2022-2023学年广东省江门市广东开平金山中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年广东省江门市广东开平金山中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略2.下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是A．三种分散系中分散质微粒都带电荷B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C．FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体参考答案：CFe(OH)3胶粒带有正电荷，A项正确（有的分散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考虑FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受热分解等因素，可知B项正确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，C项错误；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，D项正确。3.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－参考答案：BHCO3－既能与酸反应，又能与碱反应，所以符合题意。4.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl—和Br—的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

（）

A．7:2

B．7：1

C．7：3

D．7：4参考答案：BC5.下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是（

）A．氮分子的电子式：

B．氮原子电子排布式：1s22s22p5C．氮分子的结构式：

D．氮原子最外层电子轨道表示式：参考答案：D略6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)参考答案：D略7.(1999·广东卷)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为(

)A.67%

B.50%

C.25%

D.5%参考答案：B略8.相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A.水电离的C(H+)：①=②=③=④B.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②C.若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③D.将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：B略9.下列实验对应的结论或操作正确的是（）

ABCD装置结论能证明非金属性Cl＞C＞Si实验室制纯净干燥的乙炔分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳

参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；B．乙炔中混有硫化氢；C．苯酚与酒精互溶；D．实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸．解答：解：A．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误；B．乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误；C．苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误；D．由于实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．10.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略11.下列做法中用到物质氧化性的是（

）A．明矾净化水

B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢参考答案：C略12.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略13.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略14.下列反应的离子方程式正确的是A．常温下Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO3－=Al3＋+3NO2↑+3H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．小苏打溶于盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓参考答案：D15.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点／℃660205415351462沸点／℃246729802750---

I．(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：

(填“合理”或“不合理”).（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

（填序号）,并说明理由：_____________________________________________________.A．浓硫酸

B．稀硫酸Ｃ．稀硝酸Ｄ．氢氧化钠溶液II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器

图中OC段没有沉淀生成的原因是:__________________________.（用离子方程式表示）（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、最弱的离子是

。若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、

、

、称量。（3）通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=

。参考答案：I．（1）合理

（2）NaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3）B

熔融物在一定条件下与浓硫酸或稀硝酸反应，产生有毒气体，而且消耗的两种酸量又多；熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反应。II．（1）

滴定管

H++OH-=H2O

（2）

H+

NH4+

洗涤、干燥

（3）

n(Fe):n(Al)=3:1

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知酸性条件下有以下反应关系：(1)KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。(2)Br2能将I-氧化为I2。(3)KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。①氧化剂(Br2、KBrO3、KlO3)氧化能力由强到弱的顺序为：____________________。②试配平下列化学反应方程式：

KI+

KBrO3+

H2SO4=

I2+

Br2+

K2SO4+

H2O

KI+

KBrO3+

H2SO4=

KIO3+

Br2+

K2SO4+

H2O③现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表中：ks5u编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)Aa≤1/6I2

Br-

H2OB1/6＜a＜1/5

Ca=1/5I2

Br2

H2OD1/5＜a＜6/5

I2

IO3-

Br2

H2OEa≥6/5

④若产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时，a的值为：_____________。参考答案：①KBrO3＞KIO3＞Br2②10、2、6、5、1、6、6

；5、6、3、5、3、3、3ks5u③B.I2、Br-、Br2、H2O

IO3-、Br2、H2Oks5u④3/5

略18.R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e—分子甲、乙、丙。请回答：

（1）Y在元素周期表中位于

。

（2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是

（写化学式）。

（3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是

。

（4）已知在298K时下述反应的有关数据：

（5）850℃时，反应：在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表。参考答案：略19.下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A

2

BCDE

3F

GH

I

(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_______

。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式___________________