广东省揭阳市葵坑中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析

广东省揭阳市葵坑中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图，由图可知该煤气中

()A．只含有碳、氢两种元素

B．所含的有机物是CH4、CnHm、COC．CO体积分数小于CH4体积分数

D.氢气体积分数最大参考答案：C略2.在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

n(SO2)／moln(O2)／moln(SO3)／molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0

参考答案：C试题分析：A、该反应是可逆反应，三氧化硫的物质的量不能是0，A错误；B、该反应是可逆反应，氧气的物质的量不能是0，B错误；C、SO2和氧气分别减少了1.8mol和0.9mol，恰好转化为1.8mol三氧化硫，C正确；D、该反应是可逆反应，SO2、氧气的物质的量不能是0，D错误，答案选C。

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫参考答案：B盐酸中H＋结合碳酸钙中生成CO2气体，使碳酸钙的溶解平衡向溶解方向移动；B中反应前后气体分子数不变，缩小容积，反应速率增大，但平衡状态不变；Cl－浓度高有利于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移动，有利于氯气的溶解平衡逆向移动；溶解平衡CO2(g)CO2(aq)受体系压强和温度影响，打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，由于压强减小、温度升高，平衡逆向移动，所以杯中立即泛起大量泡沫。4.毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中属于毒品的是A．甘油

B．吗啡

C．冰毒

D．海洛因参考答案：BCD略5.密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。则此反应可表示为A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C参考答案：C略6.下列分子中，两核间距最大，键能最小的是Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２参考答案：D7.可逆反应A（s）+B（g）nC(g)

△H=Q

（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0D．其他条件相同，a表示减少A的物质的量参考答案：B略8.下列关于有机化合物的认识正确的是A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略9.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl—B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B10.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度完全相同C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：A略11.具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是A．3s23p1

B．2s22p2

C．3s2

D．4s24p3参考答案：C12.可以用作饮用水消毒的消毒剂是()A.生石灰 B.硫酸铜 C.高锰酸钾 D.漂白粉参考答案：D生石灰和硫酸铜无强氧化性,不能杀菌消毒;高锰酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,但会引入金属离子Mn2+,对水产生污染。13.2012年4月22日是第43个“世界地球日”，我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是（

）

A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要

B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）参考答案：A略14.19．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C．2

s时物质A的转化率为70%D．2

s时物质B的浓度为0.7mol·L－1参考答案：AD略15.在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是：A.溶液中的SO42－移向正极，一段时间后正极附近的SO42－浓度增大B.铜片是正极，锌片是负极C.正极吸收H2D.正极吸收O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题。1．惰性电极2．直流电源3．离了交换膜4．冷却水(1)碘是______(填颜色)固体物质，实验室常用____________________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为____________________；阴极上观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：碘酸钾晶体步骤②的操作名称是______________，步骤⑤的操作名称是______________。步骤④洗涤晶体的目的是________________________________________________________________。参考答案：(1)紫黑色升华(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)有气泡产生(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无I－。(如果变蓝，说明有I－)(4)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：(1)卤素单质的颜色随着相对分子质量的增加而变深，单质碘为紫黑色，具有加热易升华的性质。(2)电解时，阳极上发生氧化反应，I－失去电子被氧化；阴极上发生还原反应，H＋得电子生成氢气。(3)阳极电解产物中含有，该离子与I－在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成单质碘，可用淀粉溶液检验生成的单质碘。(4)溶液经蒸发浓缩，冷却后析出晶体，然后过滤得目标产物KIO3，洗涤其表面的杂质，干燥后即得较为纯净的KIO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.自然界中的磷矿中，磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕很少，主要是磷灰石矿〔Ca5F(PO4)3〕，写出由磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙肥料的反应方程式。

。参考答案：2Ca5F(PO4)3＋5H2SO4＝3Ca(H2PO4)2＋7CaSO4＋2HF↑18.下列五组物质中___互为同位素，___是同素异形体，___是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。①

②白磷

红磷

③④CH3CH3

CH3CH（CH3）CH3

⑤CH3CH（CH3）CH2CH3

C（CH3）4参考答案：1、2、5、4、319.（16分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0（1）平衡常数的表达式K=

该反应450℃的平衡常数

500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为

mol/(L·min)，