山西省忻州市原平职业培训学校高一化学模拟试卷含解析

山西省忻州市原平职业培训学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油参考答案：A略3.01×1023个HCl分子的物质的量是

，其在标准状况下的体积为

，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

。参考答案：0.5mol

11.2L

0.25mol/L略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略4.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.无法确定参考答案：A略5.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水

D．盐酸和NaAlO2溶液参考答案：C略6.O和O是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．O2和O2互为同位素

B．O和O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可阻实现O和O间的相互转化

D．标准状况下，1．12LO2和l．12LO2均含有0．1个氧原子参考答案：D略7.下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A.硅在自然界中只以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体和光导纤维材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应参考答案：A本题考查了硅单质及其化合物的性质、用途和存在。硅在自然界中只以二氧化硅。硅酸盐的形式存在，故A正确。二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故B错。酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故C错。二氧化硅可与氢氟酸反应，故D错。

8.下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（

）A.聚合反应 B.加成反应 C.置换反应 D.取代反应参考答案：D【分析】先根据H、O、C的价电子数，判断出反应物、生成物的结构简式，然后根据反应特点判断反应类型。【详解】根据C原子价电子为4，H原子价电子为1，O原子价电子为6，可知：该图示表示的反应是乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯和水，该反应属于取代反应，故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学反应的表示方法的知识。物质表示的方法有球棍模型、比例模型，不同反应类型反应特点不同，掌握常见的有机反应断键方式和成键特点是本题解答的关键。9.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（

）

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极参考答案：C略10.下列说法正确的是（

）A.元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族B.34号元素位于第四周期VA族C.只有一种元素组成的物质一定是纯净物D.同素异形体之间的相互转化属于化学反应参考答案：DA项，元素周期表有18个纵行，但由于第VIII族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，故A错误；B项，34号元素位于第四周期VIA族，故B错误；C项，一种元素可形成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨，它们一起形成混合物，故C错误；D项，同素异形体之间的转化是有新物质生成的变化，属于化学变化，D正确。11.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略12.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是A.

B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3C.CH3CH2CH2CH2CH3

D.CH3CH2CH3参考答案：B分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。详解：A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是B＞C＞A＞D，则沸点最高的是正己烷，答案选B。13.将下列晶体熔化：氯化铵、二氧化硅、过氧化纳、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键

②离子键

③分子间作用力，正确的顺序是（

）A．①②②③

B．②③②①

C．②①②③

D．①①②③参考答案：C略14.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是

A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液参考答案：B15.在C2H2及C6H6两种化合物中，下列叙述错误的是A．两者中C元素的质量分数相同B．等质量时，两者含有相同的原子总数C．等物质的量时，两者质量比为m(C2H2)：m(C6H6)＝1：3D．等质量时两者都含有6.02×1023个分子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步骤②中，不能用HI的原因是：7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？7-3．实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：7-5．碳酸钾的溶解度如下：温度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：参考答案：1．HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）2．不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）3．漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸发冷缩、冷却结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。⑵周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。参考答案：⑴

O

（2分）

⑵17（2分）略18.（4分）下列各组物质中：

③H2O和D2O④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤

CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互为同位素的是；

；

互为同素异形体是：

；互为同分异构体是：

；

互为同系物的是___

。参考答案：（4分）②

;

①

;

⑤

;

④;（各1分）略19.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用化学式表