河南省信阳市淮滨县高级中学2022年高一化学测试题含解析

河南省信阳市淮滨县高级中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（

）A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应参考答案：B解：A．由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性，故A错误；B．MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性，故B正确；C．由B可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；D．SO2和NO2发生了还原反应，故D错误；故选B．2.下列所列各物质的用途不正确的是（

）A．分子筛：吸附剂、催化剂

B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮

D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略3.可逆反应达到平衡的重要特征是A.反应停止了

B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行

D.正逆反应的速率相等参考答案：D4.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略5.《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是（

）A.中子数与质子数之差为122 B.中子数与电子数之差为122C.质量数与中子数之差为81 D.质量数与电子数之差为81参考答案：C【详解】A、质子数是81，中子数是203-81=122，中子数与质子数之差为122-81=41，故A错误；B.电子数是81，中子数是203-81=122，中子数电子数之差为122-81=41，故B错误；C.质量数203，中子数是203-81=122，质量数与中子数之差为203-122=81，故C正确；D.质量数是203，电子数是81，质量数与电子数之差为203-81=122，故D错误。【点睛】本题考查原子中各微粒的数量关系；质量数=质子数+中子数，核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数。

6.过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该分解反应为吸热反应B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C.加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D.其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢参考答案：C试题分析：A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。7.氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是

（

）

A．钠可能与水反应

B．钠的熔点比铁的熔点低

C．维生素Ａ中一定含有钠元素D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH3

△

2NaNH2＋H2↑参考答案：C8.下列混合气体中，一定比丁烯含碳量高的是A．甲烷和戊烯

B．甲烷和乙炔C．乙炔和乙烯

D．戊烯和戊烷参考答案：C9.下列物质的鉴别方法错误的是（

）A.用焰色反应鉴别NaCl

和K2SO4B.用pH

试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2

和CO2

两种气体D.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：BA.钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4，A正确；B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性，不能用pH试纸鉴别，B错误；C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体，C正确；D.胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，D正确，答案选B。10.在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（

）A．24g/mol

B．50g/mol

C．80g/mol

D．96g/mol参考答案：D试题分析：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，假设X为1mol则生成气体的物质的量为4mol，4mol混合气体的质量=24g/mol×4mol=96g，根据质量守恒定律知，X的质量为96g，所以X的摩尔质量==96g/mol，故选D。11.氨氧化法制HNO3过程中，消耗的NH3与所耗氧气的物质的量之比为A．4∶5

B．4∶6

C．1∶2

D．2∶3参考答案：C12.下列混合物能用分液法分离的是

A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略13.下列常

见金属的冶炼原理中不合理的是

金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

参考答案：C【详解】分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。详解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化镁的方法冶炼，故C错误。D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确。故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，解题关键：注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，易错点C，氢气不能将氧化镁还原为镁。14.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：B15.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（

）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。(2)下列气体能采用如图收集方式的是___。A．O2

B．NO

C．H2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。A．烧杯

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．l00mL容量瓶

E．漏斗(5)某学生欲试验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(2)C

(3)0.3mol/L

(4)E

(5)D解析：(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，答案选C。(3)若反应收集了336mL标况下氨气，物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，答案选E；(5)氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）按要求写出：⑴一核10电子的阳离子的符号

；⑵一核10电子的阴离子的电子式

；⑶两核10电子的共价化合物的化学式

；⑷三核10电子的共价化合物的电子式

；⑸四核10电子的共价化合物的电子式

；⑹五核10电子的阳离子的电子式

；参考答案：（每空1分，共6分）略略18.工业用铝土矿(组成:

主要Al2O3、还有Fe2O3、SiO2)

冶炼铝流程如下:完成下列问题：（1）填主要成分的化学式:

滤液A_______；滤渣B______；固体D_______。（2）流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_______。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________。（3）滤液A

加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):________；____________。（4）铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________。参考答案：(1)SiO2

Fe(OH)3

Al2O3

(2)二氧化碳或CO2

[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（1）正确答案：SiO2；Fe(OH)3；Al2O3；（2）X为二氧化碳气体，偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；正确答案：二氧化碳或CO2；[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓或AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（3）氯化铁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠；正确答案：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=[Al(OH)4]-或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（4）金属铝与氧化铁在高温下发生置换反应生成金属铁和氧化铝；正确答案：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。19.NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：

（1）钠元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。（3）NaOH的