2022年河南省开封市于镇中学高一化学摸底试卷含解析

2022年河南省开封市于镇中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1。在加热分解过程中，该金属元素（

）A．化合价升高

B．化合价降低

C．化合价不变

D．无法确定参考答案：C2.下列关于电解槽的叙述中不正确的是

（

）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从阳极沿导线流入电源的正极参考答案：A略3.某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（

）A．Cl-和NO3-一定来自不同的工厂

B.SO42-和NO3-可能来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂

D.Na+和NO3-一定来自同一工厂参考答案：A略4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(

)。A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5.下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是（）A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】含﹣COOH的有机物具有酸性，能使紫色石蕊试液变色，以此来解答．【解答】解：A、B、D均为中性物质，而乙酸中含﹣COOH，属于酸，能使紫色石蕊试液变色，故选C．6.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（

）A．加热金属铝使之熔化

B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解

D．加热硅晶体使之熔化参考答案：B略0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)

D．c(HF)>c(F－)参考答案：B8.下列实验操作中正确的是

A．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液B．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：先将样品溶于热水，制得饱和，再冷却、结晶并过滤参考答案：BC略9.氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A.在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.AlN既是氧化产物又是还原产物参考答案：CA、N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，Al2O3中没有元素化合价发生改变，Al2O3不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B、N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成2molAlN，N2得到6mol电子，故B错误；C、由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3，故C正确；D、AlN为还原产物，故D错误。故选C。10.下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是

A.CH4

B.KMnO4

C.NaCl

D.蔗糖

参考答案：BA.甲烷是易燃气体，A不正确；B.高锰酸钾是实验室常用的强氧化剂，B正确；C.氯化钠没有毒性，C不正确；D.蔗糖不是腐蚀品，D不正确。本题选B。11.如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的物质的量之比可能为①4∶5

②2∶5

③3∶8

④7∶2A.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B试题分析：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选B。12.等物质的量的CO2和NH3具有相同的A．分子数

B．原子数

C．体积

D．质量参考答案：A略13.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+

═H2O+CO2↑参考答案：A14.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是（）参考答案：C略15.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（

）A．

XY

B．

XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今欲用NaHCO3固体配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：

（1）有以下仪器：①烧杯

②量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）,配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

、

。

（2）用托盘天平称取

g固体NaHCO3。

（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用适量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻揺动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1－2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________________。盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）以下因素会造成实验结果偏低的是_________。A．定容时观察液面仰视

B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水

C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）①②④⑤⑥

药匙

胶头滴管

（2）8.4

（5）刻度线相切

（6）不能

（7）ABC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20―40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3

②碘酸钠

③KOH④I2O5⑤NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有。（填序号）（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温受热时（填“易”或“难”）分解。参考答案：（1）化合物

②⑤

（2）能

易分解略18.写出下列反应的离子方程式：（1）石灰石溶于稀盐酸：

（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

（3）碳酸钠溶液与硝酸反应：

（4）氢氧化铜与稀硫酸反应：

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：

参考答案：（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-(2)Ba2++2OH-+2H++

SO42-=

BaSO4↓+

2H2O(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(4）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（5）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O

略19.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入