离子反应　离子方程式

第2讲离子反应离子方程式电解质及电离><必备知识归纳整合物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物电解质：非电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物非金属氧化物、NH3、多数有机物强电解质弱电解质强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、极少数盐HgCl2/(CH3COO)2Pb、水电解质：在

或

能够导电的化合物非电解质：二者情况下均不导电的化合物必备知识归纳整合水溶液里熔融状态下电离溶液导电的本质是什么？化学键离子键共价键水溶液中、熔融状态下均能电离只有在水溶液中能电离例：CH3COOH、NaHSO4现有12种物质：①Al

②稀硝酸③HNO3

④NH3·H2O

⑤CO2

⑥空气

⑦NaCl⑧CaCO3

⑨NaHCO3

⑩乙醇⑪Al2O3

⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。应用举例序号符合的条件物质的序号(1)电解质，熔融状态下能导电

(2)非电解质

(3)强电解质，但熔融状态下并不导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)弱电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

⑦⑧⑨⑪⑫⑤⑩③⑧⑪④⑫①②特别提醒(1)电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。返回离子反应离子方程式书写的基本方法><3.离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括

、

、大多数

。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。强酸强碱可溶性盐浓硫酸不拆三、信息给予型离子方程式的书写3.写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：____________________________________________________________________________________________________。(2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________________________。＋H2O与量有关的离子方程式的书写><类型一连续型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：

；②CO2过量：

。(2)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：

；②盐酸过量：

。(3)Fe与稀HNO3反应：①Fe过量：

；②稀HNO3过量：

。类型二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为

；

；

；

。H＋＋OH－===H2O(2)向含有OH－、

的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为

；

；

；

。(3)向FeBr2溶液中通Cl2：通入少量Cl2：

；通入过量Cl2：

。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2类型三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：

；②NaHCO3过量：

。(2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2