江西省新余市一中2023至2024学年高二上学期开学检测化学试题及参考答案（部分详解）

PAGEPAGE1江西省新余市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Zn65一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。)1.《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列有关营养物质的说法错误的是A.蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解反应，最终都只生成葡萄糖B.可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高C.植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，能产生白色沉淀【答案】A【解析】【详解】A．蔗糖在稀酸的催化下均能发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，故A错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应生成砖红色，因此可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，故B正确；C．植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，里面有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，使蛋白质变性，产生白色沉淀，故D正确；综上所述，答案为A。2.下列说法正确的有（）①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】C【解析】【详解】①活化分子如果有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，如果没有合适的取向，发生的碰撞不能发生化学反应，正确；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多，从而使有效碰撞次数增多，正确；④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，错误；⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，正确，则正确的有3个，C正确；

答案选C。3.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3B.标准状况下，11.2L氯仿中含有的极性键数目为2C.常温常压下，15g甲基(—)含有电子数为9D.在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L转移的电子数为3【答案】C【解析】【详解】A．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为NA，故A错误；

B．标准状况下，氯仿CHCl3为液态，故标况下11.2L的CHCl3的物质的量大于0.5mol，含有的极性键数目大于2NA，故B错误；

C．1个甲基中含有9个电子，则15g甲基-CH3含有电子数为9NA，故C正确；

D．没有标明气体的温度和压强，无法将H2的体积转化为物质的量，故D错误；

故选：C。4.下列离子方程式书写正确的是A.水玻璃中通入过量的二氧化碳：B.将少量通入冷氨水中：C.金属铜溶于稀硝酸中：D.铁与足量稀硝酸反应：【答案】C【解析】【详解】A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：，A错误；B．将少量通入冷氨水中得到亚硫酸铵和水：，B错误；C．金属铜溶于稀硝酸中：，C正确；D．铁与足量稀硝酸反应时得到铁盐：，D错误；故选C。5.已知下列热化学方程式：①②③则反应的焓变为A.−488.3kJ/mol B.−244.15kJ/mol C.488.3kJ/mol D.244.15kJ/mol【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律②的二倍加上③，再减去①得到反应的焓变为；综上所述，答案为A。6.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定B.已知，则的燃烧热为241.8kJ/molC.；，则D.500℃、300MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应是吸热反应，石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．已知，由于生成的是气态水，因此241.8kJ/mol不是的燃烧热，故B错误；C．；，气态钠燃烧放出的热量多，放出热量越大，焓变越小，则，故C正确；D．500℃、300MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生(g)，放热19.3kJ，由于该反应是可逆反应，反应不完全，则其热化学方程式为，故D错误。综上所述，答案为C。7.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷和分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能，键：，键：，键：（、、均为正数）。则反应的能量变化为（）A.吸收的能量 B.释放的能量C.释放的能量 D.吸收的能量【答案】C【解析】【详解】反应热反应物总键能-生成物总键能，由题图可知1个分子中含有6个键，1个分子中含有12个键。则反应的反应热，白磷燃烧是放热反应，，则该反应释放的能量。C项正确；答案选C。【点睛】解答时，一定要记清焓变的计算公式：反应物的键能总和一生成物的键能总和。关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，如分子中含有2个键，分子中含有3个键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有含有键，晶体硅含有键，石墨晶体中含有键，金刚石含有键，含有键等。8.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.4molC和0.8molD,下列判断不正确的是A.B.B的转化率为60%C.2min内A的平均反应速率为D.2min时，A的浓度为【答案】B【解析】【分析】【详解】A．变化量比等于系数比，，，故A正确；B．B的转化率为，故B错误；C．2min内A的平均反应速率为，故C正确；D．2min时，A的浓度为，故D正确；选B。9.工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是A.从海水中提取溴：浓缩海水B.从海水中提取镁：海水C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿【答案】D【解析】【详解】A．热空气吹出的，应被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤不正确，A不符合题意；B．从海水中提取镁，是先将石灰乳加入海水中使镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电电解，制得镁和氯气，故B不符合题意；C．漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl制漂白粉：电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而制得漂白粉，故C不符合题意；D．主要成分为FeS2的黄铁矿煅烧生成氧化铁和SO2，SO2经催化氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收制得H2SO4，D符合题意；故选D。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB.Y单质的熔点低于X单质C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O,依此答题。【详解】根据上述分析，WO元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素；A．同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为：O＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A错误；B．X为Na元素，Y为Si元素，硅为共价晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B错误；C．O的非金属性比Si强，所以W的氢化物的稳定性比Y的氢化物强，故C正确；D．根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；答案选C。11.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：下列有关说法中不正确的是A.水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂B.抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应C.脱氢抗坏血酸能发生水解反应和氧化反应D.抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能【答案】D【解析】【详解】A．据题，抗坏血酸在空气中能被氧化，可以作抗氧化剂，A正确；B．结构中含有酯基，碳碳双键，羟基，能发生水解反应、加成反应和酯化反应，B正确；C．脱氢抗坏血酸中含有羟基、酯基，能发生氧化反应和水解反应，C正确；D．两者都含有羟基，且符合被氧化条件，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。答案选D。12.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无C将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色产物中含不饱和烃D将0.2mol·L-1FeCl3溶液与0.1mol·L-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I-反应有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．酸性KMnO4溶液紫红色褪去，表明补血口服液中含有还原性物质，此物质不一定是Fe2+，可能是维生素C、Cl-等，A不正确；B．向溶液X中滴加稀NaOH溶液，由于NH3极易溶于水，即便生成NH3，没有加热也不一定逸出，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能说明溶液X中不含有，B不正确；C．将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，则表明石蜡油发生了裂解反应，生成不饱和烃，C正确；D．将0.2mol·L-1FeCl3溶液与0.1mol·L-1KI溶液等体积混合，由于Fe3+过量，所以即便Fe3+与I-完全反应，反应后的溶液中仍含有Fe3+，不能证明Fe3+与I-的反应为可逆反应，D不正确；故选C。13.以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量【答案】A【解析】【详解】A.高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故A错误；B.在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确；C.分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；D.根据反应方程式可得5H2C2O4−2MnO由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故D正确；故选：A。14.研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是A.CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2B.反应路径1的催化效果更好C.路径1和路径2第一步能量变化都为3.22eVD.路径1中最大能垒（活化能）E正=1.77eV【答案】B【解析】【详解】A.由图可知CO在Pd2催化作用下与氧气反应产生CO2，反应方程式为2CO+O2=2CO2，A正确；B.由图可知：反应路径2所需总的活化能比反应路径1低，反应路径2的催化效果更好，B错误；C.反应路径1和反应路径2的第一步能量变化都为3.22eV，C正确；D.路径1的最大能垒(活化能)E正=-3.96eV-（-5.73eV）=1.77eV，D正确；故答案选B。15.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应速率v可表示为v=kcm(H2)cn(Cl2)，式中k为反应速率常数，m、n值可由下表中数据确定。实验序号c(H2)/(mol•L-1)c(Cl2)/(mol•L-1)v/(mol•L-1•s-1)①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0k下列说法正确的是（）A.在上述反应中，H2、HCl、Cl2的反应速率之比为1：1：2B.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.上述化学反应速率表达式中m=1、n=D.相同条件下，H2的浓度对反应速率的影响小于Cl2的浓度对反应速率的影响【答案】C【解析】【详解】A.化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故、HCl、的反应速率之比应为1：2：1，故A错误；B.加入催化剂，正、逆反应速率都增大，故B错误；C.v=kcm(H2)cn(Cl2)，由数据可知，=2=2m，解得m=1；=2=4n，解得n=，故C正确；D.，氢气的浓度对反应速率的影响程度大于氯气，故D错误；故选C。二、非选择题(共4道题，共55分)16.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动（3）现将一定量的氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度/℃终止温度/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.020.324.7420.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。（5）若计算生成1mol时的放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取盐酸的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器【答案】（1）C（2）D（3）ΔH1=ΔH2<ΔH3（4）（5）acdef【解析】【分析】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。【小问1详解】倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故答案为：C。【小问2详解】A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误；B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误；C．不能轻轻地振荡烧杯，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误；D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确；综上所述，答案为：D。【小问3详解】氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液都是强碱溶液，和1L1稀盐酸恰好完全反应放出的热量相等，由于氨水电离会吸收热量，因此和1L1的稀盐酸恰好完全反应放出的热量少，则、、的大小关系为ΔH1=ΔH2<ΔH3；故答案为：ΔH1=ΔH2<ΔH3。【小问4详解】四次温度变化值分别为3.2℃、3.1℃、4.55℃、3.3℃，第三次数据误差较大舍去，则平均值为3.2℃，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热；故答案为：。【小问5详解】a．实验装置保温、隔热效果差，有部分热量散失，则放出的热量小于57.3kJ，故a符合题意；b．量取盐酸的体积时仰视读数，则盐酸体积偏大，放出的热量偏多，故b不符合题意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，有热量散失，放出的热量偏小，故c符合题意；d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，得到的温度差降低，计算出的热量偏小，故d符合题意；e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀，反应不充分，放出的热量偏少，故e符合题意；f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，铜会导热，放出的热量偏小，故f符合题意；综上所述，答案为：acdef。17.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________________。（2）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①（3）步骤II已经获得Br2，步骤III又将Br2还原为Br-，其目的是___________________。（4）写出步骤III反应的离子方程式：______________________。工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：__________。________Br2+_______Na2CO3________NaBrO3+________CO2+____________（5）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：_______________。【答案】（1）电渗析法和反渗透法等（2）BC（3）浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)（4）①.Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO②.3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr（5）2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O【解析】【分析】海水分离得到粗盐、母液和淡水，其中粗盐精制得到精盐，电解得到Cl2。母液中通入氯气，氯气将母液中的溴离子氧化成溴单质，通入空气吹出溴，得到的Br2溶液中通入二氧化硫，两者反应生成硫酸根离子和溴离子，再通入氯气氧化蒸馏得到工业Br2。溶液中加入石灰乳，镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁电解得到单质镁。【小问1详解】海水淡化除了蒸馏法外还有电渗析法、反渗透法等。【小问2详解】粗盐中含有钙离子、镁离子和硫酸根离子，先加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入碳酸钠溶液除去钙离子和多余的钡离子，（这里也可以先加碳酸钠溶液除去钙离子和多余的钡离子，再加入氢氧化钠溶液除去镁离子）最后加入稀盐酸，除去多余的氢氧化钠、碳酸钠，故顺序为②③④①或②④③①，故答案选BC。【小问3详解】步骤Ⅱ获得的Br2浓度较低，步骤Ⅲ将Br2还原为Br-目的富集溴元素。【小问4详解】步骤ⅢBr2与SO2反应生成Br-和，离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO。根据化学方程式可知，Na2CO3中元素化合价没有变化，故说明Br2发生歧化反应，生成NaBrO3和NaBr，化学方程式为3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr。【小问5详解】过氧化氢在酸性条件下与I-反应生成I2和水，离子方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O。18.、CO、、等都是重要的能源，也是重要为化工原料。（1）已知25℃，时，8.00g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用。工业可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：。经测和和(g)的物质的量随时间变化如图所示。①从反应开始平衡时，的平均反应速率___________。②达到平衡时，的转化率为___________。③下列措施不能提高反应速率的是___________。A．升高温度B．加入催化剂C．增大压强D．及时分离出（3）工业上也用和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。A．反应中CO与的物质的量之比为1∶1B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molD．的质量分数在混合气体中保持不变E．混合气体的密度保持不变（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从口通入___________(填“A”或“B”)；②a极的电极反应为：___________。【答案】（1）（2）①.0.0375mol/(L·min)②.75％③.D（3）BD（4）①.B②.【解析】【小问1详解】25℃，时，8.00g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量，则16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出889.6kJ热量，则该反应的热化学反应方程式：；故答案为：。【小问2详解】①从反应开始平衡时，的平均反应速率；故答案为：0.0375mol/(L·min)。②达到平衡时，二氧化碳改变量为0.75mol，则氢气改变量为2.25mol，则的转化率为；故答案为：75%。③A．升高温度，反应速率加快，故A不符合题意；B．加入催化剂，降低反应所需活化能，速率加快，故B不符合题意；C．增大压强，浓度增大，反应速率加快，故C不符合题意；D．及时分离出，降低了浓度，反应速率减慢，故D符合题意；综上所述，答案为：D。【小问3详解】A．反应中CO与的物质的量之比为1∶1，不能说明达到化学平衡，故A不符合题意；B．该反应是体积减小的反应，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，则达到平衡，故B符合题意；C．单位时间内每消耗1molCO，正向反应，同时生成1mol，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故C不符合题意；D．正向反应，甲醇质量分数不断增大，当的质量分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡，故D符合题意；E．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故E不符合题意；综上所述，答案为：BD。【小问4详解】①乙醇燃料电池，乙醇为负极，氧化剂为正极，负极失去电子，a为负极，b为正极，则使用时，空气从口通入B；故答案为：B。②a极为负极，乙醇失去电子和氢氧根结合生成碳酸根和水，其电极反应为：；故答案为：。19.A~H是常见的有机物，，均为有香味的油状物质且互为同系物，H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液具有防腐功能。E可作植物生长调节剂。（1）H的分子式是___________。（2）写出同类别同分异构体的结构简式___________。（3）有多种方法可以合成，请写出E和D发生加成反应形成的化学方程式___________。（4）已知F的分子式是，1molF与足量钠反应生成，请写出F与足量D发生反应的化学方程式___________。（5）B和D通过如图装置进行合成生成，下列有关说法正确的是___________A．A中添加试剂的顺序依次是B、浓硫酸、DB．浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用C．实验时B中可观察到溶液分层，上层石蕊变为浅红色D．实验结束，欲从试管B中分离出乙酸乙酯，可采用分液操作E．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰【答案】（1）CH4O（2）HCOOCH2CH3（3）（4）（5）AD【解析】【分析】淀粉在催化剂作用下水解生成A葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解成B乙醇，乙醇催化氧化得到C乙醛，乙醛继续氧化得到D乙酸，乙醇与乙酸酯化得到G1乙酸乙酯；煤气化得到气体燃料CO、H2，混合气体经催化得到H，H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液具有防腐功能，可知H为甲醇，甲醇与乙酸反应生成G2乙酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物；E可作植物生长调节剂，E为乙烯，石油裂解和乙醇消去反应均可得到乙烯，乙烯与溴加成再水解得到乙二醇F，据此分析解答。【小问1详解】由以上分析可知H为甲醇，分子式为：CH4O，故答案为：CH4O；【小问2详解】G2乙酸甲酯，其同类别的同分异构体为甲酸乙酯，结构简式为：HCOOCH2CH3，故答案为：HCOOCH2CH3；【小问3详解】乙烯和乙酸可在一定条件下发生加成反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：，故答案为：；【小问4详解】F的分子式是，1molF与足量钠反应生成，可知F为乙二醇，乙二醇与乙酸充分反应生成，反应的离子方程式为：，故答案为：；【小问5详解】A．A中添加试剂顺序为先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后再加乙酸，故A正确；B．浓硫酸在反应中起催化剂和吸水剂的作用，故B错误；C．实验时B中可观察到溶液分层，乙酸乙酯的密度比水小在上层，饱和碳酸钠溶液在下层，则下层石蕊变为浅红色，故C错误；D．实验结束，欲从试管B中分离出乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水与水分层，可采用分液操作分离，故D正确；E．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用氯化钙，碱石灰碱性太强导致酯水解，故E错误；故答案为：AD。PAGEPAGE1江西省新余市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Zn65一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。)1.《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列有关营养物质的说法错误的是A.蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解反应，最终都只生成葡萄糖B.可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高C.植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，能产生白色沉淀2.下列说法正确的有（）①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程A.1个 B.2个 C.3个 D.4个3.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3B.标准状况下，11.2L氯仿中含有的极性键数目为2C.常温常压下，15g甲基(—)含有电子数为9D.在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L转移的电子数为34.下列离子方程式书写正确的是A.水玻璃中通入过量的二氧化碳：B.将少量通入冷氨水中：C.金属铜溶于稀硝酸中：D.铁与足量稀硝酸反应：5.已知下列热化学方程式：①②③则反应的焓变为A.−488.3kJ/mol B.−244.15kJ/mol C.488.3kJ/mol D.244.15kJ/mol6.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定B.已知，则的燃烧热为241.8kJ/molC.；，则D.500℃、300MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为7.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷和分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能，键：，键：，键：（、、均为正数）。则反应的能量变化为（）A.吸收的能量 B.释放的能量C.释放的能量 D.吸收的能量8.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.4molC和0.8molD,下列判断不正确的是A.B.B的转化率为60%C.2min内A的平均反应速率为D.2min时，A的浓度为9.工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是A.从海水中提取溴：浓缩海水B.从海水中提取镁：海水C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB.Y单质的熔点低于X单质C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构11.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：下列有关说法中不正确的是A.水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂B.抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应C.脱氢抗坏血酸能发生水解反应和氧化反应D.抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能12.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无C将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色产物中含不饱和烃D将0.2mol·L-1FeCl3溶液与0.1mol·L-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I-的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D13.以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量14.研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是A.CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2B.反应路径1的催化效果更好C.路径1和路径2第一步能量变化都为3.22eVD.路径1中最大能垒（活化能）E正=1.77eV15.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应速率v可表示为v=kcm(H2)cn(Cl2)，式中k为反应速率常数，m、n值可由下表中数据确定。实验序号c(H2)/(mol•L-1)c(Cl2)/(mol•L-1)v/(mol•L-1•s-1)①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0k下列说法正确的是（）A.在上述反应中，H2、HCl、Cl2的反应速率之比为1：1：2B.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.上述化学反应速率表达式中m=1、n=D.相同条件下，H2的浓度对反应速率的影响小于Cl2的浓度对反应速率的影响二、非选择题(共4道题，共55分)16.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上玻璃搅拌器轻轻地搅动（3）现将一定量的氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度/℃终止温度/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.020.324.7420.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。（5）若