广东省汕尾市潭西中学高二化学联考试题含解析

广东省汕尾市潭西中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的产物中，其中一定不存在同分异构体的反应是：A．异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应B．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D略2.．为改善营养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。这种元素是

A．铜

B．铁

C．碘

D．锌

参考答案：B略3.常温下，PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3

B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3

D．无法判断参考答案：B略4.下列两种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是（

）A．将各1mol的两种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，消耗等量氢氧化钠B．将各1mol的两种物质分别与溴水充分反应，消耗等量溴分子C．将各1mol的两种物质分别与氢气充分反应，消耗等量氢气D．两种有机物中的所有原子均不可能共平面参考答案：B试题分析：A亮菌甲素含有一个酚羟基、一个酯基，酯基水解得到一个酚羟基一个羧基，1mol该物质与NaOH发生反应消耗3molNaOH；对羟基桂皮酸含有一个酚羟基和一个羧基可以与NaOH发生反应，1mol该物质反应消耗2molNaOH，错误。B．亮菌甲素和对羟基桂皮酸都只含有一个不饱和的碳碳双键可以与溴水发生加成反应。所以将各1mol的两种物质分别与溴水充分反应，消耗等量溴分子，正确。C．羧基、酯基的羰基不能发生加成反应，其它双键或苯环都可以与氢气发生加成反应。所以1mol亮菌甲素与足量的氢气发生加成反应，消耗5molH2；1mol的对羟基桂皮酸与足量的氢气发生加成反应消耗4molH2，两种物质消耗氢气不等量，错误。D．亮菌甲素含有饱和碳原子，由于饱和碳原子是四面体结构，原子不可能共平面，而对羟基桂皮酸分子可能共平面，错误。故答案B。5.在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：

K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度均为1.00mol·L-1，则CO的转化率为

A．40％

B．50％

C．75％

D．80％参考答案：B6.常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（

）

A、OH-

B、H+

C、Na+

D、CH3COO-

参考答案：C略7.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤在FeBr3存在条件下，苯与溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：C略8.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，[H＋]降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论[H＋]、[OH－]或Kw的变化。向水中加入稀氨水，[OH－]增大，平衡逆向移动，[H＋]减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，[H＋]增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，[OH－]减小，[H＋]增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，[H＋]、[OH－]均增大，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。9.下列关于水泥的说法错误的是(

)A.水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的

B.水泥性质稳定,长期存放不会变质C.将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂参考答案：B略10.关于晶体的下列说法正确的是

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A11.有机物的正确命名为（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．3，4，4-三甲基己烷参考答案：C略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2gH2中含有的分子数为NA

B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D．1mol钠原子中含有的电子数为NA参考答案：A略13.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C试题分析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。答案选C。14.某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1

C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1参考答案：Bv＝＝＝0.04mol·L－1·s－1。A项无单位，D项单位不正确。15.化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液)（红色）

H＋(溶液)＋In－(溶液)（黄色），故可用作酸碱指示剂。

浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是：

A.①④⑤

B.②⑤⑥

C.①④

D.②③⑥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，

实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。(1)装置A的作用是

。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳

(4)

(3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。

a．分液

b．蒸馏

c．萃取(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)

。

①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液参考答案：(1)

冷凝回流

(2)Br2

(3)

a

(4)分液漏斗

(5)b

(6)④①③②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.两种化合物A和B具有相同的最简式。经测定其分子中只含碳、氢两种元素，且碳元素的质量分数均为88．9％。已知：化合物A和化合物B的相对分子质量之比为l：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，不能发生溴代反应。试推断A和B的结构。写出A、B的结构简式。A

B

参考答案：A：CH2＝CH－CH＝CH2

B：

略18.

(10分)已知反应：、现有物质A~I的转化关系如下图：若B的分子式为C8H8O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物。请回答下列问题：(1)写出下列反应的反应类型：反应④

，反应③

。(2)写出下列物质的结构简式：F

，I

，A

。(3)写出下列反应的化学方程式：①B→C：

；②C+D→H：

；③F→G：

；(4)C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有

6

种，请写出其中一种同分异构体的结构简式：

。参考答案：

19.电解原理在化学工业中有广泛应用。如右图所示表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为______________________________。在X极附近观察