2022年山东省聊城市润杰中学高二化学期末试卷含解析

2022年山东省聊城市润杰中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是

A．水

B．酸性高锰酸钾溶液

C．苯

D．四氯化碳参考答案：B略2.下列变化需要加入还原剂才能实现的（

）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．Fe

Fe3＋

D．KClO3O2参考答案：A3.今年菲律宾遭热带风暴“天鹰”袭击，引发大面积的洪涝灾害，灾区的饮用水需进行处理方可饮用。下列处理方式中，最合理的顺序是①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂粉精）③自然沉降④加热煮沸A．①②③④

B．③①②④

C．③①④②

D．①③④②参考答案：B略4.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的C(SO42-)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A略5.下列反应属于吸热反应的是

（

）A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略6.25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大参考答案：C略7.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是

()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

参考答案：D8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略9.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()A．六氟化氙（XeF4）B．次氯酸（HClO）C．光气（COCl2）D．三氟化硼（BF3）参考答案：C略10.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为A.

0.010

B.

0.020

C.

0.030

D.

0.200参考答案：B11.下列溶液可用无色试剂瓶装的是（） A． HNO3 B． AgNO3 C． 氯水 D． H2SO4参考答案：D考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装．解答：解：A．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故D正确．故选D．点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．12.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＜Mg＜Al D．还原性：Na＞Mg＞Al参考答案：B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；C．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强．【解答】解：A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Mg＞Al＞Na，故B错误；C．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性：Na＜Mg＜Al，故C正确；D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以还原性Na＞Mg＞Al，故D正确；故选B．13.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的(

)A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A略14.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（

）A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+参考答案：C略15.下列属于脂肪烃的是

参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：①

配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、

、转移、洗涤并转移、

、摇匀。②

用

滴定管盛放KMnO4溶液。③

当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现

,即到达滴定终点。④

实验测得该晶体中铁的质量分数为

。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量

。（选填“偏低”“偏高”“不变”）参考答案：①溶解

定容

②酸式滴定管

③滴入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色

④11.20%或0.112

偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的分子式是________。（1分）(2)B―→

C的反应类型是________。（1分）(3)C与E反应生成F的化学方程式________________________________（2分）(4)F的一种同分异构体能水解且苯环上的一氯代物有一种，任意写出其中一种的结构简式________。（2分）(5)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________________________________________________________。(2分)(6)下列关于G的说法正确的是________。（2分）a．能与金属钠反应b．1molG最多能和5mol氢气反应c．分子式是C9H6O3d.1molG最多和3molNaOH反应

参考答案：(1)B和C

(2)E

还原(或加成、加氢、催化加氢等)

略18.化学与材料密切关联。①制造普通玻璃的主要原料是

、石灰石和石英；写出生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为

。②钢铁在通常会发生________腐蚀，其负极的电极反应是

。③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有

结构。参考答案：略19.下图是C60的分子模型、金刚石和干冰的晶体模型。请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出基态硅原子的价电子排布图______________。（2）上述三种物质的熔点由高到低的顺序是

，理由是

。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插