化学反应中的限度

1．采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？动脑时间知识应用第一页10/15/20231第二页，共42页。2、化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）①温度：温度升高，化学反应速率加快

2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3△②催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率2H2O2====2H2O+O2↑MnO2第二页10/15/20232第三页，共42页。③浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。④压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。⑤其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。第三页10/15/20233第四页，共42页。动脑时间3．下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）知识应用第四页10/15/20234第五页，共42页。一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？

阅读P50-P51“科学史话”，总结什么是可逆反应第五页10/15/20235第六页，共42页。1、可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。分析：1、和2、二次电池的充电和放电3、注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。第六页10/15/20236第七页，共42页。二、化学反应的限度可逆反应：进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如下反应:Cl2+H2O==HCl+HClO第七页10/15/20237第八页，共42页。二、化学反应的限度问题1:化学反应的可逆性是普遍存在的吗?

第八页10/15/20238第九页，共42页。二、化学反应限度P44实验2－7实验步骤现象结论①CaCl2+Na2SO4有白色沉淀生成②汲取上层清液，加入Ｎa2CO3溶液仍有白色沉淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓上层清液仍有Ca2+生成更难溶的CaCO3CaSO4

=

Ca2++SO42-结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，反应物不可能完全参加了反应，第九页10/15/20239第十页，共42页。从这一实验中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,是不可逆反应。第十页10/15/202310第十一页，共42页。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物H2+I22HI

正向反应逆向反应第十一页10/15/202311第十二页，共42页。H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应第十二页10/15/202312第十三页，共42页。H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡第十三页10/15/202313第十四页，共42页。2、化学平衡：(1)化学平衡状态的建立①反应过程分析A：反应刚开始时B：随着反应的进行C：某一时刻②注意点A：物质变化的趋势：B：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的C：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏第十四页10/15/202314第十五页，共42页。反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？第十五页10/15/202315第十六页，共42页。2、化学平衡：(2)化学平衡的研究对象可逆反应(3)化学平衡的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解：①前提：在一定条件下的可逆反应②实质：V正=V逆③标志：混合物中各组分的浓度保持不变第十六页10/15/202316第十七页，共42页。(4)化学平衡的特征：逆:等：动：定：变：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志第十七页10/15/202317第十八页，共42页。1、一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。B单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。C单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。【课堂练习】B第十八页10/15/202318第十九页，共42页。(5)平衡转化率(α)：用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。第十九页10/15/202319第二十页，共42页。产品(C或D)的产率：第二十页10/15/202320第二十一页，共42页。2、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

C【课堂练习】第二十一页10/15/202321第二十二页，共42页。3、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应速率相等【课堂练习】Ｄ第二十二页10/15/202322第二十三页，共42页。4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D混和体系中各组成成份和含量保持不变【课堂练习】CD第二十三页10/15/202323第二十四页，共42页。5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的总物质的量DA的物质的量浓度【课堂练习】Ｂ第二十四页10/15/202324第二十五页，共42页。6、对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D能共存C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7、在一定温度下，反应I2（g）+H2（g）2HI（g），达到平衡的标志是：AＶHI=2ＶH2

BH2的百分含量不再变化C容器内的压强不再变化D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ第二十五页10/15/202325第二十六页，共42页。新课标人教版化学必修Ⅱ

化学反应限度第2课时第二十六页10/15/202326第二十七页，共42页。思考：如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？宏观上判断：各物质的浓度保持不变。如颜色不变微观上判断：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。第二十七页10/15/202327第二十八页，共42页。

化学反应达到限度（化学平衡）的判断1、V（正）=V（逆）,则达平衡。2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。6、当体系温度不变，则达平衡。第二十八页10/15/202328第二十九页，共42页。

下列各项中，可以说明2HIH2+I2g已经达到平衡状态的是（）

（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。（2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。

总结一下，怎么样判断一个反应是否达到平衡状态？（1）V正=V逆（2）各组分的浓度（或质量分数，体积分数）不变。第二十九页10/15/202329第三十页，共42页。1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。下列不能说明该电离达到平衡状态的是（）A、Ag+浓度不再改变B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等C、AgCl的质量不再减少D、Ag+与Cl-的物质的量比为1：1D第三十页10/15/202330第三十一页，共42页。2、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

C第三十一页10/15/202331第三十二页，共42页。3、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应速率相等Ｄ第三十二页10/15/202332第三十三页，共42页。4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D混和体系中各组成成份和含量保持不变CD第三十三页10/15/202333第三十四页，共42页。5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的总物质的量DA的物质的量浓度Ｂ第三十四页10/15/202334第三十五页，共42页。6、对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D能共存C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7、在一定温度下，反应