2022-2023学年上海职业高级中学(凌云校区)高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年上海职业高级中学(凌云校区)高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、根据金属单质Hg在常温下为液体进行判断；C、根据高锰酸根离子、偏铝酸根离子进行判断；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．解答：解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、金属元素的单质在常温下大多为固体，但是不是全部是固体，如金属单质Hg在常温下为液体，故B错误；C、还原金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子等，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D．点评：本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．2.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.06mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（

）A、2.8mol

B、1.6mol

C、3.2mol

D、3.6mol参考答案：D略3.以下化学用语正确的是A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

B．NaCl的电子式：C．氯离子的结构示意图：

D．甲烷的分子式为H4C参考答案：C略4.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KC1O3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1molKC1O3参加反应有6mole﹣转移D．每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．因Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以1molKC1O3参加反应有1mol×（5+1）=6mole﹣转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D．5.下列离子反应方程式正确的是(

)

A．AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：A13++4NH3·H2OA1O2—+4NH4++2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—CaCO3↓+CO32—+2H2OC．钠与水反应：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑D．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中CO2+OH—HCO3—参考答案：D略6.有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是（

）A．水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品B．硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2C．钢化玻璃与普通玻璃成分相同D．SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物参考答案：C石英玻璃的成分是SiO2，故A错误；硅太阳能电池板所用的是高纯度Si，故B错误；钢化玻璃与普通玻璃成分都是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故C正确；SiO2为酸性氧化物，故D错误；【点睛】计算机芯片、硅太阳能电池板所用的是高纯度Si，光导纤维所用的是高纯度SiO2。7.下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）A.O、Cl、S、P

B、K+、Mg2+、Al3+、H+

C、Ca2+、Mg2+、Al3+、K+

D、I-、Br-、Cl-、F-参考答案：B略8.下列物质中含有化学键类型完全相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C略9.能在水溶液中大量共存的一组离子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na＋、K＋、SO32-、Cl2

D.Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－参考答案：D【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答。【详解】A．因H+、HCO3-能结合生成水和气体，则不能共存，选项A不选；B．因Al3+、NH3?H2O能发生离子反应生成氢氧化铝沉淀，则不能共存，选项B不选；C．因SO32-、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，选项C不选；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，选项D选；答案选D。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．标准状况下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数为0.1NA个D．将20gNaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液参考答案：A略11.淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（

）A、滴加了酚酞的红色NaOH溶液

B、锌粉

C、纯碱粉末

D、食盐粉末参考答案：D略12.下列有关实验操作说法中，不正确的是

①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

A、①③④⑥

B、①②③⑤⑥

C、③④⑤⑥

D、①②③④⑥参考答案：A略13.实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是（）A．小试管 B．容量瓶 C．量筒 D．蒸发皿参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，且蒸发皿不是玻璃仪器，以此来解答．【解答】解：A．小试管可直接加热，故A选；B．容量瓶不能加热，为配制溶液的必要仪器，故B不选；C．量筒为量取液体的定量仪器，不能加热，故C不选；D．蒸发皿可直接加热，但一般为瓷制品，不是玻璃仪器，故D不选；故选A．14.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol?L－1的盐酸中，结果正确的是()。

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多参考答案：A略15.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（

）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：CA．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。（1）图1中仪器①的名称

，该装置中发生的化学方程式为

。图1装置也可以用于实验室制

气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至

，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在

处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是

。（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）分液漏斗；2H2O2==2H2O+O2↑（条件加热，MnO2作催化剂）；H2或CO2（2）浸没漏斗下端（或形成液封）；A；（3）关闭旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有7种短周期元素的原子序数按Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为３０；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：(1)C元素的原子结构示意图____________________。(2)A和D可形成化合物的化学式为________。(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。参考答案：(1)

(2)H2O

H2O2

(3)第二周期ⅣA族

CO2＋OH－＝HCO3－

(4)S2－、O2－、Na＋、Al3＋

(5)2Al+2OH-+６H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

铝或Al

(6)共价键

1：2

(7)HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O解析：B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，B为碳元素；A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒，A为氢元素，C为氮元素；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30，所以各离子核外电子总数为10,所以E为Na元素、D为O元素；G和D同主族，D为硫元素；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，F为铝元素；综上分析可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Na元素、F为Al元素、G为S元素；(1)C为氮元素，原子结构示意图；正确答案：。(2)A和D可形成化合物水和过氧化氢，化学式为H2O和H2O2；正确答案：H2O、H2O2。(3)碳原子核电荷数为6，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋OH－＝HCO3－；正确答案：第二周期ⅣA族；CO2＋OH－＝HCO3－。

4)D为O元素、E为Na元素、F为Al元素、G为S元素；离子的电子层数越多,则离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,则离子半径越小,则四种元素对应的离子半径大小为:S2－、O2－、Na＋、Al3＋；正确答案：S2－、O2－、Na＋、Al3＋。(5)金属铝与Na元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；该反应中金属铝做负极，发生氧化反应；因此若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为铝或Al；正确答案：2Al+2OH-+６H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；铝或Al。(６)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质为二氧化硫，含有的化学键类型为共价键；具有漂白作用的离子化合物为过氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2；正确答案：共价键；1：2。

(7)D为O元素，氧原子与氢原子形成的10电子微粒为OH－（X），G元素为S，硫原子与氢原子形成的18电子微粒HS－或H2S（Y），二者发生反应生成盐和水，离子方程式：HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O；正确答案：HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O。18.（6分）比较下列各项的强弱顺序（在横线上填＞、＜或＝）①金属性：K_____Na

②非金属性：O_____F

③氧化性：Br2_____Cl2

④还原性：Na_____Mg

⑤原子半径：F_____Br

⑥碱性：Al(OH)3_____Mg(OH)2参考答案：①__＞___

②__＜___

③__＜___④__＞___

⑤__＜___

⑥___＜__19.如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1)③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：______________。(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为__