山西省晋中市小白中学高一化学上学期期末试卷含解析

山西省晋中市小白中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+==HCO3-B.结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3C.M点时Al(OH)3的质量等于3.9gD.原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2∶1参考答案：DNa2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+＝HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A．第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，A正确；B．根据以上分析可知结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3，B正确；C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g/mol=3.9g，C正确；D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，CO32-+H+＝HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，D错误；答案选D。点睛：本题考查反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。2.下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体参考答案：D考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似．B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体．C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同．D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体．解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确．故选：D．点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难度不大，注意概念的内涵与外延．3.在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

参考答案：D略4.化学不仅在书本里，化学还在生活中。比如厨房里常用小苏打或泡打粉去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打或泡打粉异味则应用下列物品去除A．陈醋

B．食盐

C．味精

D．花生油参考答案：A5.短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则

(

)

A原子半径:丙>丁>乙

B单质的还原性:丁>丙>甲

C甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

D乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：BD6.下列叙述正确的是

（

）

A．纯碱和烧碱都属于碱

B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸参考答案：C略7.下列有关物质性质的比较中，正确的是（

）A．熔点：CO2<H2O<SiO2<KCl B．粒子半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C．酸性：H2PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 D．稳定性：H2O<NH3<PH3<SiH4参考答案：BA．SiO2属于原子晶体，KCl属于离子晶体，CO2、H2O属于分子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，常温下水为液态、二氧化碳为气态，水的熔点较高,故熔点CO2<H2O<KCl<SiO2，故A错误；B．Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,K+电子层多离子半径最大,故离子半径K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；C．非金属性Si<P<S<Cl,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C错误；D．非金属性Si<P<N<O，非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，故D错误。故本题选B。8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（

）

A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1参考答案：D9.宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（

）A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、18gD2O中含有的电子数是10NA

B、1molBaCl2中含有的离子数是2NA

C、7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2NAD、1molCH4分子中共价键总数是4NA参考答案：D略11.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

A．炭与水蒸气反应

B．金属钝化

C．干冰气化

D．燃放爆竹参考答案：C略12.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(

)①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A．①

B．①③

C．②

D．①②③参考答案：B略13.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.NaHCO3参考答案：D【详解】A.Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；B.Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不选；C.NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；D.NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；答案选D。14.参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程

D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：B15.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(

)

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。（2）仪器A中应加入的试剂是______，作用是____________。（3）仪器B中应加入的试剂是_____，作用是________。（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据__________现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为：__________________。参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)CuSO4粉末

检出H2O

(3)品红溶液

检出SO2

(4)C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑

2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋解析：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后续实验中会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，则仪器A中应加入的试剂是CuSO4粉末，作用是检出H2O。（3）由于SO2会干扰CO2的检验，因此先检验SO2，则仪器B中应加入的试剂是品红溶液，作用是检出SO2。（4）在没有SO2的情况下才能用澄清石灰水检验CO2，酸性高锰酸钾溶液能氧化SO2，所以可根据C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是

_（填编号）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变⑤单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2

⑥2V正(N2)＝V逆(NH3)⑦单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变(2)把0.04molX气体和0.06molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2min末生成0.03molW。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol·L－1·min－1。试计算：①前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为

；

②化学方程式中n的值是

。参考答案：②③⑥⑧(每个1分)

,

0.005mol·L－1·min－1，

418.下列物质中：①饱和食盐水

②CaCO3③酒精

④NH3

⑤Al

⑥KOH

⑦液态HCl，能导电的有，属于电解质的有（填编号）．参考答案：①⑤；②⑥⑦考点：电解质与非电解质．分析：含有自由移动离子或电子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此分析．解答：解：①饱和食盐水能导电，但由于是混合物，故不是电解质；②CaCO3无自由移动的离子，不