2022-2023学年湖南省常德市平江第二中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年湖南省常德市平江第二中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷参考答案：A考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A．C4H10和C20H42结构相似、分子组成相差16个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C3H6可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷结构不相似，故不互为同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题2.下列离子方程式书写正确的是A．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OB．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OC．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)

=

Cu2++2NO3－+2NO2↑+2H2OD．工业上将Cl2通入石灰乳中生产漂白粉：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O参考答案：A略3.1924年，中国药物学家陈克恢检验并证实了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界。将10g麻黄素完全燃烧，可得26．67gCO2，8．18gH2O，同时测得麻黄素中含氮8．48%。据此，判断麻黄素的分子式为

A．C2H3NO

B．C10H15N203

C．C10H15NO

D．C20H30N20参考答案：C4.下列物质属于电解质的是(

)A.Cu B.NH3 C.硫酸铜晶体 D.NaCl溶液参考答案：C【详解】A项，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故不选A项；B项，NH3在水溶液中本身不能电离出离子，属于非电解质，故不选B项；C项，硫酸铜晶体在水溶液和熔化状态下本身可以电离出自由移动的离子，属于电解质，故选C项。D项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】按化合物在水溶液中或在熔化状态下是否导电，可将化合物分为两大类：电解质和非电解质，非电解质在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物，否则就是电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。5.限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,应选用：

（

）

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.盐酸

D.Ba(OH)2溶液参考答案：D略6.若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤参考答案：D略7.下列叙述正确的是()A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐

D.pH值小于7的雨水称为酸雨参考答案：A试题分析：A．胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；D．pH值小于5.6的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。8.下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mL

H2O B．0.8mol

H2SO4C．54gAl D．1gCaCO3参考答案：D【考点】摩尔质量．【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答．【解答】解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D．9.19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是A．意大利物理学家阿伏加德罗

B．法国化学家拉瓦锡C．英国科学家汤姆生

D．英国科学家道尔顿参考答案：C10.下列说法不正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略11.在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是

A.Na+、Cu2＋、Br一、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+

C．K+、Na+、NO3－、H+D.

K＋、S2－、SO42－、OH－参考答案：D12.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时吸收热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量参考答案：C由图中信息可知，1molH2断裂共价键变为2molH要吸收436KJ的能量，0.5molO2断裂共价键变为1molO要吸收249KJ的能量，2molH和1molO结合成1molH2O要放出930KJ的能量。因此，可以算出1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O要放出245KJ的能量，反过来，水分解为H2与O2时吸收热量。综上所述，C正确，本题选C。13.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化

B.食盐和冰醋酸熔化C.氯化铵和水的分解

D.纯碱和烧碱的熔化参考答案：D试题分析：A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。14.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池，根据反应的类型判断．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A选；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不选；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C选；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D选；故选B．15.下列说法中，正确的是A．ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________(2)该实验中必须进行的一步实验操作是________________________________________________________________________。(3)该实验的原理是________________________________________________________________________

(4)实验中反应的化学反应方程式是________________________________________________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系____________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.5分）现有如下物质转化或分离方法：①溶解②裂解③干馏

④蒸馏

⑤分馏⑥裂化

⑦电解⑧过滤⑨萃取请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上（每一项只填写一种方法）。（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

。（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等

。（3）将重油转化为汽油

。（4）将海水淡化

。（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁

。参考答案：（5分）（1）③（2）⑤（3）⑥（4）④（5）⑦（每空1分略18.丙烯醇()是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：

(1)丙烯醇的分子式为__________；丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。

(2)03mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________L。(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________________反应类型为____________________(4)丙烯醇与发生酯化反应的化方程式为：________________________________醅化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为____________________________。参考答案：19.铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，元素被氧化，每生成8molH2O转移电子总数为

．参考答案：2；16；3；2；6；Fe；6NA

【考点】氧化还原反应．【分析】先分析反应前后物质化合价的变化，经分析可以得知，反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，而Cl元素则有0→﹣1价，得到1个电子，化合价降1，由于本反应的氧化剂为Cl2，然后依据得失