安徽省芜湖市第十六中学高三化学月考试题含解析

安徽省芜湖市第十六中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2003·上海卷）4.下列电子式中错误的是（）

参考答案：C略2.某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是

（

）A．加成反应

B．酯化反应

C．氧化反应

D．水解反应参考答案：D略3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rXD．元素Ｘ可能为硼或碳或氮参考答案：D略4.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）相等C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）参考答案：AD略5.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B检验溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性强于I2向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色D氢氧化铝不溶于碱溶液向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀

参考答案：C6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：B略7.下列说法正确的是A．PM2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中参考答案：C8.KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K+距离相同且最近的O2-共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有8个C．和K+距离相同且最近的O2–构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2–构成的多面体是正六面体参考答案：C9.NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A.11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6NA

B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反应可制得Cl2的分子数为NA

C.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

D.常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含有的原子数为2NA

参考答案：答案：D10.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（

）

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g参考答案：B略11.下列说法正确的是(

)A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)C．常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)参考答案：B解析：A．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性；加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；

B．根据电荷守恒得：?c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，物料守恒得：?c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)，?+2×?得：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)，故B正确；C.常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH>7，故C错误；D.在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)，故D错误；故答案选B12.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2NAks5uB．1L0.1m01．L-1AlC13溶液中，Al3+数为0.1NAC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为NAD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA参考答案：D13.下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是（

）选项实验目的XYA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集纯净的Cl2NaClH2O

参考答案：DA项，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，N2难溶于水，用排水法收集，正确；B项，CO2能被NaOH溶液吸收，反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO难溶于水，用排水法收集，正确；C项，NO2被水吸收转化为NO，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，用排水法收集，正确；D项，HCl极易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，错误；答案选D。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质），不减（不减少被提纯物），易分离，易复原。气体的收集方法取决于气体的水溶性以及密度的大小：（1）常温下与水不反应且难溶于水的气体用排水法收集；（2）常温下与空气中成分不反应且密度比空气大的气体常用向上排空气法收集，常温下与空气中成分不反应且密度比空气小的气体常用向下排空气法收集，密度与空气相近、常温下与空气中成分反应的气体不用排空法收集。14.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ·mol－1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A略15.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是（

） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。（2）实验装置（如图所示）（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量（填化学式），与烧瓶内物质充分反应。④（填入该步应进行的操作）。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。（4）数据分析①若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②Al4C3的质量分数为（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3）②K2、K3；K1③K1；K3；NaOH④打开K2，通入空气一段时间（4）①偏小；②×100%解析:本题考查了物质性质，基本实验原理、操作、物质的量计算。（1）AlN溶于强碱生成氨气，而Al3+则转化为NaAlO2，则方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑（3）实验原理为Al4C3与硫酸反应生成CH4，AlN溶于强酸产生铵盐，气体向左测定出甲烷的体积，即可计算出Al4C3的质量分数，然后加入强碱与铵盐反应产生氨气，气体向右测定出D装置增重的质量，可计算出AlN的质量分数。通入空气，使反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）=，质量分数为×100%，若读数时，左高右低，压强大于外界压强，体积偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。(1)反应中的x＝________。

(2)反应产物R的化学式为________。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。(4)1.5molCu完全反应时转移的电子数为________。参考答案：略18.

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）写出D为_________________（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_____________________。（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式____________________________________。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO-3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式___________________________________________________（5）在100mL0．1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_____。参考答案：(1)

AgNO3

(2)C(Na+)〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）

(3)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-===2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓

(4)Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）===Ba（NO-3）2（aq）+2H2O（1）;△H=－2aKJ·mol-1

(5)0.01mol

略19.（16分）下图是A～G各物质间的