江苏省无锡市文林中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

江苏省无锡市文林中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A略2.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），下列说法错误的是A.溶液中溶质的质量分数不变

B.溶液中溶质的物质的量浓度增大

C.溶液的质量也不改变

D.溶液还是饱和溶液参考答案：B3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④参考答案：A略4.下列有关化学用语表示正确的是A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.NaCl的晶体模型：C.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

参考答案：C略5.据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+

B．ClO3－、Cl－、OH－

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl参考答案：A略6.有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是（）A．达到平衡所需要的时间：A容器更短B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C．达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，从压强对平衡移动的影响分析．解答：解：A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，则B达到平衡所需要的时间短，故A错误；B、压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO3的转化率小，故B错误；C、A的压强小，有利于SO2的生成，则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多，故C正确；D、达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器保持压强变化，则需增大体积，平衡向生成SO2的方向移动，A容器中SO3的体积分数减小，B体积不变，氦气对平衡没有影响，B容器中SO3的体积分数不变，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意计较两容器的不同状态，从压强对平衡移动的影响角度分析．7.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、K+、Cl—、NO3-参考答案：B略8.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为

A．3.2mol·L－

B．3．6mol·L－1

C．4．0mol·L－1

D．4.4mol·L－1参考答案：A略9.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K增大

B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C10.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个参考答案：D略11.下列反应的离子方程式正确的是()

A．Al2（SO4）3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++HCO3-+OH-=CO32-+CaCO3↓+H2O参考答案：C略12.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()。①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧衍生物。A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略13.下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。14.关于胶体，下列说法正确的是（）A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体参考答案：CD【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体；C．胶体不带电荷；D．氯化钠分散在酒精中形成胶体．【解答】解：A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶粒带有电荷，故C正确；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确．故选CD．15.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A.20g重水（D2O）中含有10NA个电子B.标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD.25℃时，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+数为NA

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：

Cu(OH)2+4NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O有下列实验操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？

（填“操作1”或“操作2”），理由是

（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：

参考答案：答案：（1）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（3）操作2；操作2中产生的NH4+能结合OH—，使平衡Cu(OH)2+4NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O正向移动。

（4）做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到

；（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为

，聚乳酸的结构简式为

；Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为

；阴极的电极反应为 ；（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是

参考答案：(1）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O（2分）（2）d（2分）；3.2≤

pH＜5.2

(或：约为4)（2分）（3）（2分）；

（2分）（4）O2-（或氧气）（1分）；

[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）（1）溶液中已经除去了铜，还有Zn2+、Fe2+，加入H2O2溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O；（2）ZnSO4不能减低溶液的酸度，试剂X不可以是ZnSO4；根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH，要使铁离子沉淀完全而锌离子不形成沉淀，溶液的PH应满足3.2≤

pH＜5.2

；（3）乳酸（2-羟基丙酸）的结构简式为CH3CH(OH)COOH，两分子乳酸酯化得，多个乳酸发生缩聚反应得：。（4）根据阳极发生氧化反应，4OH--4e-=O2+2H2O；

阴极发生还原反应制得锌：[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－；（5）炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO），制取金属锌采用碱溶解时氧化铜、氧化亚铁不溶，只有ZnO溶解，然后电解浸取液即可得到锌。18.（1）电镀是，镀件与电源的

极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用

（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中发生反应的化学方程式为

。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是

(填离子符号)。③在步骤（iii）发生的反应中，1mol转移2个mol电子，该反应的离子方程式为

。④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为过滤都母液的pH=2.0，c（）=a，c（）=b，c（）=d，该反应的平衡常数K=

（用含a、b、d的代数式表示）。解析：参考答案：（1）电镀池中，镀件与电源的负极相连，待镀金属为阳