安徽省六安市燕春职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省六安市燕春职业中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：C试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据已知还原剂的还原性强弱顺序可判断，选项A、B、D中的反应都是可以发生的，C中双氧水不能氧化硫酸，C不正确，答案选C。点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查。主要是考查学生对氧化还原反应概念的理解掌握程度，以及灵活应变能力。2.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（

）A、原子半径：Na＜Mg＜Al

B、热稳定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：A略3.下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A配制80mL1.0mol?L﹣1CuSO4溶液将25gCuSO4?5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少C在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊参考答案：B解：A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL溶液，CuSO4?5H2O质量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能实现目的，故A不选；B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能实现目的，故B选；C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C不选；D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，故D不选；故选B．4.下列离子的检验方法合理的是：A.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得白色沉淀，说明溶液中含有Cl-参考答案：D【详解】A.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，需要对反应溶液加热，此试纸不变蓝，不能说明溶液中是否含有铵根离子，故A错误；B.溶液中可能存在铁离子，检验时应先在溶液中加入KSCN溶液，观察是否呈血红色，若无明显变化，再通入氯气，然后加入KSCN溶液，若呈血红色，则说明原溶液中有二价铁离子，故B错误；C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，故C错误；D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，故D正确。故选D。

5.将两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示．①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H2⑥可能有C3H4则上述对该混合烃的判断正确的是（）A．②③⑤ B．⑤⑥ C．②④⑥ D．①④参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．【分析】由图可知，1mol混合物燃烧生成1.6molCO2和2molH2O，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，以此来解答．【解答】解：由图可知，1mol混合物燃烧生成1.6molCO2和2molH2O，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，①两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，若含有C2H4，满足CH4与C2H4为2：3，故①不选；②两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，故②选；③C3H8中氢原子数目为8，氢原子数目大于4，不可能含有C3H8，故③不选；④C2H6中氢原子数目为6，氢原子数目大于4，不可能含有C2H6，故④选；⑤C2H2中氢原子数目为2，氢原子数目小于4，不可能含有C2H2，故⑤不选；⑥由①的分析可知，可能含C3H4，故⑥选；故选C．6.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为(

)A.1

:

2 B.1

:

1 C.2

:

1 D.3

:

1参考答案：B【详解】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。7.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，

；B中含有的化学键是

；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式______________________________。参考答案：（1）钠

第三周期第IA族（2）

Na＞O＞H

略8.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A、常温下都能与铁发生反应，放出气体

B、加热时都能与铜反应C、都能作为气体的干燥剂

D、硫元素的化合价都是+6参考答案：D9.下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．电解质一定是化合物 D．常温下为气体的化合物不可能是电解质参考答案：C解：A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与物质的溶解性无关，如硫酸钡难溶于水，但是电解质，故A错误；B．氯化氢熔融状态不电离，不会产生自由移动的离子，不能导电，故B错误；C．电解质、非电解质都必须是化合物，故C正确；D．电解质与物质状态无关，常温下为气体的化合物也可以是电解质，如氯化氢气体是电解质，故D错误.

10.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl参考答案：C11.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

参考答案：D12.反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1；

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1；③v(C)=0.5mol·L-1·min-1；

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。则此反应在不同条件下进行最快的是()A.③B.①C.④D.②参考答案：D略13.右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B．A的氢化物比C的氢化物稳定C．A能形成＋5价化合物D．原子半径的大小顺序是A>B>C参考答案：B14.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3∶3∶2

B．2∶2∶3C．1∶1∶1

D．无法确定

参考答案：C略15.Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则X可能是(

)A.Na+

B.OH－

C.CO32－

D.Cl－参考答案：DFe3+、Al3+与OH-、CO32-不能大量共存，X不可能为OH-、CO32-；溶液中阳离子所带正电荷总物质的量为2×3+1×3=9，阴离子所带负电荷总物质的量为4×2=8，根据电荷守恒和物质的量之比，1个X带1个单位的负电荷，X不可能为Na+，X可能为Cl-；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4?7H2O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸．请回答下列问题：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为

，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是

．（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为

．（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是

．参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+，反之不含．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】由流程可知，Fe、Fe2O3均与硫酸反应，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，再加足量Fe粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液B蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4?7H2O，以此来解答．【解答】解：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+，反之不含，故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+，反之不含．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______种元素，______种原子。（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的是_______（填序号），含有极性共价键的是________（填序号）。（3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池的负极是_____（写电极符号），正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。参考答案：(1)3

6

(2)③④⑥

②④

(3)Zn

还原

Ag2O+Zn=ZnO+2Ag解析：(1)H、H、H为氢元素的3种不同核素；Mg、Mg为镁元素的2种不同核素，Cu为铜元素的一种核素，故共有3种元素，6种原子，故答案为：3；6；(2)在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的③④⑥，含有极性共价键的是②④，其中②中含有离子键和极性共价键，④中只含有极性键，故答案为：③④⑥；②④；(3)原电池是将化学能转化为电能的装置，该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：Zn；还原；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。18.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色物质是

（填化学式）。（2）刺激性气味的气体主要成分是

（填化学式），产生该气体的化学方程式为

。（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有

（填序号）。①酸性

②吸水性

③脱水性

④强氧化性参考答案：略19.(13分)《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中和两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。回答下列问题：（1）和

（填字母）。

A.是同一种原子

B.具有相同的中子数C.具有相同的化学性质