广东省云浮市车岗中学2022年高一化学测试题含解析

广东省云浮市车岗中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各VmL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)A．等于2VmL

B．小于2VmLC．大于2VmL

D．小于、等于或大于2VmL

参考答案：B略2.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；C．因MnO4﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C选；D．因H+、CO32﹣结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，把握离子的氧化性、还原性为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大3.某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A.浓盐酸

B、烧碱

C、浓硫酸

D、碳酸钠溶液参考答案：A4.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的浓度均为0.1mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为()A.0.1mol·L-1

B.0.3mol·L-1

C.0.2mol·L-1

D.0.4mol·L-1参考答案：B溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选B5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3参考答案：D【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故选D．6.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl参考答案：C【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．7.下列实验方法或操作正确的是A.蒸发NaCl溶液

B.测量HCl气体的体积C.过滤Ca(OH)2悬浊液

D.蒸馏乙醇参考答案：A【详解】A.蒸发NaCl溶液，装置正确，故A正确；B.HCl气体极易溶于水，不可用排水法测量体积，故B错误；C.过滤Ca(OH)2悬浊液未用玻璃棒引流，故C错误；D.蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是错误的，故D错误；正确答案:A。8.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A略9.生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是（）A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金 C．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹 D．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板参考答案：A解：A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故A错误；B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币中都含金属和C或非金属融合成具有金属特性的材料，均为合金，故B正确；C．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、氯化铜，故可用于蚀刻印刷线路版，故D正确。

10.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，反应中，物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．【解答】解：A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误；B．①中析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确．故选A．11.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比较出铁钢铜的还原性强弱C.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：DA.为提高原料的利用率、节约资源、减少排放、保护环境，在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想，A正确；B.在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铁是还原剂、铜是还原产物，所以，可以通过该反应证明铁的还原性比铜强，B正确；C.过渡元素中有一些金属的熔点很高、化学性质很稳定，故可在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D.F是非金属性最强的元素，其无正价，故其无最高价氧化物对应的水化物HFO4，D不正确。本题选D。12.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略13.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；

ΔH=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+；ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

（

）

A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）

ΔH＞-452kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023参考答案：C略14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A正确；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大15.下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．铝离子结构示意图：参考答案：D考点： 原子结构示意图；分子、原子、离子；电离方程式的书写．分析：A、元素符号的左上角标质量数；B、硫酸电离生成氢离子；C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，有效成分为次氯酸钙；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构．解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737Cl，故A错误；B、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C、漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，故D正确，故选D．点评： 本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸

的混合液的方法是：

。

（3）浓硫酸的作用是：①

；

②

。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的

是

。参考答案：（1）CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）在大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。（3）①催化剂

；

②

吸水剂

。（4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇。（5）以防液体倒吸

。（6）分液

。（7）

防止液体暴沸

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据题目要求书写化学用语：(1)碳酸氢钠的电离方程式

。(2)钠和水反应的离子方程式

。(3)符合CO2＋2OH—===

CO32－＋H2O的化学方程式