2022年北京虎城中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年北京虎城中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.表1是硝酸银、硝酸镁、硝酸钡、硝酸镍四种溶液与氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、硫化钠等四种溶液作用的结果，表中的“─”表示没有沉淀。以上所有水溶液的浓度都是0.01mol/L。现有一水溶液含Ag+、Mg2+、Ba2+及Ni2+四种阳离子各0.01mol/L。若以NaOH、NaCl、Na2SO4及Na2S溶液作为试剂使之逐一分离，则下列滴加四种试剂的先后顺序中，可达到分离目的的是表1

AgNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2Ni(NO3)2NaOH棕色沉淀白色沉淀—绿色沉淀NaCl白色沉淀———Na2SO4白色沉淀—白色沉淀—Na2S黑色沉淀——黑色沉淀

A．NaOH

NaCl

Na2SO4

Na2S

B．Na2S

NaOH

NaCl

Na2SO4C．NaCl

Na2SO4

Na2S

NaOH

D．NaCl

Na2SO4

NaOH

Na2S参考答案：C2.有关气体摩尔体积的描述正确的是A．气体的摩尔体积为22.4L·mol-1B．1molO2的质量为32g，它所占的体积是22.4LC．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD．标准状况下，6.02×1023个CO分子的体积约为22.4L参考答案：D试题分析：A．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol-1，故A错误；B．1molO2的质量为32g，标准状况下，它所占的体积是22.4L，故B错误；C．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C错误；D．标准状况下，6.02×1023个CO分子的物质的量为1mol，则其体积约为22.4L，故D正确；答案为D。3.下列说法正确的是(

）A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B略4.下列说法中正确的是

（

）A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.

B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.

C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.

D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.参考答案：略5.下列关于苯的说法正确的是A.苯不能发生加成反应

B.能与溴水反应而褪色C.苯存在单双键交替结构

D.一定条件下能与液溴发生取代反应参考答案：DA.苯能发生加成反应，A错误；B.苯能与液溴反应，与溴水发生萃取，B错误；C.苯不存在单双键交替结构，C错误；D.一定条件下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，D正确，答案选D。6.下列说法中正确的是（）A．有机物都是从有机体中分离出来的物质B．有机物都是共价化合物C．有机物不一定都不溶于水D．有机物不具备无机物的性质参考答案：C考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、无机物可制取有机物，如尿素就是第一种由无机物制成的有机物；B、CH3COONa、CH3COONH4等属于离子化合物；C、大多数有机物不能溶于水，有的能溶；D、无机物与有机物之间没有绝对界限．解答：解：A、有机物不一定要从有机体中分离出来，如用无机物可制取有机物：CO+2H2CH3OH（甲醇），故A错误；B、有些有机盐如CH3COONa、CH3COONH4等属于离子化合物，故B错误；C、大多数有机物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有机物能溶于水，故C正确；D、无机物与有机物没有绝对界限，必然有某些共同特点与性质，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有关有机物和无机物的概念，可以根据所学知识来回答，比较简单．7.图是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)参考答案：D8.能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（）A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．紫色石蕊试液

D．氯化钡溶液参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：SO2具有还原性和漂白性，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，以此选择鉴别方法．解答：解：A．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故A错误；B．SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故B正确；C．SO2和CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；D．SO2和CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意二者性质的异同，为解答该类题目的关键．9.向5mL0.1mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色参考答案：D略10.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)

(

)

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯参考答案：B略11.氯化碘(ICl)的性质类似卤素，有很强的化学活动性，在加热时也可升华。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HIO＋HCl粗碘中含有ICl，在粗碘中加入一种物质充分反应后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是A、H2O

B、Zn

C、KI

D、NaI参考答案：CD12.下列叙述错误的是（

）A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高参考答案：B略13.下列各溶液中的离子组能大量共存的是

（）A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-

D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－参考答案：B略14.下列叙述错误的是（

）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D略15.2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．ν(A)=0.7mol·L-1·min-1

B．ν(B)=0.3mol·L-1·min-1C．ν(C)=0.9mol·L-1·min-1

D．ν(D)=1.1mol·L-1·min-1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

实验一

实验二

实验三

实验四结果：（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：

。

（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？

。（3）实验三中盐桥中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则K+的迁移速率为

mol/s。（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：

参考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.13分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是

，之后关闭止水夹a。（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的

和

质量。（3）E装置的作用是测量

的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的

的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意

（填代号）。a、视线与凹液面最低处相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确

其理由是

（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的

。若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的

。参考答案：（11分）（1）排净装置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；

ac

（4）N2的体积；

多余的O2在D中没有被吸收完全

（5）最简式；

相对分子质量

略18.现有25℃时0.1mol?L﹣1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

（填“增大”“减小”“不变”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH4+]=amol?L﹣1，则[SO42﹣]=

．（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是

．参考答案：（1）减小；（2）NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3．H2O+H+；(3)0.5amol/l；（4）c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性；（3）根据溶液中阴阳离子所带电荷相等确定硫酸根离子浓度；（4）氨水是弱电解质，所以氨水中氢氧根离子浓度远远小于氨水浓度，0.1mol?L﹣1的氨水与pH=1的硫酸等体积混合恰好反应，溶液中的溶质是硫酸铵，铵根离子水解而硫酸根离子不水解，导致溶液呈酸性，据此判断溶液中各种离子浓度大小．解答：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小；故答案为：减小；（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH4++H2ONH3．H2O+H+；故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3．H2O+H+；（3）溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（