2022-2023学年上海扬波中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年上海扬波中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中所含分子数一定相同的是（

）A.5.6LN2和11gCO2

B.5gCO和5gH2C.含1molH原子的H2O和0.5molBr2

D.质子数相等的NH3和HCl参考答案：C2.下列措施是为了降低化学反应速率的是A.制氢气时用粗锌而不用纯锌B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C.试管中进行镁和水反应时，稍微加热D.用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末参考答案：D【分析】升高温度、使用催化剂、构成原电池、增大接触面积均可加快反应速率。【详解】A项、粗锌替代纯锌，锌和杂质在酸溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率增大，A项不符合题意；B项、二氧化锰做催化剂，使双氧水的分解速率增大，B项不符合题意；C项、升高温度，化学反应速率增大，C项不符合题意；D项、固体表面积越大，反应速率越快，则用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块的反应速率小于碳酸钙粉末，D项符合题意。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重分析与应用能力的考查，把握温度、催化剂、接触面积及原电池等对反应速率的影响为解答的关键。

3.下列说法正确的是(

)A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同B．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略4.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是A.NaH是氧化剂

B.生成1molH2转移2mol电子C.NaOH是还原产物

D.氧化产物和还原产物的质量比是1：1参考答案：D试题分析：A、NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B、生成1molH2转移1mol电子，B错误；C、水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D。根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确，答案选D。5.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生

参考答案：B略6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略7.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．解答：解：A．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误；B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确；D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．8.由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A、A的金属性强于BB、A电极上发生的电极反应是还原反应C、电子不断由A电极经外电路流向B电极D、A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面参考答案：B略9.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（

）

A．5∶1

B．1∶5

C．8∶1

D．1∶8

参考答案：B略10.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略11.已知合成氨反应：，反应过程中反应物的浓度变化如下,

起始浓度1.03.02秒末浓度0.61.8当用氨气来表示该化学反应速率时，其速率为[单位均为：]

A．0．2

B．0．4

C．0．6

D．0．8参考答案：B12.下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．

分析：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、只由一种物质构成的是纯净物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是纯净物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱反应时不但能生成盐和水，还生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时不但生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、只由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4?5H2O是纯净物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故油酸是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是盐；氧化钠能是和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了纯净物、酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析，难度不大，注意概念的把握．13.下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

（

）A.KCl

H2SO4

SO2

B.SiO2

CaCO3

P4

C.CO2

SiC

Ar

D.金刚石

Na3PO4

Mg参考答案：B略14.金属钠放在空气中最终会变成A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：D15.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：AW、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X；A．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A。点睛：确定元素的相对位置关系是关键，W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断，其中D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2分）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是

A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上

B．量筒的“0”标线在中间；

C．量筒最下端刻有“0”标线；

D．托盘天平标尺“0”刻度线在标尺的中间。参考答案：A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。

（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）

。①100mL量筒

②烧杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶

⑤天平

⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

（2）需要NaOH固体的质量是

。

（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是

。

A.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外

B.将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点

（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL1.0mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是

。参考答案：（1）必须用到的仪器是（填写序号）②④⑤⑥⑦

（2）NaOH的质量是10.0g

（3）使浓度偏低的是ABC

（4）盐酸的物质的量浓度是0.8mol/L略18.现有下列十种物质：①CH3COOH

②铝

③CaCO3固体

④CO2⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨FeCl3溶液

⑩NaHSO4固体（1）以上物质属于电解质的是__________（填序号，下同），在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________。（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________（3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式____________是否制备成功可以用_____________________________________方法检验，（4）⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的离子方程式______________________________（5）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：_________________________________参考答案：(1)①③⑤⑥⑩

①⑤

(2)NaHSO4=Na++H++SO42

(3)FeCl3+3H2O=

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

用一束光通过该分散系，若出现一条光亮通路，则制备成功

(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

(5)CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O解析：①CH3COOH是弱酸，属于电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态不导电；②铝是单质，不是电解质；③CaCO3固体是盐，属于电解质，在水中几乎不溶解，所以在水溶液中不导电；④CO2本身不能电离出离子，是非电解质；⑤H2SO4是强酸，属于电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态不导电；⑥Ba(OH)2是碱，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电；⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质；⑨FeCl3溶液是混合物，不是电解质；⑩NaHSO4固体是盐，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电；⑴.根据上述分析可知，属于电解质的有：①③⑤⑥⑩，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是：①⑤，故答案是：①③⑤⑥⑩；①⑤；⑵NaHSO4固体在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案是：NaHSO4=Na++H++SO42-；⑶.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2O

=

Fe(OH)3(胶体)

+3HCl，胶体具有丁达尔效应，所以可用一束光照射该分散系，若出现一条光亮的通路，则制备成功，故答案为：FeCl3+3H2O

=

Fe(OH)3(胶体)+3HCl；用一束光通过该分散系，若出现一条光亮通路，则制备成功；⑷.稀硫酸和氢氧化