江苏省徐州市沛县五段中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

江苏省徐州市沛县五段中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是

（

）A、NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+

B、NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+C、NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+

D、NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+参考答案：D略2.下列溶液一定是碱性的是

A．能使甲基橙变黄色的溶液

B．C(OH-)>1×10-7mol/L的溶液

C.含有OH-的溶液

D．C(OH-)>c(H+）的溶液参考答案：D略3.在lL和的混合溶液中，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中以为

A.2.0

B.1.5

C.l.O

D.0.50参考答案：略4.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(b)＞υ(d)υ(a)＞υ(c)C．平衡常数：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(b)＞M(d)M(a)＜M(c)参考答案：C略5.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（

）A．250mL容量瓶

B．托盘天平

C．胶头滴管

D．烧杯参考答案：B略6.2008年北京奥运会主体育场—“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是（）A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的参考答案：答案：C7.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是

(

)A.

CO＋H2OCO2＋H2

B.

3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D.

2F2＋2H2O=4HF＋O2参考答案：A8.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有

A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略9.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（

）①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：B略10.下列说法中，不正确的是（）A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，氧气在正极上放电；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，水膜中的氢离子在正极放电；C、在原电池中，正极被保护；D、在电解池中，阴极被保护．【解答】解：A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确；C、在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；D、在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确．故选C．【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题，应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极，难度不大．11.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是①SiSiO2H2SiO3

②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶体Na⑤NaNa2ONaOH

⑥HCl(浓)Cl2漂白粉A.①②③⑤

B.②③④

C.①④⑤⑥

D.②④⑤⑥参考答案：D①SiO2H2SiO3不能实现；②S+O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；③CCO2不能实现；④NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；⑤4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；⑥KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。因此，下列物质转化在给定条件下能实现的是②④⑤⑥，故选D。点睛：解答本题需要特别熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质。12.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3B在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锌的白铁片C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+参考答案：BD略13.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．NH－气体法

B．I－－沉淀法

C．Fe3＋－显色法

D．Ca2＋－气体法参考答案：答案：D14.下列各组物质不属于同分异构体的是（）

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

参考答案：答案：D解析：考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。

15.实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程中不振荡），对可能出现的现象描述正确的是A、石蕊层仍为紫色

B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D、石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室可利用甲醇、空气和Cu制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。下图是两个学生设计的实验装置，其中右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：有关物质的沸点和水溶性表

沸点/℃水溶性甲醇65与水混溶甲醛－21与水混溶（1）若按甲装置进行实验，则通入A管的X是

，B中反应的化学方程式为

。(2)若按乙装置进行实验，则B管中应装

，反应的化学方程式为

。(3)C中应装的试剂是

。(4)两种装置中都需加热的仪器是

(填A、B、C)，实验完成时，都应先停止对

(填A、B、C)加热。(5)你认为用哪套装置较好？是

(填甲、乙)，理由

。参考答案：（9分）（1）空气（或氧气）

2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2）CuO

CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu（3）H2O

（4）A、B

B（5）甲

制得的HCHO溶液浓度大

（每空均为1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示：①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。②过程2反应的化学方程式是__________。（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)按投料比n(CO2):n(H2)＝1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。①正反应的焓变△H_______0。②提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。a．减小n(CO2)与n(H2)的投料比b．改变催化剂c．缩小容器体积③图中表示乙烯的曲线是_______。（3）以NH3与CO2为原料，合成尿素：反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)

△H＝－159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

△H＝＋116.5kJ/mol③H2O(l)＝H2O(g)

△H＝＋44.0kJ/molCO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；（4）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。①太阳能电池的负极是_________。②生成丙烯的电极反应式是__________。参考答案：(1)①4mol

②6FeO+CO2=2Fe3O4+C

(2)①△H<0

②ac

③c

(3)2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H=-87kJ/mol

(4)①a

②3CO2+18H++18e-=CH2=CH-CH3+6H2O18.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：（1）焦炭在过程Ⅰ中做

剂．（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为

．（3）整过生产过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为

．②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反应②的平衡常数表达式为

．ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是

．a．升高温度会提高SiCl4的转化率b．还原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反应速率d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程

．参考答案：（1）还原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．K=；ii．bcd；（5）SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．解：（1）碳与二氧化硅反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，碳做还原剂；故答案为：还原；（2）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）根据SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸信息，反应物是SiCl4和水，生成物为二氧化硅，根据氧原子守恒，水分子前的系数为2，根据氢原子和氯原子守恒，另一产物为氯化氢，氯化氢前的系数为4，据此即可写出化学反应方程式SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl，故答案为：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）平衡常数表达式为：K=；故答案为：K=；ii．①对于三个反应，反应热都是△H＜0表示放热，a．升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以会降低SiCl4的转化率，故a错误；b．Si遇氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，所以还原过程需在无氧的气氛中进行，b正确；c．有气体参加的反应，增大压强，能加快反应的速率，对于三个反应，都有气体参与，所以增大压强，能提高反应的速率，故c正确；d．Na、Mg都是还原性比较强的金属，可以代替Zn还原SiCl4，故d正确；故答案为：bcd；（5）二氧化硅和氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiF4+2HF=H2SiF6，所以用稀HNO3和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6的化学方程式为SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O，故答案为：SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．19.（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。①乙的一种重要用途是

；②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是

。（2）若2乙(g)+甲(g)

2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。恒容条件下，一定量的乙和甲