上海东方世纪学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

上海东方世纪学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，0.lNA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36LB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．0.1mol油酸甘油酯中双键数目为0.3NAD．常温常压下7.6克CS2中含有的共用电子对数目为0.2NA参考答案：A略2.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（）

A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成

B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应

C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

D．1mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量比为2︰2︰1参考答案：C略3.下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－

B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－

C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

D．常温条件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－参考答案：D略4.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B略6.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（

）

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

参考答案：C略7.下列能达到实验目的的是

A．吸收氨气制氨水

B．制取少量蒸馏水

C．转移溶液

D．除去杂质气体CO2参考答案：B略8.下列说法正确的是（

）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023参考答案：C略9.A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常温下电离平衡常数为1.77*10-5，C的单质往往是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是：A、原子半径：D>C>B>AB、工业制AB3需要高温、常压、催化剂C、A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应得到1mol电子D、由A、C、D形成的化合物一定有离子键和共价键，由A、B、C形成的化合物共价键一定有，离子键不一定有参考答案：D略10.下列离子方程式书写正确的是（

）A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：D浓盐酸中HCl完全电离，HCl需拆成H+、Cl－，A项错误；B项错误，正确写法为：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C项错误。11.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（

）A．以甲基橙为指示剂

B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数参考答案：答案：A12.下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣ D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣参考答案：D考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．硝酸根离子在氢离子存在条件下能够氧化二氧化硫，通入二氧化硫不能共存；B．氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀；C．偏铝酸根离子能够与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与二氧化硫反应．解答：解：A．H+、NO3﹣具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、OH﹣之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存”．13.下列说法正确的是（）

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：答案：A解析：化学用语的基本运用。14.现有溶质为Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3、和H2SO4的四瓶无标签的溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是

(

)A.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是AlCl3溶液B.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的为H2SO4溶液C.若两支试管都只产生白色沉淀时，则滴加的是Ba(OH)2溶液D.若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液参考答案：A略15.请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是

（

）

A．Al元素的第一电离能比Mg元素的大

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质．（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：□

+□ClO3﹣+□=□MnO2↓+□Cl2↑+□

．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、

、

．已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有

（写化学式）．（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是

A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中

B定容时仰视

C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视D容量瓶中有水，未进行干燥（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要

molNaClO3．参考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）蒸发皿；玻璃棒；NaCl；（4）AC；（5）0.02．解析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体．（1）只有MnO2不与硫酸反应，则MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：蒸发皿；玻璃棒；NaCl；（4）A．量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正确；B．定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故B错误；C．用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视，导致浓硫酸液体的体积偏大，n值偏高，c偏高，故C正确；D．容量瓶水洗未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误；故选AC；（5）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g﹣8.7g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g﹣1.15g=2.84g，其物质的量为=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。（1）溶液中

（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是

。（2）原溶液中主要的阴离子为

，主要的阳离子为

。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：

。（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为

g。参考答案：略18.二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯①比较方法一和方法二，哪种方法更好？

，说明理由

②方法三的化学反应方程式为：

（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的

倍。（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定（假设ClO2全部转化为Cl-），实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。①水样中Cl-的物质的量浓度是

；②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为

。（已知KSP(AgCl)=1.77×10-10，KSP(Ag2CrO4)=2.70×10-12）5.ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式

。参考答案：⑴①方法二

方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染;

或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品。

②2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

（2）2.76

（3）①4.04×10-4mol/L

②

5.9×10-6mol/L

（4）2ClO2+2