2022年河南省濮阳市城关镇中学高三化学月考试题含解析

2022年河南省濮阳市城关镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略2.短周期元素a～e与Ne元素在周期表中的位置如图所示，则下列比较正确的是a

b

Necde

A．原子半径d>c>aB．a、b分别与氢形成的化合物中只含有极性键C．单质的氧化性b>e>dD．a、c氧化物的晶体类型相同参考答案：C略3.下列有关实验的现象描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B．钠在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。参考答案：A略4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA参考答案：B略5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+==BaSO4↓C.0.01mol／LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol／LBa（OH）2溶液等体积混合：1Al（OH）3↓+NH3?H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O参考答案：C【Ks5u解析】A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2NO3-+8H++2Fe3++8I-═2Fe2++2NO↑+4H2O++4I2，A错误；B.硫酸镁和氢氧化钡反应生成BaSO4和Mg（OH）2两种沉底，B错误；C.正确；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，则生成物应该是硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；选C。6.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]参考答案：答案：BC7.下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是(

)A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液参考答案：D8.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A．用明矾作净水剂

B．用工业酒精兑制白酒C．用液氨作致冷剂

D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多参考答案：答案：B9.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是A．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化参考答案：CD略10.将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(Cl-)C．c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c（H+）参考答案：D11.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定分解成有色产物能溶于硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A略12.有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．则下列描述正确的是（）A．达到平衡所需要的时间：A容器更短B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C．达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，从压强对平衡移动的影响分析．解答：解：A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，则B达到平衡所需要的时间短，故A错误；B、压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO3的转化率小，故B错误；C、A的压强小，有利于SO2的生成，则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多，故C正确；D、达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器保持压强变化，则需增大体积，平衡向生成SO2的方向移动，A容器中SO3的体积分数减小，B体积不变，氦气对平衡没有影响，B容器中SO3的体积分数不变，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意计较两容器的不同状态，从压强对平衡移动的影响角度分析．13.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略14.(08潍坊质检)下列有关实验的操作过程，正确的是（

）

A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。

小心放入装满水的烧杯中

B．配制100mL的质量分数10%的H-2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量

分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线

C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变

红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。

D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关

闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。

参考答案：答案：C15.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O（2分）②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l（2分）③1.8（2分）

CuCO3·Cu(OH)2·H2O（2分）(2)可行

根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．（1）过程Ⅰ除去的离子是．（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣22.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为

．②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：①过程Ⅳ除去的离子有、．②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是．③过程VI中，产品NaOH在电解槽的区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．参考答案：（1）SO42﹣；（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NH4+、I﹣；②5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③阴极，阳．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：实验设计题．分析：（1）根据氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡进行解答；（2）①根据表中数据分析BaSO4与CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根据BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度进行分析；（3）①次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化铵根离子和碘离子；②Na2S2O3具有还原性，能够与碘酸根离子发生氧化还原反应，同时被氧化成硫酸根离子，据此写出反应的离子方程式；③根据电解原理及水的电离平衡H2O?H++OH﹣进行分析在电解槽的阴极区生成NaOH原理以及判断此交换膜．解答：解：（1）向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，硫酸根离子与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤除去硫酸钡，从而除去杂质SO42﹣，故答案为：SO42﹣；（2）①硫酸钡的溶度积为2.4×10﹣4，硫酸钙的溶度积为2.6×10﹣2，显然硫酸钙的溶度积大于硫酸钡，即BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完，故答案为：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完全；②根据步骤数据可知，在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全，故答案为：在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①过程Ⅳ加入次氯酸钠，次氯酸根离子能够氧化NH4+、I﹣，从而除去杂质NH4+、I﹣，故答案为：NH4+、I﹣；②盐水b中含有SO42﹣，Na2S2O3将IO3﹣还原为I2，Na2S2O3被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O，故答案为：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③电解过程中，H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH﹣电离平衡向右移动，OH﹣在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成，故此交换膜为阳离子交换膜，故答案为：阴极，阳．点评：本题考查了粗盐的提纯、难溶电解质的沉淀平衡及转化、电解原理、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，注意掌握粗盐的提纯方法、物质的分离与提纯原则，明确电解原理及应用方法，能够正确书写离子方程式．18.钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是_____。（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____，N3-的空间构型为_____。（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为_____。（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____。（6）钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为______pm，晶体钾的密度计算式是_____g/cm3。参考答案：(1)电子云

(2)紫

电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量

(3)σ键和π键

直线型

(4)3d54s2

(5)

(6)

解析：（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。（2）钾的焰色反应为紫色，发生焰色反应的原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（3）叠氮化钾（KN3）晶体中氮原子之间含有三键和双键，因此含有的共价键类型有σ键和π键。由于氮原子之间含有三键和双键，所以N3-的空间构型为直线形。（4）Mn元素的核外电子数是25，基态原子的价电子排布式为3d54s2。（5）C原子位于体心处，则C原子的坐标参数为（1/2，1/2，1/2）。（6）钾晶体的晶胞参数为apm，则体对角线是，所以钾原子的半径为。晶胞中含有钾原子的个数8×1/8+1=2，所以晶体钾的密度计算式是g/cm3。19.某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

MnO2+

FeS+

H2S