2022年湖北省黄冈市李婆墩中学高三化学知识点试题含解析

2022年湖北省黄冈市李婆墩中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是

A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成B．向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也无Fe3+生成C．向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色D．向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜参考答案：C略2.参考答案：答案：C3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．4.4g14CO2含中子数2.4NAC．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1aNA/L参考答案：A略4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中AgCl固体完全溶解所得溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl）B向FeI2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+C向固体纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．AgCl溶解是因发生络合反应；B．向FeI2溶液中通入少量的氯气，先氧化碘离子；C．盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl；D．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，因发生络合反应生成氢氧化二氨合银，溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl），故A正确；B．向FeI2溶液中通入少量的氯气，先氧化碘离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液不会变为红色，故B错误；C．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故C错误；D．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子的检验、沉淀生成及蛋白质变性等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O参考答案：C6.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：

Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列说法错误的是

A.可以利用该反应检验Mn2+

B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质

C.氧化性比较：S2O82->MnO4-

D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子参考答案：B略7.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A略8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9.下列有关于晶体的说法错误的是（

）A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3参考答案：Ｃ10.化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（

）A.电解熔融的NaCl能制备Na，电解熔融的AlCl3也能制备AlB.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气C.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜D.BaCO3与稀HNO3反应生成CO2，BaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2参考答案：B【详解】A、AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融的Al2O3制备铝单质，故A错误；B、钾比钠活泼，金属钠能与乙醇发生反应，则钾单质也能与乙醇反应生成H2，故B正确；C、氯气的氧化性强，与变价金属反应，生成最高价，Cu和Cl2反应生成CuCl2，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应，生成较低价态，硫单质与Cu反应生成Cu2S，故C错误；D、HNO3具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4，故D错误；答案选B。11.NO2—既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2—的是A．FeCl2

KSCN

B．KMnO4

H2SO4

C．AgNO3

HNO3

D．KI

淀粉参考答案：C略12.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；故选B．13.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A．温度相等、体积相同的O2和N2

B．压强相同、体积相同的

O2和N2C．体积相等、密度相等的CO和C2H4

D．质量相等、密度不等的N2和CO参考答案：D略14.下列说法正确的是A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂参考答案：C试题分析：A、NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误；B、Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；C、乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D、二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误。15.在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸点34.5℃，

微溶于水，易燃。②盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。(1)操作I的名称是_______。(2)检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_________。(3)蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是________。(4)滴定前，加入的适量溶液Z是_______(填序号)。A.

H2SO4~H3PO4

B.

H2SO3~H3PO4

C.

HNO3~H3PO4

D.

HI~H3PO4(5)滴定达到终点时，消耗0.1000

mol/LK2Cr2O7溶液5.00

mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为______。(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。A.稀释被测试样

B.增加平行测定次数C.减少被测试样取量

D.降低滴定剂浓度参考答案：(1)

萃取、分液

(2)

取溶液Y

少许，滴加KSCN

溶液，若不显血红色说明无Fe3+残留

(3)

温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；用明火加热，易导致乙醚着火(4)

A

(5)

0.4800

mol/L(6)

BD

分析：含Fe3+、Al3+试样X溶液25mL，加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Y为Al3+的溶液，和溶液X是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，加入水解离后，通过蒸馏得到方法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入适量还原剂得到Fe2+离子的溶液，加入指示剂，滴定前，加入的适量溶液Z，用重铬酸钾溶液滴定至终点。详解：（1）操作A是利用在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Ⅱ为Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，分离的名称为萃取、分液，故答案为：萃取、分液；（2）依据铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验铁离子的存在，从溶液Y中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留，故答案为：从溶液Y中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留；（3）乙醚是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，实验加热不能用明火，否则会引发燃烧导致危险；温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，测蒸气的温度，故答案为：温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；用明火加热，易导致乙醚着火；（4）滴定需要的酸性环境，所需酸不能具有还原性、氧化性，不能被氧化剂氧化，也不能被亚铁离子还原。A．H2SO4-H3PO4中酸为非氧化性酸，可以提供酸性环境且不影响测定反应，故A正确；B．H2SO3-H3PO4中亚硫酸具有还原性，也会被氧化剂氧化，消耗标准溶液增大，产生误差，故B错误；C．HNO3-H3PO4中硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，导致滴入氧化剂标准溶液减少，测定结果偏低，故C错误；D．HI-H3PO4中HI酸是还原性酸，也可以消耗滴入的氧化剂，导致测定结果偏高，故D错误；故答案为：A；（5）依据离子反应定量关系计算，定达到终点时，消耗0.1000mol?L-1K2Cr2O7溶液6.00mL，物质的量=0.1000mol/L×0.0050L=0.0005mol，反应为

Cr2O72-

+

6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

1

6

0.0005mol

0.0030molc==0.1200mol/L，则试样X中c（Fe3+）=0.1200mol/L×=0.4800mol/L，故答案为：0.4800mol/L；（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次实验，数值取平均值，减少误差，滴定溶液浓度越小，测定结果越准确。A．稀释被测试样，浓度减小，测定误差会增大，故A错误；B．增加平行测定次数，减少测定带来的误差，可以提高准确度，故B正确；C．减少被测试样取量，和滴定结果的精密度和准确度无关，故C错误；D．降低滴定剂浓度，反应终点判断更准确．滴定结果的精密度高，故D正确；故答案为：BD。点睛：本题考查了物质组成和成分探究实验过程分析，化合物分离、离子检验、实验基本操作、滴定实验过程和计算分析等知识点，注意题干信息的应用。本题的易错点为（4），要注意加入溶液Z的性质对测定实验结果的影响。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。（3）HIO3酸性_________(填“强于”或“弱于”)

HIO4,原因是_________。（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm

(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca40

F19)。参考答案：(1)3d104s24p5

(2)氢键

(3)弱于

同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强

(4)sp3

三角锥形

(5)（，，）

××107或××107解析：（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5。（2）氟原子的半径小，电负性大，易与氢形成氢键；正确答案：氢键；（3）同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正确答案同上；（4）ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。正确答案：sp3；三角锥形；（5）氟化钙晶胞中，阳离子Ca2+呈立方密堆积，阴离子F-填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处；根据晶胞中D点的位置看出，D点的位置均为晶胞中3/4处；正确答案：（，，）；已知一个氟化钙晶胞中有4个氟化钙；设晶胞中棱长为Lcm；氟化钙的式量为78；根据密度计算公式：=4×78/NA×L3=C，所以L=;

由晶胞中结构看出，与Ca2+最近的F-距离为L，即cm=××107nm；正确答案：（，，）；××107或××107；

18.（17分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3．8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液，制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：℃)沸点(单位：℃)N2-209．86-195．8O2-218．4-183CO2-57/NH3-77．3-33．35Cl2-101-34．6试回答：

（1）A中盛有深色固体试剂a是

，分液漏斗中b试剂是

。（2）B中盛有液体c是

，C中的液体d是

。（3）D中发生化学反应的化学方程式是

。（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是

(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是

。参考答案：①a：MnO2（2分）；

b：浓HCl（2分）．②C饱和NaCl溶液（2分）

d浓H2SO4（2分）③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O（3分）④液态空气

（2分）⑤D、E中无橡胶塞、橡胶管（2分），氧化二氯接触有机物而爆炸。（2分）

略19.按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：

；(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—

,描述能证明气体产物的实验现象_

；（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：

；（4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：

；（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：

；②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

A．电源中的a为正极，b为负极

B．可以用