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第四章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护(1)原电池中，较活泼的金属

电子，发生

反应，而使金属被氧化。如Zn－Cu－稀H2SO4原电池中，被氧化的金属为

，被保护的金属为

。失去氧化ZnCu(2)电解池中，若阳极不是惰性电极，则阳极金属

电子，发生

反应，引起阳极金属不断损耗，而阴极金属受到保护。如图所示：失去氧化被氧化的金属为

，被保护的金属为

。CuFe一、金属的腐蚀

1．概念金属或合金与周围接触到的

进行

而腐蚀损耗的过程。

2．本质金属原子

电子变为

离子，金属发生

反应。气体或液体化学反应失去阳氧化3．分类

(1)化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

(2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。

(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较：酸性较强中性酸性很弱2H＋＋2e－===H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

O2＋2H2O＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2二、金属的防护

1．金属的电化学防护

(1)牺牲阳极的阴极保护法：应用

原理，让被保护金属作

极，另找一种活泼性较强的金属作

极。如图所示：原电池正负(2)外加电源的阴极保护法：利用

原理，把被保护的钢铁设备作为

极，用惰性电极作为辅助

极，在电解质溶液里，接外加

。如图所示：电解阴直流电源阳2．改变金属的内部组织结构制成防腐合金。如不锈钢。

3．加保护层如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或使表面钝化等。1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 (

)A．2H＋＋2e－===H2↑

B．Fe2＋＋2e－===FeC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．F

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