2022年河北省邯郸市武安石洞乡百官中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年河北省邯郸市武安石洞乡百官中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：D略2.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物的浓度随反应时间的变化如图所示。计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1参考答案：B试题分析：由图可知，4～8min期间，反应物浓度变化为（20-10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期间，反应速率为10μmol/L÷4min=2．5μmol/（L?min）；由图可知，0～4min期间，反应物浓度变化为（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期间，反应物浓度变化为（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μmol/L，12～16min浓度变化为2．5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2．5μmol/L=2．5μmol/L；项B符合题意。3.下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是(

)A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1KCl溶液C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液 D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol?L﹣1，A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol?L﹣1，故A错误；B．150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol?L﹣1，故B正确；C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol?L﹣1，故C错误；D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol?L﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．4.下列物质中只含有共价键的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O2参考答案：C考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．氯化钠中只存在离子键；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共价键，故C正确；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意二者的区别，会书写过氧化钠的电子式，题目难度不大．5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中()A.H2O被氧化

B.Cl2作还原剂C.S元素化合价降低

D.Cl2表现氧化性参考答案：DA、H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化有被还原，故A错误；B、Cl的化合价有0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；C、S2O32－中S由＋2价→＋4价，化合价升高，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确。点睛：氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，表现氧化性；还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，表现还原性。6.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物

(

)A．只有NO

B．只有NO2

C．是NO和NO2

D．无法确定参考答案：C略7.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（

）元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990．0770.066主要化合价+2+3+6、-2+7、﹣1+4、﹣4-2A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2—)

B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3

D．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂参考答案：D略8.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

(

)A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A略9.在某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A.K+,H+,I-,SO32-

B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO42-C.K+,Na+,Br-,MnO4-

D.K+,OH-,S2-,NO3-参考答案：D10.中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂

B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应

D．Mg得到电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．11.获2009年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-D．该电池工作时，若电路中转移2NA个电子（NA为阿伏加德罗常数），则负极质量减少约65g参考答案：C12.下列物质与其用途相符合的是（

）①Cl2—作消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；④加碘食盐—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物A.②③④⑤⑥

B.①②④⑤⑥

C.②③④⑤

D.全部参考答案：D①Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，①正确；②AgBr不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，⑥正确。故答案选D。正确答案为D。13.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（

）A．14

B.15

C.16

D.17参考答案：A略14.将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C分析：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此来解答。详解：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下层，水在上层，从图象上看，C正确。答案选C。15.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（

）A.元素X可能为锂B.原子半径大小：r(M)＞r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的沸点：YH3＞MH3参考答案：C分析：本题考查的是原子的结构和性质，从原子的化合价原子序数的大小关系分析元素。详解：结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢或锂，Y为氮，Z为硅，M为磷，W为硫。A.X的化合价为+1，原子序数较小，可能是氢或锂。故正确；B.MW为同周期元素，原子序数越大，半径越小，故正确；C.该物质为硫化氢或硫化锂，其中硫元素达到8电子稳定结构，而氢或锂为2电子稳定结构，故错误；D.氮的氢化物为氨气，分子间有氢键，磷的氢化物为磷化氢，分子间存在分子间作用力，所以氨气的沸点比磷化氢的高，故正确。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)

该同学的实验目的是

；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是

；应该测定的实验数据是

。

实验二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

。A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化锰

D．水参考答案：（12分）实验一：（1）反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）温度相同；（2分）（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）实验二：（1）催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）；（2分）（2）B

（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝及其化合物在生产、生活中用途广泛．（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为

．（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是

．写出该制备方案中第二步反应的离子方程式

．（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是

，

．参考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）可与胃酸反应使胃液酸度降低；氢氧化铝碱性不强刺激性小【考点】铝的化学性质．【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小．【解答】解：（1）氧化铝与氢氧