂O₂最大使用量为0.25g/L红酒中的SO₂+4S+6

加入氧化齐

O₂/Cl₂/Br₂I₂/H₂O₂/Na₂O₂S

加入还原剂，SO₂+H₂O=H₂SO₃SO₂+

NaOH(少)—SO₂+NaOH(过)—特殊性(漂白性、抑菌性)化合价(价态律)非金属氧化物

(酸性氧化物)SO₂

的化学性质【例2】下列关于SO₂的叙述正确的是(

)A.SO₂

是无色、无味、有毒的气体B.SO₂

与NaOH

溶液反应生成Na₂SO₄C.SO₂

能使紫色的KMnO4

溶液褪色D.SO₂

有毒，不能用作食品添加剂人教新版P1o页课后练习红牛硫酸钾

化肥化学试剂…铅蓄电池03

浓硫酸的化学性质干燥剂炸药医药硫酸庆大98.3%浓硫酸的三大性质为何膨胀强氧化性98.3%浓硫酸的三大性质吸水性

CuSO₄

·5H₂O

CuSO₄脱水性有机物中的氢元素和氧元素以H₂O

的形式被吸收123C+2H₂SO₄-CO₂T+2SO₂T+2H₂OC1₂H₂₂O₁:

浓流脱12C+11H₂O浓硫酸的强氧化性强氧化性脱水性变化观念核心素养：

氧化性or

还原性并非一层不变!用发展的眼光看待氧化性和还原性，也受外界环境的影响。比如物质的浓度!比如：实验室制取氯气；何为氧化性的强?氧化性：得电子的能力强氧化性：得电子能力强没有对比就没有伤害稀硫酸有强氧化性吗?■

稀硫酸有氧化性吗?强氧化性的强如何体现?浓硫酸的强

氧化性C+2H₂SO₄

△CO₂T+2SO₂T+2H₂O2P+5H₂SO₄

≌5SO₂+2H₂O+2H₃PO₄

P₄O₁o的吸水能力极强。

(P₂O₅

只是个替身)在水溶液中不可能形成其氧化物。P4O0+6H₂O=4H₂

PO

S+2H₂SO₄-3SO₂+2H₂O浓硫酸与非金属的反应(C.S.P)

C+2H₂SO₄

△

CO₂T+2SO₂T+2H₂O氧化还原模型：非金属碳失去电子金属!你怎么想?从非金属到金属(模型认识)浓硫酸与金属Cu的反应在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL

浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。

加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中

，观察实验现象。

向外拉铜丝，终止反应。冷却后，

将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。①加热引发的思考?②溶液的颜色能说明

什么呢?Tips:

浓度影响物质的氧化性。随着反应的进行，浓硫酸慢慢变成稀硫酸，不再体现中心硫元素的氧化性。稀硫酸中氢离子也有氧化性，可以与活泼金属反应产

生氢气。可惜，铜是氢后金属。反应就这样停止了!浓硫酸与金属Cu的反应Cu+2H₂SO₄

(浓)

CuSO₄+SO₂1+2H₂O浓硫酸：氧化性、酸性△铜可以和浓硫酸反应在加热的条件下反应，请预测下锌与浓硫酸的反应?【例3】将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L

浓硫酸充分反应后，锌粉完全溶解，同时生成16.8L

气体X

(标准状况)。将反应后所得的溶液稀释到1L,

测得溶液中的C(H+)=1mol/L。

求生成的气体成分?浓硫酸与金属Zn的反应【例4】

下列事实与括号中浓硫酸的性质对应正确的是(A

空气中敝口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)B.浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)C.

用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)人教新版P₁o

页课后练习【例5】在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。(1)生成的黑色物质是

(填化学式)(2)有刺激性气味的气体的主要成分是

(填化学式),写出产生改气体的反应化学方程式：(3)上述实验现象表明浓硫酸具有

(填字母)a.

酸

性

b.吸水性

c.

脱水性

d.

强氧化性人教新版P1o页课后练习S+O₂

△

SO₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄2SO₂+O₂

V,

s

2SO₃

放热反应△O常考问题①

热量的充分利用②SO₃的吸收HSO冷

却H₂SO₄04

硫酸的工业制备接触室

吸收塔沸腾炉破铁矿05

硫

酸

根

离

子

的

检

验

及

硫

酸

盐

介

绍SO²

的检验先

加稀

盐

酸

酸

化

加

溶

液投石

排出

BaSO₄问路

干扰

白色沉淀Ag+

CO²-32-杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐MgCl₂CaCl₂人教新版P₆

页思考与讨论(粗盐提纯)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一生可溶性硫酸盐及MgCl₂、CaCl₂等杂质。如果按照下表所示顺序出去他们，应加入什么试剂?写出相

关反应的离子方程式。解题技巧：

BaCl₂

Na₂CO₃

NaOH(1)收集酸雨，并取样(2)加入一定量的盐酸(3)滴加BaCl₂

溶液，观察是

否产生不溶于酸的白色沉淀【酸雨】是指pH

小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主

要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。为什么选择了5.6作为标准?饱和的碳酸溶液的pH=5.6【例6】如何证明酸雨中含有硫酸?请简述相关的实验操作步骤。人教版P10

页课后练习自然界中的硫酸钙常以石膏自然界中的硫酸钡以重晶石CuSO4

是白色粉末，结合水后(CaSO₄

·2H₂O)

的形式存在。石膏(BaSO₄)

的形式存在。硫酸会变成蓝色晶体，俗称胆矾被加热时会失去结晶水而变成熟石钡不溶于水和酸，且不溶于被(CuSO₄

·5H₂O)。

硫酸铜的膏

(

2CaSO₄

·H₂O)。

熟石膏与水混X

射线穿透，因此在医疗上可这一性质可以用来检验酒精中合成糊状会很快凝固，被用来制作被用作消化系统X

射线检查的是否含有少量水。胆矾可以和各种模型和石膏绷带。在工业上，内药剂(造影剂),俗称“钡石灰乳混合制成一种常用的农石膏还被用来调节水泥的硬化速率。餐"药一一波尔多液常见硫酸盐介绍硫酸钙硫酸钡硫酸铜

06

不同价态含硫物质的转化硫元素广泛存在于自然界，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含有硫元素。游离态的硫存

在于火山口附近或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无

氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在。如黄铁矿

(FeS₂

)、

黄铜矿(CuFeS₂)

等。在地表附近，由于受氧气和谁的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏

(CaSO₄

·2H₂O)、

芒硝(Na₂SO₄

·

10H₂O)

等。火山口附近的硫单质胡被大气中的氧气氧化成SOz,SO₂

可进一步被氧化成SO₃。黄铁矿FeS₂

雄黄As₄S₄雌黄As₂S₃

,

辰砂HgS石膏C

aSO₄

·2H₂O

芒硝Na₂SO4

·

10H₂OH₂SSO₂SO₃火山喷发氢化物氧化物H₂SO₃H₂SOSH₂S硫元素思维导图微生物地表地下硫的化合价与性质的关系只有氧化性既有氧化性又有还原性只有还原性化合价H₂SO₄H₂SO₃Na₂S盐

物质类别Na₂SO₄Na₂SO₃SO₃SO₂S单质or氧化剂价类二维图H₂S方程式汇总(1)用玻璃棒蘸取试液，滴在白纸上——脱水性(2