河北省唐山市玉田县虹桥镇中学2022年高二化学测试题含解析

河北省唐山市玉田县虹桥镇中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（

）参考答案：略2.图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A、4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H=-808.7KJ/molB、N2O3(g)

NO2(g)＋NO(g)；⊿H=+41.8kJ/molC、3NO2(g)＋H2O(l)

2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H=-261.3kJ/molD、CO2(g)＋C(s)

2CO(g)；⊿H=+171.4kJ/mol

参考答案：A略3.对于平衡体系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

△H＜0，下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略4.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

(

)

A．pH=9

B．c(0H－)≈10-5mo1·L-1

C．pH≈7

D．c(H+)<10-7mo1·L-1参考答案：C略5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－D．25℃时，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

参考答案：D6.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．7.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个参考答案：D略8.下列说法中正确的是

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形参考答案：C9.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．Cl2

B．Cl2OC．ClO2

D．Cl2O3参考答案：C略10.关于高中化学苯：1866年，凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪些事

（

）

①苯不能使溴水褪色

②苯能与H2发生反应

③溴苯没有同分异构体

④邻二溴苯只有一种A．①②

B．①③

C．①④

D．②④参考答案：C略11.下列叙述中不正确的是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常温下将10mL0.02mol／LNaOH溶液与l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)参考答案：D略12.X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M

B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y参考答案：B考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：金属概论与碱元素．分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：-解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．13.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②参考答案：B略14.室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为A.1×10—14

B.大于1×10—14

C.小于1×10—14

D.无法确定参考答案：A15.实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量

A、硫酸

B、硝酸

C、氢氧化钠

D、盐酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(5分)（1）硫和氧都是

族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一个H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氢分子中的一个H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其结构简式为

。（2）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的分子式分别是C3H8S和

。（3）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为：

。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，则1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能与

molNaOH反应。参考答案：(8分)如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。请回答下列问题：

甲

乙⑴甲中B内放置的是

；乙中B内放置的是

。乙向试管A中鼓入空气的目的是_______

。⑵甲乙装置中A试管为什么都要用水浴加热：

。⑶甲中玻璃管中可观察到的现象是__________

；甲和乙中反应的化学方程式分别是________

；

。⑷在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______________。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。可表示为：又已知：R－CH2－CH====CH2+Cl2R－CHCl－CH====CH2+HCl有机物R是烃的含氧衍生物(分子式为C9H14O6)，常用作纤维的增塑剂以及化妆品等，油脂在酸性或碱性条件下水解都可以得到F（CH2OHCHOHCH2OH）,C是A和B反应的唯一产物，有机物R的合成路线如图所示：试回答下列问题：(1)写出反应①②的反应条件：条件1：

；条件2：

。写出反应①②的反应类型：类型1：

；类型2：

。(2)写出结构简式：A

；E

。(3)写出反应③的化学方程式：。(4)属于B的同系物，且属于A的同分异构体的有机物(不包含A)分别与B发生交叉复分解反应生成的烯烃共有种。

参考答案：略18.A、B是两种有机化合物，都是有机合成的中间体，A、B、C、D、E、F六种有机物存在下面的转化关系：已知以下信息：①有机物A的分子式为C4H7O2Br。②有机物B的分子式中含2个O原子，完全燃烧的产物的物质的量之比n(CO2)：n(H2O)=2:1，质谱图显示B的相对分子质量为188。③。④回答下列问题时不考虑同一个碳原子上连有两个双键的有机物。请回答下列问题：（1）B的分子式是

。（2）反应④的反应类型是

，E的化学名称是

。（3）反应③的化学方程式为

。（4）A中的Br原子被H原子取代后的物质有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有

种，能发生银镜反应的同分异构体有

种。（5）F遇FeCl3有显色反应，在核磁共振氢谱中有五组峰，分子结构中含有苯环，且苯环上有两种一氯代物，除苯环外没有其他环状结构。写出符合上述条件的任意两种同分异构体的结构简式：

、

。参考答案：（1）C12H12O2

（2）酯的水解反应（或答“取代反应”）

乙酸

（3）CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（4）2

2

（5）、、、

略19.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的

形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断