江西省吉安市第七中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

江西省吉安市第七中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应参考答案：D【考点】苯的性质．【分析】苯为无色、有刺激性气味的气体密度、比水小，性质稳定，可与发生取代、加成反应，能燃烧，以此解答该题．【解答】解：苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D．2.医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是(

)A.聚沉

B.电泳

C.渗析

D.过滤参考答案：C略3.以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（

）A．先加HCl，再加HBr

B．先加Cl2再加HBr

C．先加HCl，再加Br2

D．先加HBr，再加HCl参考答案：C略4.已知维生素D能促进人体对钙的吸收,且钙是人体必需的常量元素。成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是A.经常晒太阳

B.经常饮用钙离子含量很高的水C.经常饮用牛奶、豆奶

D.大量补充维生素D参考答案：D略5.用R元素代表有短周期元素，R原子最外层p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO4C．R一定是非金属元素D．R的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应参考答案：CD6.某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（）A．甲一定是烷烃B．甲的物质的量为0.1molC．符合条件的乙的可能结构有3种D．乙的质量为2.8g参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．专题：常规题型；计算题．分析：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算甲烷的质量，进而计算烯烃的物质的量，再计算烯烃的摩尔质量，结合烯烃的组成通式确定烯烃分子式．解答：解：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷；n（混合）==0.2mol，混合气体质量为：0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水增重2.8g为烯烃的质量，则甲烷的质量为：5.2g﹣2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为：=0.15mol；则烯烃的物质的量为：0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，设烯烃的化学式为CnH2n，所以M（CnH2n）==56g/mol，故12n+2n=56，解得n=4，则该烯烃为丁烯，故该混合物为甲烷与丁烯，其中甲的相对分子质量小于乙，则甲为甲烷、乙为丁烯，A．根据分析可知，甲为甲烷，故A正确；B．甲烷的物质的量为0.15mol，故B错误；C．乙为丁烯，丁烯存在1﹣丁烯、2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯三种同分异构体，故C正确；D．根据分析可知乙的质量为2.8g，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，根据混合气体的摩尔质量判断含有甲烷是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．7.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.05mol·L－1·s－1

B.v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C.v(N2)=0.2mol·L－1·min－1

D.v(NH3)=0.3mol·L－1·min－1参考答案：A8.下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B.人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C.重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D.浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略9.下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不能发生C．能自发进行的反应也可能没有发生D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应参考答案：C解析：能否自发进行与反应的快慢没有必然的联系，能自发进行的反应，不一定反应就快，因为反应的快慢受反应条件的影响，A项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，B项不正确；D项属于非自发反应，只有C项符合题意。10.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(

)

①天然气

②煤

③氢能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

A．①②③④

B．③⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略11.4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是A．15

B．33

C．35

D．51参考答案：B略12.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于(

)A.无机物

B.烃

C.高分子化合物

D.有机物参考答案：D13.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是A.NaOH溶液

B.H2O2,ZnO

C．KMnO4,ZnCO3

D．氨水参考答案：B14.为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是()A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏参考答案：D略15.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了明显的电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________；正极反应是________________________________________。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护法，牺牲阳极的阴极保护法等解析：(1)潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解O2的溶液易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通过表中的信息可知，影响铁腐蚀速率的主要因素是O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，该元素原子核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫__________，其晶体类型是__________。(2)B的氢化物的电子式为__________，属__________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)A和B形成化合物的分子空间构型是________________________________，属__________分子，其晶体类型是__________。(4)C元素位于周期表中第__________周期__________族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列__________________(用分子式表示)。参考答案：(1)金刚石

原子晶体(2)

极性(3)直线形

非极性

分子晶体(4)3

ⅢA

HClO4>H2CO3>H3AlO3

略18.（8分）以下实验操作及结论正确的是

（填编号）。（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤。（4）淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，用NaOH中和水解液，再加入银氨溶液，稍加热，若有银镜出现，说明淀粉已完全水解。（5）向2mL2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。（6）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液。参考答案：（8分）（1）、（3）、（5）、（6）略19.已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：⑴A、E的结构简式分别为：

、

。⑵B→C、E→F的反应类型分别为：