2023学年完整公开课版海水中的氯

第二节海水中的氯物理性质颜色状态密度气味溶解度看测闻测一、氯气（Cl2）的物理性质

黄绿色、有刺激性气味的气体密度比空气大能溶于水有毒易液化100体积以上归属极易溶于水，例HCl、NH340体积左右归属易溶于水，例SO21体积左右归属能溶于水，例CO2、H2S、Cl20.1体积以下归属难溶于水，例H2、O2、CO关于气体在水中溶解性的知识归纳氯气通入到水中，不仅发生物理变化，同时还发生了化学变化。二、氯气的化学性质

1、与水反应

见课本P31［探究:］氯气溶于水，并进行如下几个实验：问：新制的氯水呈________颜色；推得新制的氯水中含有_______将新制氯水滴入AgNO3溶液中有

推得新制的氯水中含有________将新制氯水滴入Na2CO3溶液中有

推得新制的氯水中含有________将紫色石蕊滴入新制氯水中

(回顾盐酸滴入紫色石蕊中),推得新制的氯水中含有_____________________将干、湿两纸条放入盛氯气的集气瓶中；说明氯分子_____漂白性。浅黄绿色

氯分子Cl-H+含有一种漂白的微粒没有H2O+Cl2HCl+______HClO白色沉淀气泡先变红后褪色氯气通入到水中，不仅发生物理变化，同时还发生了化学变化。二、氯气的化学性质

1、与水反应

Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）它又具有哪些性质呢？这是一个可逆反应（2）新制的氯水中存在的组成有：

氯气、盐酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；（1）HClO的性质①一元弱酸，比H2CO3弱②不稳定：2HClO→2HCl+O2↑

光③强氧化性：漂白、杀菌［思考］新制的氯水应保存在哪里?

紫色石蕊加入到新制氯水中，会发生什么变化？久置的氯水则几乎是盐酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）氯水在长期放置的过程中，溶液的酸性增强，氧化性减弱，颜色变浅。引入

当氯气通入到水中后,会发生什么变化?请写出相应的化学方程式.

当氯气通入到氢氧化钠溶液中,又会发生怎样的变化?请写出相应的化学方程式.Cl2+H2OHCl+HClO+NaOH↓NaCl+H2O+NaOH↓NaClO+H2O2、与碱反应

Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

（吸收多余的氯气）课堂练习请完成下列化学方程式1、Cl2+KOH→2、Cl2+Ca(OH)2→请完成下列化学方程式1、Cl2+2KOH→KCl+KClO+H2O2、2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）漂粉精①制取（氯气+消石灰）：

2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②主要成分：CaCl2

、Ca(ClO)2③有效成分：Ca(ClO)2④用途：杀菌消毒，漂白⑤使用方法：与稀酸比HClO强的酸(H+)混合。(潮湿环境?)

只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO⑥失效原因及保存方法：在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO

2HClO→2HCl+O2↑

所以应置于避光干燥处保存。光[实验］在新制氯水中滴加足量的氢氧化钠溶液，再加品红溶液不褪色；在新制氯水中滴加足量的碳酸氢钠溶液，再加品红溶液褪色；这一实验首先说明_______不具有漂白性，并推知次氯酸是一个____酸，且比碳酸酸性____。氯气的化学性质3.与金属反应燃烧，大量白烟燃烧，棕黄色烟铁与氯气在加热条件下也能反应，请写出相应的化学方程式

注意：不生成FeCl2溶于水后，浓溶液绿色稀溶液蓝色结论：加热下氯气几乎能与所有金属反应，并且一般都生成高价

的金属氯化物褐色烟，溶于水后溶液呈棕黄色氯气的化学性质4.与非金属反应安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成

一般生成PCl3和PCl5的混和物，形成白烟混合爆炸，瓶口有白雾形成白雾白色烟雾板书问题讨论什么叫燃烧？

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？

金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象？发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。想一想5.氯气与溴单质,碘单质之间的置换Cl2+NaBrBr2+2NaClCl2+2KII2+2NaCl1、某农夫的农田里有很多田鼠，使他的粮食损失惨重。后来，农夫将氯气通入进田鼠洞，田鼠大批死亡。他的农田获得了丰收。请问：上述现象体现了氯气的哪些性质？巩固练习追问：一旦遇到氯气泄漏，我们应该如何逃生？2、下列物质中属于纯净物的是（）

A．液氯 B．氯水 C．纯净的盐酸 D．碱石灰巩固练习3、以下物质中，既含有氯分子，又含有Cl-

的是（）

A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．食盐巩固练习4、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是：（）

A、提高水温

B、增加水中氧气的含量

C、除去水中少量HClOD、用紫外线杀死水中的细菌巩固练习5、氯气可用于漂白，这是因为（）

A、氯气有毒可以杀死病菌

B、氯气跟水反应生成盐酸

C、氯气跟水反应生成次氯酸

D、氯气具有氧化性巩固练习6、能使干燥有色布条褪色的物质是（）

A．氯气 B．氯化氢 C．氯水 D．液氯巩固练习7、欲检验干燥的氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）

A、用干燥的有色布条

B、用干燥的蓝色石蕊试纸

C、将气体通入硝酸银溶液

D、用湿润的淀粉碘化钾试纸巩固练习8、为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶装液氯之前必须（）

A．用水清洗干净

B．充入稀有气体

C．除去铁锈

D．充分干燥巩固练习9、下列反应中最能说明HClO是一种弱酸的是（）

A．Cl2+H2OHCl+HClOB．2HClO→2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClOD．Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→

Ca(HCO3)2

↓+2HClO光巩固练习10、将新制的氯水慢慢滴入盛有少量酚酞的NaOH溶液中并不断振荡，直至当滴入一滴氯水时，红色突然消失。（1）实验室保存饱和氯水的方法是什么?（2）简要解释产生现象的两种可能的原因（3）请设计实验方案证明究竟是何种原因巩固练习写出下列要求的化学方程式：1、氯气溶于水_______________________________________2、氯水与硝酸银反应_________________________________3、氯水与碳酸氢钠溶液反应___________________________4、漂白粉制取原理___________________________________5、漂白粉变质原理___________________________________

Cl2+H2O+AgNO3→AgCl↓+HNO3+HClOCl2+NaHCO3→NaCl+CO2↑+HClO2Ca(OH)2+2Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2

+2HClO2HClO2HCl+O2↑光课堂练习Cl2+H2OHCl+HClO1.原理：2.药品：MnO2和浓盐酸MnO2+4HCl浓

→MnCl2+2H2O+Cl2↑三、氯气的实验室制备3.气体发生装置与仪器分液漏斗圆底烧瓶酒精灯铁架台(带铁圈铁夹)石棉网导管双孔塞5.收集方法：a.向上排气法b.排饱和食盐水法6.尾气处理：NaOH溶液2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O7.除杂与干燥HCl气体水蒸气(饱和食盐溶液)浓硫酸(无水CaCl2)①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中练习三、氯气的实验室制法1、原理：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O2、药品：二氧化锰、浓盐酸3、仪器及装置：4、收集：向上排空气法5、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中6、除杂：饱和食盐水7、干燥：浓硫酸或无水CaCl2△板书C实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤也可用浓硫酸、固体食盐、二氧化锰共热制取。

①NaCl(s)+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O△△板书实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气2KMnO4+16HCl浓→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

↑KClO3+6HCl浓→KCl+3H2O+3Cl2↑工业上制备氯气通常是通过电解饱和食盐水得到.△△板书下图是实验室制取、提纯氯气，并研究氯气性质的装置，请回答：（1）写出实验室制氯气的化学方程式

（2）若要制得干燥纯净的氯气A、B瓶中所装的试剂分别是什么？（3）证明C瓶中的氯气是否干燥的方法是

。（4）如D瓶装有AgNO3溶液，则观察到的现象是什么？