山东省烟台市小门家中学高三化学模拟试卷含解析

山东省烟台市小门家中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略2.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1参考答案：A略3.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋)=3.0mol·L－1B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋)=6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2参考答案：C略4.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3参考答案：D略5.热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl－－2e－

=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转参考答案：C试题分析：A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e－=Pb+SO42－，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，质量为10.35g，正确；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，错误。6.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（

）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：A略7.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol．下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，故B错误；C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C错误；D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识，难度不大．8.下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是

选项单质酸性氧化物盐ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3

参考答案：C略9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(

)A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：B10.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性B用容量瓶配置一定浓度的溶液，定容后摇匀液面低于刻度线溶液浓度偏高C将燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有较强的还原性D将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2

参考答案：C解析：A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，SO2体现的是还原性，错误；B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，浓度不变，B错误；C.将燃着的镁条通入盛CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，说明镁有还原性，正确；D.钠露置在空气中表面变暗，钠表面生成Na2O,错误。11.2005年12月，珠江三角洲遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远超正常值250mg/L，该“咸潮”的下列说法正确的是（）A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol/LB．自来水厂可加入适量的AgNO3溶液除去Cl－C．自来水厂可用蒸馏法来净化水D．直接用“咸潮”作自来水水源，对人体无影响参考答案：答案：A12.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量不可能为5gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24L参考答案：D13.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是A．D单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物比E的氢化物稳定C．A与B形成的阴离子可能有：AB32–、A2B42–D．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

参考答案：BC略14.四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）A．m﹣n=b﹣aB．元素原子序数a＞b＞c＞dC．元素非金属性：R＞ZD．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y参考答案：B解析：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A．由于a﹣m=b﹣n，则m﹣n=a﹣b，故A错误；B．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故B正确；C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误；D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误；故选B．15.李敏同学欲配制250mL1.0

溶液,正确的方法是(

)①将35.5g固体溶于250mL水中②将80.5g固体溶于少量水中.再用水稀释至250mL③将50mL5.0

溶液用水稀释至250mLA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16..(08黄埔区4月模拟)．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。参考答案：答案:(1)0.01

(2分)

(2)使用了催化剂

(2分)

(3)逆(1分),吸热(1分)(4)大于(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·上海卷）28.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为

，其二氯取代产物有

种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：

a

能使酸性KMnO4溶液褪色b

1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c

乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d

等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：

、

参考答案：（1）C4H4

1（2）d（3）（4）

本题是一道以乙炔为原料的有机合成题。由碳的四价原则正四面体烷的分子式为C4H4，其结构为对称结构，二氯取代物只有一种。乙烯基乙炔分子中含有一个C=C，一个，故a、b、c正确，两分子乙炔加成生成乙烯基乙炔，其反应为，故等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧耗氧量相同。环辛四烯分子式为C8H8，故属于芳香烃，结构简式为，与苯互为同系物且一氯代物有两种物质，必须考虑对称结构，。

18.（16分）如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）。回答下列问题：（1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是

。（2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为

。（3）E与D高温反应的化学方程式为

。K与M在水溶液中反应的离子方程式为

。（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是

。实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是

。（5）已知一定条件下，每1molF与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ，若2molF与1molB在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为

。若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是

。①4molF、2molB

②2molF、2molB、2molI③1molF、0.5molB、1molI

④3molI、1molNe参考答案：（16分）（1）水分子之间存在氢键，故水的沸点高于H2S（2分）高温

（2）H—O—O—H（1分）（3）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2↑（2分）

2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）（4）防止Fe2＋被氧化（2分）

取少许溶液于洁净的试管中，加入几滴KSCN溶液，无现象，再加入氯水溶液变血红色，则证明有Fe。（其它合理答案也给分。2分）（5）90%（3分）

③（2分）略19.盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，还具有抗心律失常的作用，其合成路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为______________，B→C的反应类型为____________。(2)C→D的化学方程式为___________________。(3)E中苯环上的一氯代物有___________种。(4)X为B的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基，红外光谱显示X有氨基(-NH2)，实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则X的结构可能有______种，其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的X的结构简式为______________________。(5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸，再以氯乙酸为原料，以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的催化剂，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设