广东省茂名市“五校联盟”2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

广东省茂名市“五校联盟”2021-2022学年高二上

学期期末联考化学试题学校班级姓名学号一、单选题1."劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽"。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连采用了牺牲阳极法进行防护B使用纯碱溶液去油污N幻CO*水解使溶液显碱性C石灰石可减少煤燃烧的“°；'排放咼温卜石灰石和空气可将转化为（1■必D常用石墨作化学电池、电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好AB.BC.CD.D能量变化如图所示。下列说法错误的是C.低温下有利于U的生成2.理论研究表明，在":.和一小I、下，丨」、上；厂丨一能量变化如图所示。下列说法错误的是C.低温下有利于U的生成该异构化反应的山D.使用催化剂可以改变反应的活化能3.已知：①2H2(g)-FO2(g)=2H20(l)AH产②③I-|j'.|I「I.II11hI:jI-..I-：ii>.下列说法正确的是

一胡丨」和胡〔」啲键能总和比I胡丨』啲键能大的燃烧热为同质量的和完全燃烧，（I-门放出的热量多抽典星叫）十J叫）+遇0（1）ah=-57^kJ-iwl4•炼铁高炉中的反应为.xy3--；「下列说法正确的是a.多加m（颗粒大小不变），反应速率加快刃心）某温度下达到平衡时，⑺i门：不再随时间而变化增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度当反应达到化学平衡时，v（正）=v（逆）=0将ImolA和ImolB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)-C(g),2min时，c(A)=0.4mol・L-i,平均反应速率v(C)=0.8mol・L-i•min-i,则该容器的体积V的值为0.2B.0.5C.1D.2下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是C.C.下列说法正确的是的氨水稀释10倍，溶液的丄变为9相同体积、相同浓度的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸溶液恰好完全反应时，氨水消耗的盐酸溶液体积多氨水和盐酸恰好完全反应，溶液显中性相同条件下的NaOH溶液和的氨水导电能力相同对于Uli：""J•溶液，下列说法正确的是通入少量HCl，和均增大加入少量7"I固体，‘山水解程度增大

c（CT）赳（H十）K（NH；）K{O}T）D•浓度均为O.lmol/L的I溶液和Mil」［、溶液中，■-—I":前者V后者关于下列各装置图的叙述中，不正确的是电iftA.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液用装置①进行电镀，镀件接在b极上装置②的总反应：「「D.装置②可将化学能转化为电能10.下列说法正确的是A.B.C.电iftA.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液用装置①进行电镀，镀件接在b极上装置②的总反应：「「D.装置②可将化学能转化为电能10.下列说法正确的是A.B.C.D.CH分子的球棍模型为4铍原子最外层的电子云图为I基态Fe原子的价电子轨道表示式为'Is2s2p向冋［TQL，该轨道表示式违背了泡利不相容原理11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.…一定条件下，与足量G充分反应，生成'"「分子数为0.2NA25°C时丄1的NaOH溶液中含有的口I一离子数为0.1NA7溶液中含有的氮原子数小于0.2NA以石墨作为电极材料电解I溶液，外电路中通过2N个电子时，阴极增重A64g选项实验操作实验现象结论12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A加热滴有酚酞的CH^COONa溶液溶液红色加深水解是吸热的过程B取lOmLOJinul-L'1K［溶液，滴加10滴0/lmdbLlFeCl.溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入‘'卵°=溶液上层呈紫红色，下层溶液滴入您勺C"溶液生成黄色沉淀XXL；与ki反应有一定的限度C向2汕0」］询1-r趣NQ溶液中加入2滴OJithjI•L1Ng］溶液产生白色沉淀，再加入4滴KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积的大小：(Agf］)〔Agl)D测定NaX和NaY溶液的pHpH(NaX)>pH(NaY)Ka(HX)<Ka(HY)AB.BC.CD.D常温下向二元弱酸(HA)中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX［X表示「「：2或「"-「］随pH变化如图所示。下列说法不正确的是HA第二步电离平衡常数为10-4.192_时，■•'：UiII::L许pH<4J9时,C(HA')>C(A2O>C(H2A)锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛。电解液为丙烯碳酸酯的…溶液，总反应为，放电产物LiF易沉积，工作原理如图所示。

下列说法正确的是■jnj丙甜義健酬的UB舟擀灌A.电池工作时，电子流动方向：电极a-负载一电极b-阳离子交换膜一电极aA.负极反应式为：为了提高电池放电性能，在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiF电池工作一段时间，a极区的电解液质量增大下列说法正确的是甲的金属性比乙强下列说法正确的是甲的金属性比乙强丙不可能为非金属元素乙的常见化合价为+1价丁一定为金属元素15.下表是第三周期部分元素的电离能数据。-*1•=^1元糸Ip'eVI2/eV甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是第一电离能：B.电负性：/简单离子半径:—D.这些元素中有3种属于p区元素二、元素或物质推断题下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素:(2)基态(2)基态Q原子的电子排布式为。基态I原子简化电子排布式为(3)下列状态的F中，属于激发态原子的是(填标号)。[N日田[何回[N司国国INclUIA.B.C.D.⑷基态「离子中未成对电子数为。由C分别与P、B、G三种元素形成的二元化合物中，含离子键的是(填化学式)。A和H的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)。三、工业流程题某工业废料的主要成分有m、*」；、讨门、51等，现欲利T；—MnCOjT；—MnCOj」I废料r混合硏廨—池漓述噪—池液I蹄1已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pHA円FJ十F尹开始沉淀3.92.26.98.6沉淀完全4.73.28.310.6回答下列问题：“混合研磨”的目的为;“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸溶”时绿矶发生反应的离子方程式为。“氧化、调门儿”时若不加HQ】，可能造成的后果为

⑷“调卩比”的范围为。“沉锰”时的离子方程式为。上述流程中回收的金属化合物有(填化学式)。四、原理综合题I可用于合成多种化工原料。用「「生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO:(g)-3H2(g)-CH?OH{g)+H2O(g)AH,反应A的平衡常数表达式是。已知：!■H20(g>ll20(i)AH3不易直接测得，为了通过川和'；「计算得还需测定如下反应的反应热：。在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A,如图是在三种投料，即[n(CO)，n(H)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。曲线c对应的投料是(填“[1mol，3mol]”、“[1mol，4mol]”或“[1mol，6mol]”)。时，曲线c对应的化学平衡常数1(填“〉”、“V”或“二”)。⑷甲醇燃料电池(NaOH作电解质溶液)负极的电极方程式为。(5)在一定条件下，利用合成的反应过程中会有副反应：。压强一定时，将初始投料比一定的和「按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对、CO的产率影响如图1所示，温度对」「的转化率影响如图2所示。iiL阳匸Rlt/4兰席4*6.7iiL阳匸Rlt/4兰席4*6.7由图像可知，升高温度，m的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是氢叠氮酸（HN）和莫尔盐是两种常用原料。（1）氢叠氮酸易溶于水，25°C时，该酸的电离常数为’’TOC\o"1-5"\h\z氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为。0.1mol/L的HN溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25C3时溶液中质子守恒关系式为。已知TC时，，2•小..z-I'/在此温度下，2CuMd!s）+炉十吗）WC巴+，该反应正反应方向（填“能”或“不能”）基本进行彻底，请通过计算说明二。、⑵在FeSO溶液中，加入（NH）SO固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下（已知莫尔